Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma concentração inicial de 0,500 M.

Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)

O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar como também prever as reações de precipitação. Ele também tem importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos e dentes e no ciclo global do carbono.

(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)

A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:

I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.

II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em água é Kps= [Ca+2][IO-3].

III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10- 8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10-4 mol L-1.

IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.

Está correto apenas o que se afirma em

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