A referida equação pode ser balanceada utilizando-se os seguintes coeficientes estequiométricos: X = 1, Y = 1 e Z = 2 e T = 2.

A diminuição da concentração dos reagentes proporciona, de modo geral, o aumento da velocidade das reações.

A combustão do metano é um processo exotérmico, o que implica que a entalpia dos reagentes deverá ser maior que a entalpia dos produtos.

Não havendo variação de temperatura, a pressão exercida por um gás ideal diminui à medida que o volume ocupado por esse gás aumenta.

Para que a reação de combustão do metano se inicie, é necessário o fornecimento de determinada quantidade de energia — chamada de energia de ativação.

A corrosão de materiais metálicos por ataque químico ocorre pela transferência de cargas elétricas, por meio de um eletrólito, entre o material e o meio corrosivo.

A adsorção consiste na separação de moléculas de diferentes tamanhos por meio de uma barreira seletiva, que permite a passagem de determinados compostos, retendo as demais substâncias.

Em relação à equação dos gases ideiais, a equação de van der Waals possui dois parâmetros adicionais: os termos de volume finito ocupado pelas moléculas de gás e as forças atrativas entre as moléculas de gás.

Considere que um gás ideal exerça, em determinado recipiente, pressão de 10 atm, enquanto outro gás ideal, em recipiente idêntico, exerça pressão de 15 atm. Se esses dois gases forem misturados em um dos recipientes, a pressão exercida por essa mistura será igual a 22,5 atm.

O tratamento de águas que contêm íons de metais pesados dissolvidos pode ser efetuado por precipitação química na forma de hidróxidos, seguido de processo físico de separação por sedimentação ou filtração.