No Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), uma das etapas do processamento de frações pesadas do petróleo envolve a passagem de alcanos de cadeia longa por reatores de craqueamento térmico a altas temperaturas. Nesse processo, além da quebra homolítica de ligações C–C, observa-se a formação significativa de alcenos a partir de alcanos saturados, decorrente da remoção de hidrogênio molecular. Considerando o mecanismo e os produtos formados, a reação orgânica descrita nessa etapa específica é classificada como

A Air Products, empresa global que fornece hidrogênio para setores como refino de petróleo, indústria química e alimentos, atua em processos que utilizam H₂ em larga escala. Um exemplo é a hidrogenação de óleos vegetais, na qual o hidrogênio é inserido nas duplas ligações dos ácidos graxos insaturados, resultando na produção de margarinas e gorduras sólidas amplamente utilizadas pela indústria alimentícia. A reação química envolvida nesse processo é classificada como

A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são: 
  

Cu2+ + 2e- → Cu(s)	E° = +0,34 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)	E° = -0,83 V
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l)	E° = +1,23 V

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

Em um experimento no laboratório de química do IFCE, um balão contém certa quantidade fixa de gás ideal sob pressão constante. À temperatura de 27 °C, o volume ocupado pelo gás é de 600 ml. Considerando a lei de Charles, o volume do gás quando a temperatura for elevada para 87 °C, mantendo-se a pressão constante, será de, aproximadamente,

Considerando uma pilha eletroquímica nas condições padrão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.

Em um frasco, foram misturados 2-metilpropan-2-ol, ácido clorídrico e etanol. Acerca da reação principal esperada, é correto afirmar que

No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão:

Ni²⁺ +  2e^- → Ni E°  =  -0,25 V

Ag+ + e^- → Ag E° = +0,80 V

a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:

Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?

Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol^-1 ⋅ K⁻¹

Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.