Observe as afirmações sobre os sólidos covalentes descritas abaixo:

I Um sólido covalente é muito duro.

II Um exemplo de sólido covalente é o K₂CO₃.

III A condutividade de um sólido covalente é baixa.

IV A força da ligação entre as unidades se dá pela força dipolo-dipolo.

Qual alternativa apresenta as afirmativas corretas?

Observe as afirmações sobre os sólidos iônicos descritas abaixo:

I Os sólidos iônicos são moles.

II A condutividade de um sólido iônico é baixa.

III O ponto de fusão dos sólidos iônicos é muito baixo.

IV As unidades nos pontos reticulares são formadas por íons negativos e positivos.

Qual alternativa apresenta as afirmativas corretas?

Observe as estruturas gerais dos seguintes compostos:

Composto 1: R --- SH

Composto 2: R---- O ----- R’

Podemos classificar, respectivamente, os compostos 1 e 2 como sendo:

As simetrias são uma forma de classificação das moléculas. As moléculas de CH₄ e CCl₂ estão em um mesmo grupo, pois ambas possuem os elementos de simetria de um:

Correlacione os tipos de isomeria às suas respectivas características:

I Isomeria de ligação

II Isomeria de ionização

III Isomeria de hidratação

IV Isomeria de coordenação

a. Origina-se quando um dos ligantes é o H₂O.

b. O mesmo ligante pode ligar-se através de diferentes átomos.

c. Ocorre quando um ligante e um contra-íon trocam de posição em um composto.

d. Origina-se quando há dois íons complexos diferentes que podem se formar a partir da mesma fórmula molecular.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA de correlação, de cima para baixo:

O que é a carga formal de um átomo?

É de competência da termoquímica, estudar a ocorrência de variações de energia durante os processos de transformação química. Essas transformações podem ser observadas pelo rearranjo dos átomos formando uma nova estrutura, acompanhada do desprendimento (processo exotérmico) ou absorção (processo endotérmico) de energia sob várias formas.

Observe as reações a seguir.

I H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = A kcal

II H_2(L) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = B kcal

III H_2(S) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = C kcal

Assinale a alternativa que apresenta a relação entre os valores de A, B e C, em módulo, e o valor do ΔH CORRETOS:

Considerando as forças relativas dos ácidos e das bases, avalie as afirmativas abaixo sobre a reação entre o NH₄CL e o NaCO₃:

I O cloreto de amônio dissocia-se para formar os íons NH^-₄ e Cl^- em água. O íon amônio é um ácido forte e o íon cloreto é uma base fraca.

II O carbonato de sódio dissocia-se em água para dar os íons Na⁺ e CO^2-₃. O íon sódio não reage apreciavelmente com a água; já o íon carbonato é uma base.

III A base conjugada do NH₄Cl é o íon OH^-, e o ácido conjugado do NaCO₃ é o NaCl.

Está correto apenas o que se afirma em: