O que pode ser mencionado sobre os comprimentos das ligações e as propriedades magnéticas quando se compara o nitrogênio, N₂, e o íon N₂ ⁺?

Ácido nitroso em meio aquoso ácido se desproporciona nos íons nitrato e óxido nítrico (NO). Escreva uma equação balanceada para tal reação. A soma de todos os coeficientes da equação global completa e balanceada com o íon hidroxônio é:

Das teorias ácido-base, as que envolvem na sua definição, exclusivamente, troca de próton ou íon óxido são respectivamente:

Considere as espécies NO⁺¹ e NO^–1, derivadas do óxido nítrico, NO. A ordem de ligação é respectivamente:

Com relação ao íon dicloro bis(etilenodiamina) cobalto III, existem:

Se [V(CO)₆]ⁿ é um complexo de 18 elétrons, qual é a carga ‘n’ deste complexo, se qualquer? Dado: Vanádio (Z = 23).

Cassiterita, pirolusita e galena são minérios, respectivamente de:

Cianeto e monóxido de carbono são espécies:

A energia de rede !$ ( E_{Rede} ) !$ mede a estabilidade de compostos iônicos como por exemplo, NaCl, (NH₄)₂SO₄ e [Pt(NH₃)₄Cl₂]Br₂. A equação para a energia de rede é relativamente simples: !$ E_{Rede} = k { \large |q_cq_a| \over d} !$ , na qual !$ k !$ é uma constante, !$ q_c !$ é a carga do cátion e !$ q_a !$ a carga do ânion e d a distância da ligação iônica formada.

O Cloreto de cromo hidratado disponível comercialmente apresenta fórmula molecular igual a CrCl₃·6H₂O no estado sólido. Uma solução aquosa deste sólido é levada a aquecimento para total solubilização, tornando-se assim de coloração violeta. O composto 1, formado nesta solução violeta, apresenta energia de rede igual a !$ E_{Rede}^1 = { \large 9k \over d} !$ . Iniciando-se do Cloreto de cromo pentahidratado sólido, CrCl₃·5H₂O, outra solução aquosa é feita e a solução do composto 2 apresenta coloração esverdeada à temperatura ambiente, pela formação de um composto iônico com !$ E_{Rede}^2 = { \large 4k \over d} !$ .

Considerando o texto acima responda a questão.

Nas espécies originadas como produtos (compostos 1 e 2) destas reações determine qual das afirmativas abaixo está correta:

Considerando a teoria de ligação de valência os íons complexos [CoF₆]^{3- e} [Co(NH₃)₆]³⁺ são, respectivamente: