Os trabalhos em laboratório requerem muita atenção, pois procedimentos executados de forma incorreta podem ocasionar acidentes muitas vezes graves tanto para o executor quanto para aqueles que compartilham do mesmo espaço, de modo que observar as Boas Práticas de Laboratório (BPL) é de fundamental importância para que as atividades ali desenvolvidas possam ocorrer de forma segura. Dentro desse contexto assinale a alternativa CORRETA:

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, este foi dissolvido numa mistura de etanol e água. O técnico iniciou a análise por via úmida (titulação) utilizando uma solução 0,10 \( mol \cdot L^{-1} \) de NaOH já padronizado e ao atingir o ponto de viragem observou que foram gastos 20 mL da solução titulante.

\( C_{9}H_{8}O_{4(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaC_{9}H_{7}O_{4(aq)} + H_{2}O_{(\ell)} \)

Qual a massa de ácido acetilsalicílico contida no comprimido analisado?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

A síntese do AAS ocorre pela reação do ácido salicílico com o anidrido etanoico em meio ácido, conforme apresentado na reação abaixo:

Uma empresa da área de fármacos informou ao setor de produção a necessidade em atender uma encomenda de 10.000 comprimidos de aspirina (composto ativo AAS). Por conta deste pedido, o setor de compras da empresa deve emitir uma solicitação para a aquisição dos insumos, solicitando deste modo ao setor produtivo que o informasse das quantidades necessárias de cada uma das matérias primas. Quais as massas dos reagentes ácido 2-hidroxibenzoico e anidrido etanoico, respectivamente, necessárias para a produção do lote completo (segundo a reação), sabendo que cada comprimido de aspirina possui 40% de composto ativo e pesa 2,0 gramas?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

As funções orgânicas presentes na aspirina são:

Segundo o artigo apresentado por Tubino e Simoni (2007), em 2003, uma série de pessoas foram levadas a óbito no Brasil por terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário, produto este, utilizado como contraste para a realização de exames radiológicos. Sabe-se que o referido produto é um sal pouquíssimo solúvel em água e que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes se deram devido ao produto estar contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado tal tragédia. Este teste consiste basicamente em tratar a amostra com uma solução aquosa de HCl, realizar uma filtração para separar os compostos insolúveis de bário, e adicionar gotas de uma solução aquosa de \( H_2SO_4 \) sobre o filtrado observando depois de algum tempo um determinado resultado.

TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

Com base no texto acima assinale a alternativa CORRETA:

O latão é uma liga metálica formada por cobre e zinco. Deseja-se obter 1000 kg de latão contendo exatamente 62% de cobre. Para isso, dispõe-se de duas amostras de latão:

Tipo I: contém 60% de cobre; Tipo II: contém 65% de cobre.

Determine quantos quilos de cada tipo devem ser usados para a obtenção da liga desejada.

Os valores de \( \log_{2}(4096) \); \( \log_{10}(10\sqrt[3]{10}) \) e \( \log_{10}\left(\sqrt{\sqrt{\sqrt{10}}}\right) \), são iguais, respectivamente, a

Determine o valor de \( \left( \dfrac{1}{2} (1 + i\sqrt{3}) \right)^{20} \).

Considere o polinômio \( p(x) = x^3 + ax^2 + bx + c \), onde \( a, b, c \) são números reais. Sabendo que \( 2 - i \) é uma raiz de \( p(x) \) e que \( p(0) = 5 \), determine \( p(1) \).

Encontre o conjunto solução da desigualdade \( \dfrac{x^2 - 4x - 7}{x - 1} \leq 1 \).