Assinale a afirmação ERRADA:

Considere que estejam à disposição extintores carregados com os seguintes materiais:

I. água
II. bicarbonato de sódio em pó
III. gás carbônico
IV. areia seca

O material mais adequado para combater incêndio envolvendo: magnésio; gasolina; equipamento eletrônico; madeira ou papel; é, respectivamente:

Considere que no planeta Terra a abundância do isótopo 35 do elemento cloro (\( ^{35}Cl \)) seja de 75% e que a abundância do isótopo 37 do elemento cloro (\( ^{37}Cl \)) seja de 25%. Suponha que em um exoplaneta a abundância do isótopo 35 do elemento cloro (\( ^{35}Cl \)) seja de 90% e que a abundância do isótopo 37 do elemento cloro (\( ^{37}Cl \)) seja de 10%.

Considere as massas atômicas dos isótopos como números inteiros. A massa molar do cloro, em \( g \cdot mol^{-1} \), na Terra e no exoplaneta são respectivamente:

Um técnico precisa testar a presença de íons cloreto em uma amostra de água. Para fazer o teste ele adiciona 1,8 mL da amostra de água a ser testada em um tubo de ensaio e pinga quatro gotas de uma solução estoque de nitrato de prata, que é aquosa. Considere que o conta-gotas utilizado despeje 1 mL a cada vinte gotas quando o técnico adiciona, ao tubo de ensaio com água, a solução estoque de nitrato de prata. Considere que o produto de solubilidade do cloreto de prata seja \( K_{ps} = 1,77\cdot 10^{-10} \). Considere que com a adição das quatro gotas ao tubo, a concentração de cloreto na água permaneça inalterada, mas as gotas da solução estoque de nitrato de prata sofram diluição na amostra de água. Se a concentração de íons cloreto na água a ser testada for maior que \( 1,77\cdot 10^{-9} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1} \), calcule a concentração de nitrato de prata na solução estoque para que quatro gotas dela sejam suficientes para detectar cloreto nessa amostra de água, mediante a formação de um precipitado sólido branco no tubo de ensaio.

O bis-dimetilglioximato de níquel é um sólido vermelho brilhante e um complexo de coordenação com a fórmula química Ni[C₄H₇N₂O₂]₂, cuja massa molar é igual a \( 288,917 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Este composto é utilizado na análise qualitativa de níquel porque forma um precipitado insolúvel com íons níquel(II). É um reagente sensível e específico para a detecção de níquel, e sua formação ocorre em meio neutro ou levemente básico, frequentemente tamponado com amônia, para evitar a precipitação do hidróxido de níquel. É também utilizado na análise quantitativa de níquel por gravimetria.

Uma amostra de minério de níquel, cuja massa é de 293 g foi moída e tratada com uma mistura de ácidos para dissolver todo o níquel presente. A seguir as impurezas sólidas foram filtradas e a solução filtrada resultante, contendo íons níquel(II), foi neutralizada e tamponada para manter pH neutro. Em seguida, foi adicionado excesso de solução contendo dimetilglioxima e, como consequência, o precipitado vermelho bis-dimetilglioximato de níquel foi formado. Este precipitado foi separado por filtração, seco em estufa até a remoção completa da umidade e sua massa foi determinada em balança analítica, obtendo-se 28,8917 g do composto puro bis-dimetilglioximato de níquel. A massa molar do elemento níquel é \( 58,6 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Com base nessas informações, a alternativa que melhor representa o teor do elemento níquel no minério, em porcentagem mássica é:

Uma das técnicas laboratoriais mais simples que existe nos laboratórios de química são aquelas relacionadas com os processos de separação, principalmente se forem separações do tipo líquido-sólido (filtração) ou líquido-líquido (decantação), todavia elas guardam em si toda uma ciência e conceitos mais aprofundados. Um processo de separação muito simples de ser executado é aquele relacionado com a determinação do teor de álcool na gasolina, teste este feito pelos próprios frentistas de postos de gasolina e basicamente tem por execução misturar uma solução salina (água com cloreto de sódio) à gasolina, aguardar por alguns instantes, verificar os novos volumes e então determinar o teor de álcool presente. Tal análise por mais simples que possa parecer tem a seguinte fundamentação:

É muito comum que os laboratórios de química, sejam eles de instituições de ensino, pesquisa ou indústrias, possuam locais de armazenamento de seus reagentes até mesmo por uma questão de organização e controle. Um técnico de laboratório recém contratado teve como primeira tarefa organizar o almoxarifado de produtos químicos e ao entrar no dado recinto se deparou com as seguintes figuras:

Fonte: https://crqsp.org.br/ghs-os-significados-dos-simbolos-dos-rotulos-dos-produtos-quimicos/

Ao pesquisar descobriu que estas figuras na verdade são Pictogramas de Perigo que seguem a norma ABNT NBR 14725. Tais pictogramas na ordem apresentada fazem referência a produto químico:

A corrosão dos metais é um processo indesejado, tendo em vista que sua ocorrência causa sérios problemas tanto estruturais quanto financeiros e por conta destes e tantos outros inconvenientes é que são estudados e desenvolvidos diversos métodos de proteção. O produto da corrosão do ferro é popularmente conhecido como ferrugem e por ser a mais comum em nosso cotidiano pode ser vista em diversos locais, tais como grades, portões, placas dentre outros. Um processo de proteção destas estruturas contra a ocorrência da ferrugem consiste em revestir o ferro com um outro metal.

Com base na reação de oxidação do ferro, qual o metal mais adequado deve ser utilizado para proteger o ferro contra a ferrugem?

Dado: \( Fe^{0} \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-} \) (E⁰ox, v) = +0,44

O procedimento típico de titulação de cátions metálicos com EDTA (ácido etilenodiamino tetra acético) está fundamentado no uso de soluções tampões em diferentes valores de pH, utilizando-se indicadores metalocrômicos para a detecção do ponto de equivalência.

Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 2,00 L de uma solução de amoníaco 0,500 \( mol \cdot L^{-1} \) para obter tampão de pH = 10.

Assuma que o volume da solução não muda com a adição do sólido.

Considere: \( pK_b \) da amônia = 4,7; log 0,5 = –0,30; Massa molar (\( NH_4Cl \)) = 53,5 \( g \cdot mol^{-1} \)

O ensaio ou teste de chamas é uma análise qualitativa básica e simples que visa identificar alguns cátions por meio da coloração que eles conferem à chama do bico de Bunsen, como por exemplo, amarelo para o sódio e verde para o cobre. Tal fenômeno foi elucidado durante a evolução dos modelos atômicos, principalmente a partir do início do Séc. XX.

Este ensaio tem relação ou foi explicado com base no modelo atômico de qual cientista?