O bis-dimetilglioximato de níquel é um sólido vermelho brilhante e um complexo de coordenação com a fórmula química Ni[C₄H₇N₂O₂]₂, cuja massa molar é igual a \( 288,917 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Este composto é utilizado na análise qualitativa de níquel porque forma um precipitado insolúvel com íons níquel(II). É um reagente sensível e específico para a detecção de níquel, e sua formação ocorre em meio neutro ou levemente básico, frequentemente tamponado com amônia, para evitar a precipitação do hidróxido de níquel. É também utilizado na análise quantitativa de níquel por gravimetria.

Uma amostra de minério de níquel, cuja massa é de 293 g foi moída e tratada com uma mistura de ácidos para dissolver todo o níquel presente. A seguir as impurezas sólidas foram filtradas e a solução filtrada resultante, contendo íons níquel(II), foi neutralizada e tamponada para manter pH neutro. Em seguida, foi adicionado excesso de solução contendo dimetilglioxima e, como consequência, o precipitado vermelho bis-dimetilglioximato de níquel foi formado. Este precipitado foi separado por filtração, seco em estufa até a remoção completa da umidade e sua massa foi determinada em balança analítica, obtendo-se 28,8917 g do composto puro bis-dimetilglioximato de níquel. A massa molar do elemento níquel é \( 58,6 \text{ g}\cdot\text{mol}^{-1} \). Com base nessas informações, a alternativa que melhor representa o teor do elemento níquel no minério, em porcentagem mássica é:

Uma das técnicas laboratoriais mais simples que existe nos laboratórios de química são aquelas relacionadas com os processos de separação, principalmente se forem separações do tipo líquido-sólido (filtração) ou líquido-líquido (decantação), todavia elas guardam em si toda uma ciência e conceitos mais aprofundados. Um processo de separação muito simples de ser executado é aquele relacionado com a determinação do teor de álcool na gasolina, teste este feito pelos próprios frentistas de postos de gasolina e basicamente tem por execução misturar uma solução salina (água com cloreto de sódio) à gasolina, aguardar por alguns instantes, verificar os novos volumes e então determinar o teor de álcool presente. Tal análise por mais simples que possa parecer tem a seguinte fundamentação:

É muito comum que os laboratórios de química, sejam eles de instituições de ensino, pesquisa ou indústrias, possuam locais de armazenamento de seus reagentes até mesmo por uma questão de organização e controle. Um técnico de laboratório recém contratado teve como primeira tarefa organizar o almoxarifado de produtos químicos e ao entrar no dado recinto se deparou com as seguintes figuras:

Fonte: https://crqsp.org.br/ghs-os-significados-dos-simbolos-dos-rotulos-dos-produtos-quimicos/

Ao pesquisar descobriu que estas figuras na verdade são Pictogramas de Perigo que seguem a norma ABNT NBR 14725. Tais pictogramas na ordem apresentada fazem referência a produto químico:

A corrosão dos metais é um processo indesejado, tendo em vista que sua ocorrência causa sérios problemas tanto estruturais quanto financeiros e por conta destes e tantos outros inconvenientes é que são estudados e desenvolvidos diversos métodos de proteção. O produto da corrosão do ferro é popularmente conhecido como ferrugem e por ser a mais comum em nosso cotidiano pode ser vista em diversos locais, tais como grades, portões, placas dentre outros. Um processo de proteção destas estruturas contra a ocorrência da ferrugem consiste em revestir o ferro com um outro metal.

Com base na reação de oxidação do ferro, qual o metal mais adequado deve ser utilizado para proteger o ferro contra a ferrugem?

Dado: \( Fe^{0} \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-} \) (E⁰ox, v) = +0,44

O procedimento típico de titulação de cátions metálicos com EDTA (ácido etilenodiamino tetra acético) está fundamentado no uso de soluções tampões em diferentes valores de pH, utilizando-se indicadores metalocrômicos para a detecção do ponto de equivalência.

Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 2,00 L de uma solução de amoníaco 0,500 \( mol \cdot L^{-1} \) para obter tampão de pH = 10.

Assuma que o volume da solução não muda com a adição do sólido.

Considere: \( pK_b \) da amônia = 4,7; log 0,5 = –0,30; Massa molar (\( NH_4Cl \)) = 53,5 \( g \cdot mol^{-1} \)

O ensaio ou teste de chamas é uma análise qualitativa básica e simples que visa identificar alguns cátions por meio da coloração que eles conferem à chama do bico de Bunsen, como por exemplo, amarelo para o sódio e verde para o cobre. Tal fenômeno foi elucidado durante a evolução dos modelos atômicos, principalmente a partir do início do Séc. XX.

Este ensaio tem relação ou foi explicado com base no modelo atômico de qual cientista?

Os trabalhos em laboratório requerem muita atenção, pois procedimentos executados de forma incorreta podem ocasionar acidentes muitas vezes graves tanto para o executor quanto para aqueles que compartilham do mesmo espaço, de modo que observar as Boas Práticas de Laboratório (BPL) é de fundamental importância para que as atividades ali desenvolvidas possam ocorrer de forma segura. Dentro desse contexto assinale a alternativa CORRETA:

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, este foi dissolvido numa mistura de etanol e água. O técnico iniciou a análise por via úmida (titulação) utilizando uma solução 0,10 \( mol \cdot L^{-1} \) de NaOH já padronizado e ao atingir o ponto de viragem observou que foram gastos 20 mL da solução titulante.

\( C_{9}H_{8}O_{4(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaC_{9}H_{7}O_{4(aq)} + H_{2}O_{(\ell)} \)

Qual a massa de ácido acetilsalicílico contida no comprimido analisado?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

A síntese do AAS ocorre pela reação do ácido salicílico com o anidrido etanoico em meio ácido, conforme apresentado na reação abaixo:

Uma empresa da área de fármacos informou ao setor de produção a necessidade em atender uma encomenda de 10.000 comprimidos de aspirina (composto ativo AAS). Por conta deste pedido, o setor de compras da empresa deve emitir uma solicitação para a aquisição dos insumos, solicitando deste modo ao setor produtivo que o informasse das quantidades necessárias de cada uma das matérias primas. Quais as massas dos reagentes ácido 2-hidroxibenzoico e anidrido etanoico, respectivamente, necessárias para a produção do lote completo (segundo a reação), sabendo que cada comprimido de aspirina possui 40% de composto ativo e pesa 2,0 gramas?

COM BASE NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA À QUESTÃO ABAIXO.

Felix Hoffmann foi um químico alemão que, em 1897, sintetizou o ácido 2-acetoxibenzóico, comercialmente conhecido como ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como Aspirina® e comercializado pela empresa Bayer desde 1899, chegando ao Brasil por volta de 1900, como um medicamento com propriedades analgésicas, anti-inflamatória dentre outras. Do ponto de vista químico o AAS, quando puro, é um cristal de cor branca, insolúvel em água, mas solúvel em éter e álcool.

Segundo apresentado na figura a seguir, pode-se observar que o ácido acetilsalicílico é um composto de funções mistas.

Dados: Massa atômica aproximada: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23

As funções orgânicas presentes na aspirina são: