Uma amostra de gás ocupando 2L a 27ºC exerce pressão de 80 kPa. Considerando que essa amostra seja comprimida até 1L e resfriada até −3ºC, qual é a pressão exercida por essa amostra nas condições finais?

Considere que a constante de velocidade de uma reação seja 1,0 mol⋅L⁻¹⋅s⁻¹ em 37ºC e que a energia de ativação da reação seja de 108 kJ⋅mol⁻¹. Assim, qual é o valor aproximado da constante de velocidade, em mol⋅L⁻¹⋅s⁻¹, quando a reação ocorrer a 35ºC?

Dado: R=8,314 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹

Com relação aos metais alcalinos e alcalino-terrosos, assinale a opção correta.

O álcool isopropílico, o ácido acético e o acetato de metila são moléculas consideradas derivadas dos hidrocarbonetos, em que um ou mais hidrogênios foram substituídos por novos átomos ou grupos de átomos, chamados grupos funcionais. De acordo com a nomenclatura IUPAC, os nomes dos compostos acima são, respectivamente:

Sobre as ligações químicas, assinale a opção INCORRETA.

Assinale a opção que apresenta a interação intermolecular predominante esperada entre as moléculas do o-diclorobenzeno no estado líquido.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, com relação à misturas, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) Os componentes de uma mistura podem ser separados por técnicas físicas.

( ) As misturas não retêm as propriedades de seus constituintes.

( ) Em algumas misturas, os íons ou moléculas componentes estão tão dispersos que a composição é a mesma em toda a amostra, independentemente do tamanho.

( ) Decantação, filtração e destilação são exemplos de técnicas de separação de misturas.

Considere a reação de oxidação da amônia abaixo.

NH_3(g)+O_2(g)⇌N_2(g)+H₂O_(g)

Em termos das pressões parciais dos componentes da reação acima, assinale a opção que apresenta a expressão correta da constante de equilíbrio da reação.

Os dados cinéticos apresentados abaixo foram obtidos para a reação 3A_(g)+B_(g)→C_(g)+2D_(g).

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a ordem total da reação e o valor aproximado da constante de velocidade, respectivamente.

Uma solução de AgNO₃ foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de NaI foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 0,76 g e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO₃ na solução original?

Dados: M_Ag=108 g.mol⁻¹; M_I=127 g.mol⁻¹.