Definindo-se as variáveis U, H, Q, W_e e u, como, respectivamente, energia interna específica, entalpia específica, calor, trabalho de eixo e velocidade do fluido, o balanço de energia para o escoamento unidimensional, adiabático e em estado estacionário de um fluido compressível, na ausência de trabalho de eixo e de variações de energia potencial, é representado por

Um líquido incompressível escoa, em estado estacionário, através de uma tubulação de seção transversal circular, que aumenta o diâmetro ao longo do comprimento, de uma posição inicial de diâmetro igual a !$ \Phi_1 !$ a uma posição final de diâmetro igual a uma posição final de diâmetro igual a !$ \Phi_2=2\Phi_1 !$.

Em uma unidade de produção de potência a partir de calor, as entalpias específicas da água de alimentação da caldeira, do vapor superaquecido que sai da caldeira e do vapor que deixa a turbina são iguais a 900 kJ/kg, 3.000 kJ/kg e 2.700 kJ/kg, respectivamente, e a turbina opera com uma eficiência !$ ( η) !$ de 60%.

A partir desses dados e considerando a expansão isentrópica, o valor da entalpia específica do vapor que deixa a turbina, em kJ/kg, é de

Em um refrigerador, que opera em ciclo de refrigeração por compressão e que utiliza um fluido hipotético como refrigerante, as entalpias específicas, de entrada e saída, do fluido no evaporador são 100 kJ/kg e 150 kJ/kg, respectivamente. A entalpia específica desse fluido no condensador é igual a 250 kJ/kg e o compressor trabalha com uma eficiência de 90%.

A medida da efetividade desse refrigerador, dada pelo seu coeficiente de performance !$ (ω) !$, definido como a razão entre o calor absorvido na temperatura menor e o trabalho líquido, é igual a

A função termodinâmica Energia Livre de Gibbs é definida por: !$ G \equiv H-TS !$, onde as variáveis H, T e S são Entalpia, Temperatura e Entropia, respectivamente.

Se, em um sistema fechado, ocorrer uma mudança infinitesimal, entre estados de equilíbrio, para um mol de um fluido homogêneo com composição constante, e se as propriedades volume e pressão forem representadas por V e P, respectivamente, então

Uma molécula de hidrogênio, ao se adsorver na superfície de um sólido poroso, se divide em dois fragmentos, cada um dos quais ocupando um centro ativo do sólido.

Se !$ θ !$ é a fração da superfície do sólido ocupada pelas espécies adsorvidas, K, a constante de equilíbrio de adsorção e P, a pressão de equilíbrio, a equação da isoterma de Langmuir que descreve o fenômeno é

Uma célula combustível hidrogênio-oxigênio baseia-se na reação de decomposição da água, em que os gases são oxidados e reduzidos em compartimentos de eletrodos separados por solução eletrolítica.

!$ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O (\ell) + !$Energia

Analise as afirmações a seguir, relacionadas com o estudo das propriedades coligativas das soluções.

I – A tonometria é o estudo da elevação da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

II – A ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

III – A criometria é o estudo da elevação da temperatura de congelamento de um líquido, ocasionada pela

dissolução de um soluto não volátil.

Está correto APENAS o que se afirma em

Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido das soluções, sendo que o nível de líquido da solução de glicose foi reduzido pela metade e o da solução de sacarose dobrou.

Diante do ocorrido, conclui-se que a solução

O comportamento de um determinado gás é descrito pela equação de estado !$ P(\overline{V}-b)=RT !$, onde !$ \overline {V} !$ é o volume molar do gás, |R é a constante universal dos gases e b é uma constante. Defina-se !$ \gamma !$ como a razão entre as capacidades caloríficas desse gás a pressão constante !$ (C_P) !$ e a volume constante !$ (C_V) !$, ou seja, !$ \gamma=\large{C_P \over C_V} !$.

Se !$ (C_V) !$ é constante, então a energia interna desse gás é função da(o)