Prova Completa: Perito Criminal - Química (Polícia Científica-PE - CESPE / CEBRASPE

1035999 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Perito Criminal - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A

A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon Alternativa 3-1

¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie Alternativa 3-2

²⁺.

D

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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1035739 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Perito Criminal - Química
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Cinética e Cálculo de Reatores
Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

A

No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.

B

Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.

C

Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.

D

A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.

E

Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

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1035738 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.

A

Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema isolado, a energia total varia em função da temperatura.

B

A quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um sistema depende do grau de variação da temperatura que se pretende atingir e da pressão inicial do sistema.

C

A energia interna de um sistema pode ser composta de diferentes fontes, como energias química, eletrônica, nuclear e cinética.

D

Um material isolante térmico, como o isopor, e um material plástico maleável requerem a mesma quantidade de calor para serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura.

E

Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada de matéria ou energia, ao passo que um sistema isolado permite a passagem de energia, mas não de matéria.

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1035737 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

A

De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.

B

É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas

C

Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.

D

A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.

E

Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.

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1035736 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

A

Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.

B

Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.

C

Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.

D

A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.

E

Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.

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1035735 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Técnicas de Laboratório

Acerca do planejamento e da otimização de experimentos, assinale a opção correta.

A

Caso os efeitos dos fatores sejam aditivos em um sistema, a utilização do planejamento fatorial demandará a realização de mais experimentos para se obter a mesma precisão que seria obtida por planejamento clássico.

B

A análise de variância é um método para avaliar numericamente a qualidade do ajuste de dados por um modelo matemático.

C

A eliminação de erros aleatórios de um experimento, que pode ser alcançada pela repetição sistemática da medida, é uma das principais maneiras para otimizar uma metodologia analítica.

D

Em um experimento com três variáveis controladas pelo experimentador, um planejamento fatorial completo de dois níveis exigirá nove ensaios diferentes para esse experimento.

E

A similaridade entre a metodologia das superfícies de resposta e o método simplex possibilita a realização de vários experimentos ao mesmo tempo para completar um planejamento fatorial.

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1035734 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Acerca das técnicas cromatográficas, assinale a opção correta.

A

A eficiência de uma coluna usada em cromatografia líquida diminui à medida que o tamanho das partículas do recheio dessa coluna diminui.

B

Na análise quantitativa mediante cromatografia líquida de alta eficiência, o produto da intensidade pela largura da base do pico do cromatograma é usado para determinar a concentração do analito.

C

A análise por cromatografia gasosa é limitada a amostras em estado gasoso e sob temperatura ambiente.

D

Para aumentar a eficiência de separação entre compostos em cromatografia, busca-se controlar as condições de eluição para se obter picos largos.

E

Na cromatografia por partição de fase reversa, a fase estacionária é apolar, e a fase móvel, polar.

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1035733 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Na análise cromatográfica da mistura de uma droga e uma variação contendo o mesmo princípio ativo, o pico referente à eluição da droga, em sua forma molecular, teve um tempo de retenção igual a 8 min, com uma largura na linha de base igual a 0,90 min. Na forma de cloridrato, o composto apresentou tempo de retenção igual a 10 min e largura na linha de base igual a 0,70 min.

Com base nessas informações, é correto afirmar que a resolução da coluna utilizada na separação dos dois compostos era igual a

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1035732 Ano: 2016
Disciplina: Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas

Acerca da espectroscopia molecular de absorção no infravermelho e de aspectos diversos relacionados a essa técnica, assinale a opção correta.

A

A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho é limitada a análises qualitativas, já que a lei de Beer é inoperante para a faixa de comprimentos de onda da radiação infravermelha.

B

Um dos fatores limitantes para a espectroscopia molecular de absorção no infravermelho é a configuração instrumental que permite a obtenção de espectros apenas por transmissão.

C

Por serem totalmente transparentes à radiação infravermelha, os compostos CC Alternativa 3-1 ₄ e KBr são utilizados, respectivamente, como solvente na preparação de amostras líquidas e como matriz na preparação de amostras sólidas, na espectroscopia molecular de absorção no infravermelho.

D

A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho é muito usada como ferramenta em perícias, uma vez que permite a determinação de um número muito grande de substâncias. Com exceção de moléculas homonucleares, todas as espécies moleculares orgânicas e inorgânicas absorvem radiação infravermelha.

E

A radiação infravermelha, por ser mais energética, além de ser capaz de interagir com moléculas orgânicas e causar variações na amplitude de seus movimentos, é também capaz de promover as mesmas transições eletrônicas geradas pela radiação ultravioleta.

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1035731 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

A

A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.

B

Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744. Alternativa 2-1

C

Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.

D

Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.

E

A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.