Ao reagirmos 6,40 g de sódio com 6,10 g de óxido de alumínio forma o óxido de sódio. Determine o reagente limitante e o reagente em excesso e a massa de alumínio produzida.

(Dados: MA;. Na = 23, Al = 27, O = 16).

Assinale a alternativa CORRETA:

1000 Kg/h de uma mistura composta por 50% em peso de benzeno e tolueno foram destiladas em uma coluna. O destilado é composto por 80% em peso de benzeno, e o resíduo que sai da coluna é composto por 6% em peso de benzeno. Qual a massa do destilado e do resíduo, respectivamente?

Calcule as frações em quantidade de matéria dos componentes da seguinte mistura: 352 g de gás carbônico e 384 g de dióxido de enxofre.

(Dados: MA:. C = 12, O = 16, S = 32).

Uma mistura gasosa com 0,6 mol de oxigênio, 0,8 mol de nitrogênio e 0,6 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?

(Dados: MA:. N = 14; O = 16; Ar = 40, R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1).

Dada uma solução qualquer, a quantidade de matéria (n₁₎ do soluto é a quarta parte da quantidade de matéria (n₂) do solvente. Determine as frações em quantidade de matéria do soluto e do solvente respectivamente.

Assinale a alternativa INCORRETA:

Sendo a pressão de vapor da água pura de 6,4 KPa a 25 ºC. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,4 mol de sacarose em 6,0 mol de água?

Considere as proposições:

I. !$ \sqrt[4] {32} = 2 \sqrt{2} !$

II. !$ \sqrt{ \sqrt{ \sqrt[3]{4096}}} =2 !$

III. !$ \sqrt[11]{-1} = -1 !$

III. !$ { \begin{pmatrix} { \large 3 \over 4} \end{pmatrix}}^{-2} = { \large 9 \over 16} !$

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de proposição(ões) CORRETA(S):

Com base nos conhecimento sobre as equações de estado para gases reais, verifique a veracidade das afirmativas abaixo:

I. Para qualquer quantidade fixa de gás, as três variáveis, P, V e T estão relacionadas entre si.
II. Não existem dois gases reais que apresentem exatamente o mesmo comportamento PVT.
III. Uma das equações de estado para gases reais é a equação de Van der Waals.

Dessas afirmações:

Com base nos conhecimento sobre o Diagrama de Mollier analise as afirmações:

I. Frequentemente utilizado nos fluidos frigoríficos, sendo mais adequado à apresentação do ciclo termodinâmico de refrigeração.

II. Usa como ordenada a pressão absoluta e como abscissa a entalpia.

III. Usa como ordenada a temperatura e como abscissa a entropia. IV. Usa como ordenada a entalpia e como abscissa a entropia.

Estão CORRETAS as afirmações: