A diferença entre a energia livre dos produtos e a energia livre dos reagentes em uma reação química, sob condições normais, é chamada de energia livre de Gibbs (Δ!$ G !$°). A figura abaixo mostra dois diagramas da coordenada de reação onde se pode observar a energia livre de Gibbs.

Figura - Diagramas da coordenada de reação. (Fonte: BRUICE, 2006).

Considere os dois diagramas da coordenada de reação para as reações 1 e 2 mostradas na figura e assinale a alternativa correta que descreve cada uma das reações.

As transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias e estão presentes em nosso dia a dia. Analise os fenômenos abaixo e assinale a alternativa correta que contém apenas transformações químicas.

I. O escurecimento de um metal.

II. A destruição da camada de ozônio.

III. A explosão de uma panela de pressão.

IV. A queima da madeira.

A configuração eletrônica de um elemento químico é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia. Considere um elemento que possui sua distribuição eletrônica conforme o Diagrama de Pauling igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o elemento químico que possui esta distribuição. (Observação: considere a tabela periódica, caso necessário).

As velocidades relativas de reação das espécies envolvidas em uma reação química podem ser obtidas através dos seus coeficientes estequiométricos. Sendo assim, considere a reação abaixo.

2!$ N !$!$ O !$+!$ O !$₂↔2!$ N !$!$ O !$₂

Se o !$ N !$!$ O !$₂ está sendo formado em uma velocidade igual a 4 mol/m³/s, assinale a alternativa que corretamente apresenta os valores das velocidades de desaparecimento dos reagentes !$ N !$!$ O !$ e !$ O !$₂, respectivamente.

O conhecimento das boas práticas de laboratório juntamente com o conhecimento técnico são pontos importantes para um Engenheiro Químico. As soluções são comumente utilizadas em laboratórios para análises químicas. Estas soluções podem ser preparadas e utilizadas conforme a necessidade das análises. Considere um frasco de uma solução de HCl 1 mol L^-1 em que uma alíquota de 10 mL desta solução foi transferida para outro recipiente. Deseja-se obter uma solução de HCl 0,2 mol L^-1 a partir desta alíquota. Quanto ao valor do volume de água que deve ser adicionado à solução, assinale a alternativa correta.

O Princípio de Le Châtelier estabelece que se um sistema que está em equilíbrio sofre uma perturbação externa, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita. Diante disto, abaixo está a reação de obtenção da amônia.

!$ N !$₂(!$ g !$)+3!$ H !$₂(!$ g !$)↔2!$ N !$H₃(!$ g !$)

Considere que durante o equilíbrio químico houve uma perturbação no sistema, no qual !$ H !$₂ é adicionado ao sistema. Assinale a alternativa correta que descreve a resposta do sistema à perturbação.

O ciclo do carbono desempenha um papel muito importante para a atmosfera, através da fotossíntese e da respiração. Na fotossíntese, as plantas absorvem a energia solar e o gás carbônico da atmosfera para produzir oxigênio e hidratos de carbono (açúcares), que são utilizados pelos animais e pelas plantas, para produzir energia e emitir gás carbônico através do processo de respiração. Quanto às duas reações químicas adequadamente balanceadas dos processos de fotossíntese e respiração, respectivamente, assinale a alternativa correta.

A tabela periódica reúne os elementos químicos de maneira a agrupá-los conforme suas propriedades químicas. Elementos pertencentes à uma mesma coluna possuem propriedades semelhantes entre si. Considere os elementos Na, Mg, He e Cl e assinale a alternativa da classificação correta dos elementos, respectivamente. (Observação: consulte a tabela periódica no final do caderno, caso necessário).

A entalpia média de ligação é a média da entalpia de dissociação de ligação para uma série de ligações A-B em moléculas diferentes. Assim, a entalpia de reação pode ser determinada através da entalpia de ligação média. Nesse sentido, considere a reação abaixo.

!$ S !$!$ F !$₄(!$ g !$)+!$ F !$2₂(!$ g !$)→!$ S !$!$ F !$₆(!$ g !$)

As entalpias médias de ligação para !$ F !$₂,!$ S !$!$ F !$₄, e !$ S !$!$ F !$₆ são +158, +343, e +327 KJ mol-1, respectivamente, com base nestas informações, assinale a alternativa correta que indica o valor da entalpia de reação para a produção de !$ S !$!$ F !$₆(!$ g !$) a partir do !$ S !$!$ F !$₄(!$ g !$).

Para a obtenção de substâncias com o grau de pureza e propriedades adequadas para as mais diversas aplicações, muitas vezes os materiais são submetidos a tratamentos químicos e/ou físicos como pode ser observado nos processos de separação apresentados abaixo. Assinale a alternativa correta que contém as transformações químicas necessárias para a separação e purificação destes processos.