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187527 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.

Fe2+ + Cr2 O2-7 + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O

A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é

 

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187526 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Enunciado 187526-1

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

 

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187525 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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A ocorrência de um fenômeno químico é a
 

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187524 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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Os metais pesados surgem nas águas naturais devido aos lançamentos de efluentes industriais, tais como, os gerados em indústrias extrativistas de metais, indústrias de tintas e pigmentos e galvanoplastias. Os fatores adversos que podem ser causados pela presença de quantidades inadequadas de ferro, manganês e alumínio nas águas naturais são, respectivamente,
 

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187523 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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Uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) impuro de 5,00 g foi totalmente dissolvida em 500 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 0,200 mol L−1. O excesso de HCℓ foi neutralizado com 250,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol L−1. O teor (porcentagem em massa) de carbonato de sódio, de massa molar 106 g mol−1, na amostra é de, aproximadamente,
 

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187522 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H2), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g) ΔHº = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

 

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187521 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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A absorbância medida, em 510 nm, para uma solução contendo o complexo formado entre Fe(II) e orto-fenantrolina foi 0,82. Sabendo que o complexo apresenta uma absortividade molar de 1,1 × 104 L mol−1 cm−1 em 510 nm e foi medida em uma cubeta de 50 mm de caminho ótico, a concentração (em mol L−1 ) do complexo será, aproximadamente,

 

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187520 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP

A figura abaixo mostra um equipamento de laboratório para filtração a vácuo.

Enunciado 187520-1

Os componentes indicados pelos números 1, 2, 3 e 4 correspondem, respectivamente, a

 

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187519 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:
 

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187518 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: FCC
Orgão: SABESP
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Considere os seguintes compostos:

I. Na2S2O3 − utilizado na remoção de cloro de águas de abastecimento.

II. MgSO4 − um dos compostos responsáveis pela dureza das águas

III. HCℓO − formado pela dissociação do cloro em águas de abastecimento.

No que diz respeito ao tipo de ligação química que estas substâncias apresentam é correto afirmar que

 

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