Prova Completa: Técnico de Nível Médio - Química (SAMAE Caxias do Sul-RS - OBJETIVA

1907569 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Fundamentos
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Os números de oxidação do elemento químico cloro nas substâncias KClO₂ e Ba(ClO₄)₂ são iguais a α e β, respectivamente. Logo, o valor de α + β é igual a:

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1907568 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol

Assinalar a alternativa CORRETA:

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1907567 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Teorias AtômicasModelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Com relação ao tamanho de átomos e íons e às propriedades periódicas, assinalar a alternativa CORRETA:

A

Os raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl₂ é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl^- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.

B

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.

C

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.

D

Na tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.

E

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.

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1907566 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas

A reação a seguir é usada para produzir eletricidade em uma célula a combustível. Com relação à reação, assinalar a alternativa CORRETA:

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(g)

Dados de massa molar H = 1,01g/mol e O = 16,00g/mol

A

Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g)formará aproximadamente 2.341g de H2O_(g).

B

Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O_2(g).

C

aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerando-se os coeficientes estequiométricos V = -1/2(Δ[H₂]/Δt) = -(Δ[O₂]/Δt) = (Δ[H₂O]/Δt).

D

As ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals.

E

A quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g)com rendimento real de 724g de H₂O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.

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1907565 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas

Considerando-se a reação abaixo, assinalar a alternativa CORRETA:

C₃H₈(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

A

A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alcano cíclico. A maioria das reações de combustão envolve O₂do ar como reagente.

B

Quando hidrocarbonetos sofrem combustão ao ar, eles reagem com O₂para formar gás carbônico e água. Quando existe excesso de O₂, monóxido de carbono será formado preferencialmente.

C

A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alceno. A maioria das reações de combustão envolve O₂ do ar como reagente.

D

A reação balanceada mostra que 4 mols de oxigênio formam 1 mol de gás carbônico.

E

Conhecendo-se a equação balanceada e sabendo-se as massas molares do C = 12,01g/mol, H = 1,01g/mol e O = 16g/mol, pode-se afirmar que 160g de O₂ formam 132,03g de gás carbônico.

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1907564 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando-se a reação de neutralização total não balanceada a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

HNO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → Ca(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l)

Dados de massa molar HNO₃ = 63,01g/mol; Ca(OH)₂ = 74,10g/mol; Ca(NO₃)₂ = 164,09g/mol; H₂O = 18,02g/mol

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1907563 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

As figuras I, II e III, abaixo, representam as configurações eletrônicas no estado fundamental de três espécies químicas denominadas X, Y e Z, respectivamente:

Enunciado 1907563-1

Com base na distribuição eletrônica apresentada, assinalar a alternativa CORRETA:

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1907562 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
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Teorias AtômicasModelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Considerando-se a estrutura interna da matéria e a classificação periódica dos elementos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

( ) Os íons Na⁺ e O^2- são isoeletrônicos.

( ) A energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa é denominada energia de ionização.

( ) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons apresentam energias e órbitas quantizadas.

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1907561 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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FundamentosTransformações: Estados Físicos e Fenômenos
Química OrgânicaPropriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

Considerar as localidades abaixo e suas respectivas altitudes em relação ao nível do mar:

Cidade	Altitude em relação ao nível do mar (m)
Porto Alegre - Brasil	10
Montreal - Canadá	60
Nurembergue - Alemanha	302
São Paulo - Brasil	760
Puno - Peru	3.827

A menor temperatura de ebulição da água é observada em:

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1907560 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas

Dois líquidos, X e Y, possuem massas específicas a 20°C de 500kg/m3 e 800kg/m³, respectivamente. Em um tanque mantido à temperatura constante de 20°C, serão misturados 80m³ do líquido X com 40 toneladas do líquido Y, formando uma mistura líquida ideal Z. A massa específica da mistura Z, em kg/m3, é aproximadamente: