Um professor de química planeja a seguinte sequência didática sobre reações de neutralização e determinação quantitativa de concentração por titulação ácido-base:

I retomar o conceito de concentração em quantidade de matéria a partir de uma situação-problema envolvendo controle de qualidade de soluções comerciais, fazendo com que os alunos memorizem as equações para realizar uma prova teórica como forma exclusiva de avaliação final da atividade;

II solicitar que os estudantes formulem hipóteses sobre como determinar a concentração de uma solução desconhecida, trazendo exemplos do cotidiano para que os alunos correlacionem a química com seu dia a dia;

III discutir os critérios para escolha do material volumétrico adequado para a titulação: proveta para dispersar o titulante em um béquer contendo o titulado e um indicador orgânico ácido-base adequado, exigindo os requisitos básicos de normas de segurança em laboratórios, como jaleco de mangas compridas, óculos de proteção, luvas de material adequado, calça comprida, sapato fechado e cabelos presos;

IV orientar a leitura correta do menisco na vidraria de precisão, que deve ser feita em um nível pouco acima dos olhos, mostrando a necessidade de se realizar o descarte na pia somente diante de uma neutralização controlada e ausência de substâncias tóxicas;

V demonstrar o cálculo estequiométrico no quadro e avaliar o aprendizado dos alunos não somente por meio de provas, mas também a partir da conduta dos discentes ao longo do experimento e da redação e apresentação de relatórios, por exemplo.

Considerando a articulação entre conhecimento científico, habilidade didática, uso adequado de recursos laboratoriais e segurança em laboratórios químicos, as estratégias metodologicamente consistentes, tecnicamente corretas e que se coadunam com os pressupostos da Base Nacional Comum Curricular (BNCC) são apenas aquelas apresentadas nos itens

Em uma turma do ensino médio, uma professora de química decidiu trabalhar a leitura e a interpretação de rótulos de alimentos industrializados como eixo de uma sequência didática. Ao planejar a atividade, ela considerou as seguintes possibilidades metodológicas:

I aplicar um instrumento diagnóstico inicial para mapear os conhecimentos prévios dos estudantes sobre composição química e leitura de informações nutricionais;

II solicitar que os estudantes identifiquem, nos rótulos, termos técnicos como “conservante”, “emulsificante”, “antioxidante”, relacionando-os a propriedades químicas e funções orgânicas;

III organizar a atividade como uma pesquisa orientada, na qual os grupos formulem hipóteses sobre os efeitos de determinados aditivos e confrontem essas hipóteses com fontes científicas;

IV avaliar os alunos por meio de uma prova objetiva ao final da sequência, focando na memorização dos cálculos, nomenclaturas e definições químicas dos ingredientes;

V solicitar que os estudantes elaborem um relatório argumentativo discutindo como o conhecimento químico influencia escolhas de consumo e decisões responsáveis.

Nessa situação hipotética, as possibilidades metodológicas que se correlacionam com os pressupostos da Base Nacional Comum Curricular (BNCC) para a área de ciências da natureza e suas tecnologias são apenas aquelas descritas nos itens

A Base Nacional Comum Curricular (BNCC), na etapa do ensino médio, estabelece uma série de habilidades e competências específicas que mobilizam conhecimentos, procedimentos e atitudes no estudo dos fenômenos químicos e suas implicações para a vida, a sociedade e o meio ambiente. Nesse contexto, ao formular tais habilidades específicas para a disciplina química, a intenção declarada na BNCC foi

O bicarbonato de sódio é um sal muito utilizado no cotidiano. Ele está presente nos antiácidos estomacais, no fermento e na limpeza de roupas como alvejante. Essa substância

A decomposição parcial de um núcleo é chamada de decaimento nuclear. É nesse processo que a radioatividade é produzida e os núcleos dos átomos passam por transmutações. A radiação que possui alto poder de penetração e comumente acompanha outra radiação é a radiação

O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO₃, NaCl e KNO₃. A partir desse gráfico, é correto concluir que

A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.

\(\mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{NH}_2(g) + \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{NH}_3^+(aq) + \mathrm{OH}^-(aq)\)

Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução

O experimento realizado por Rutherford permitiu a descoberta de uma partícula subatômica e o desenvolvimento de um modelo atômico mais complexo que o que havia sido proposto por Thomson, já que Rutherford

O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.

\( \mathrm{CO}(g) + 2 \mathrm{H}_2(g) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}(g) \qquad \qquad \Delta H < 0 \)

Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H₂. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é

A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica