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Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3
) foi
preparada usando-se 25g de H2
O a 10ºC. Essa solução
foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250mL e, em seguida, adicionou-se água destilada a 20ºC, até atingir o traço de aferição.
O gráfico apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio.
A concentração da solução de nitrato de sódio obtida no balão volumétrico após as operações descritas é igual a
O gráfico apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio.
A concentração da solução de nitrato de sódio obtida no balão volumétrico após as operações descritas é igual a
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As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de
cálcio (CaCO3
), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a
dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3
(s) ⟶ CaO (s) + CO2
(g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2
) por meio da reação com
ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das
reações envolvendo o carbonato de cálcio.
| Composto | ΔH0formação (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO3 (s) | -1207 |
| HCl (aq) | -167 |
| CaCl2 (aq) | -796 |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 |
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As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de
cálcio (CaCO3
), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a
dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3
(s) ⟶ CaO (s) + CO2
(g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2
) por meio da reação com
ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das
reações envolvendo o carbonato de cálcio.
| Composto | ΔH0formação (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO3 (s) | -1207 |
| HCl (aq) | -167 |
| CaCl2 (aq) | -796 |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 |
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de
cálcio (CaCO3
), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a
dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3
(s) ⟶ CaO (s) + CO2
(g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2
) por meio da reação com
ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das
reações envolvendo o carbonato de cálcio.
| Composto | ΔH0formação (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO3 (s) | -1207 |
| HCl (aq) | -167 |
| CaCl2 (aq) | -796 |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 |
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O metabolismo das proteínas pode resultar na formação de amônia (NH3 ) e de ureia OC(NH2 ) 2 .
A respeito dessas moléculas, é correto afirmar que ambas são
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Considere as substâncias 1, 2, 3 e 4 cujas fórmulas estruturais são representadas no quadro a seguir.
As substâncias do quadro que formam interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com as moléculas de água, à temperatura ambiente, são, corretamente, as de número:
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A equação química não balanceada apresentada a seguir
representa uma reação que envolve compostos de ouro.
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
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Um estudo químico realizado em um cadinho de porcelana aberto empregou 2,60g de uma amostra constituída
de uma mistura de azida de sódio (NaN3
, massa molar
65,0g/mol) e sílica (SiO2
). Após aquecimento até 300 ºC,
toda a azida de sódio se decompôs formando sódio metálico e nitrogênio gasoso. A sílica não reagiu. Após resfriamento, na ausência de oxigênio e umidade, a massa
do conteúdo do cadinho era 1,76g.
O percentual em massa de NaN3 na amostra era igual a
O percentual em massa de NaN3 na amostra era igual a
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Considere os três pares (I, II e III) de espécies químicas representados no quadro.
| Pares | Espécies químicas |
|---|---|
| I | Fe2+ e Fe3+ |
| II | O2- e S2- |
| III | Li e F |
As espécies químicas que têm menor raio dentro de cada par, respectivamente, são
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A figura mostra a representação de três cubos constituídos de diferentes ligas metálicas.
Comparando-se as massas (m) desses três cubos (m1, m2 e m3), é correto afirmar que
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