Internet: <https://scielo.br> (com adaptações).

A energia de ionização é uma propriedade periódica que pode ser usada para analisar o comportamento do átomo e inferir qual a sua classificação na tabela periódica. O gráfico precedente pode ser usado para analisar a variação da primeira energia de ionização em relação ao número atômico. Considerando essas informações bem como a tabela periódica e a química dos elementos, julgue o item seguinte.

Pode-se inferir do gráfico que a energia de ionização do átomo de césio é aproximadamente 474 kJ/mol.

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A energia de ionização é uma propriedade periódica que pode ser usada para analisar o comportamento do átomo e inferir qual a sua classificação na tabela periódica. O gráfico precedente pode ser usado para analisar a variação da primeira energia de ionização em relação ao número atômico. Considerando essas informações bem como a tabela periódica e a química dos elementos, julgue o item seguinte.

É possível inferir do gráfico que os gases nobres são os átomos que apresentam os maiores valores para a primeira energia de ionização.

A espectroscopia na região do infravermelho (IV) é uma técnica de inestimável importância na análise orgânica qualitativa, sendo amplamente utilizada nas áreas de química de produtos naturais, síntese e transformações orgânicas. O infravermelho e demais métodos espectroscópicos modernos como a ressonância magnética nuclear (RMN), espectroscopia na região do ultravioleta-visível (UV-VIS) e espectrometria de massas (EM) constituem hoje os principais recursos para a identificação e elucidação estrutural de substâncias orgânicas.

A figura abaixo representa uma molécula orgânica. A amostra foi purificada por destilação (líquidos) ou cristalização (sólidos) e o espectro foi obtido em Espectrômetro de Infravermelho com Transformada de Fourier (IV-TF), da marca Bomem, modelo ABB.

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A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

A presença de absorção a 1702 cm-1 (nC=O) juntamente com o dubleto de Fermi (2820 e 2738 cm-1) é indicativo de função cetona.

A espectroscopia na região do infravermelho (IV) é uma técnica de inestimável importância na análise orgânica qualitativa, sendo amplamente utilizada nas áreas de química de produtos naturais, síntese e transformações orgânicas. O infravermelho e demais métodos espectroscópicos modernos como a ressonância magnética nuclear (RMN), espectroscopia na região do ultravioleta-visível (UV-VIS) e espectrometria de massas (EM) constituem hoje os principais recursos para a identificação e elucidação estrutural de substâncias orgânicas.

A figura abaixo representa uma molécula orgânica. A amostra foi purificada por destilação (líquidos) ou cristalização (sólidos) e o espectro foi obtido em Espectrômetro de Infravermelho com Transformada de Fourier (IV-TF), da marca Bomem, modelo ABB.

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A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

O cálculo do IDH para essa substância é igual a 5, portanto pode-se inferir que ela tem um anel aromático em sua estrutura.

A espectroscopia na região do infravermelho (IV) é uma técnica de inestimável importância na análise orgânica qualitativa, sendo amplamente utilizada nas áreas de química de produtos naturais, síntese e transformações orgânicas. O infravermelho e demais métodos espectroscópicos modernos como a ressonância magnética nuclear (RMN), espectroscopia na região do ultravioleta-visível (UV-VIS) e espectrometria de massas (EM) constituem hoje os principais recursos para a identificação e elucidação estrutural de substâncias orgânicas.

A figura abaixo representa uma molécula orgânica. A amostra foi purificada por destilação (líquidos) ou cristalização (sólidos) e o espectro foi obtido em Espectrômetro de Infravermelho com Transformada de Fourier (IV-TF), da marca Bomem, modelo ABB.

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A partir das informações apresentadas anteriormente, julgue o item a seguir.

O espectro de infravermelho acima se refere à substância benzaldeído.

Os álcoois são substâncias importantes na química orgânica. Eles podem ser preparados a partir de vários tipos de compostos, como alcenos, cetonas, ésteres e aldeídos. Uma das maneiras de obtê-los é pela reação de hidroboração seguida da oxidação, de acordo com as equações a seguir:

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Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração, na presença de hidróxido de sódio e água oxigenada, do 4-fenil-2-metilbut- 1-eno é o 4-fenil-2metilbutan-1-ol.

Os álcoois são substâncias importantes na química orgânica. Eles podem ser preparados a partir de vários tipos de compostos, como alcenos, cetonas, ésteres e aldeídos. Uma das maneiras de obtê-los é pela reação de hidroboração seguida da oxidação, de acordo com as equações a seguir:

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Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

A reação de hidroboração do propano pode ser classificada como uma reação de adição eletrofílica.

Os álcoois são substâncias importantes na química orgânica. Eles podem ser preparados a partir de vários tipos de compostos, como alcenos, cetonas, ésteres e aldeídos. Uma das maneiras de obtê-los é pela reação de hidroboração seguida da oxidação, de acordo com as equações a seguir:

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Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

Na oximercuriação seguida de redução para os alcenos, o produto obtido segue a regra de Markovnikov, desta forma podemos concluir que na reação do 2-metilpent-2-eno, o produto formado é o 2-metilpentan-3-ol.

Os álcoois são substâncias importantes na química orgânica. Eles podem ser preparados a partir de vários tipos de compostos, como alcenos, cetonas, ésteres e aldeídos. Uma das maneiras de obtê-los é pela reação de hidroboração seguida da oxidação, de acordo com as equações a seguir:

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Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração do propano seguiu a regra de Markovnikov.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte.

O ponto estequiométrico dessa titulação de neutralização ocorre com um pH < 7.