Um analista utiliza absorção atômica para determinar a concentração de cobre (Cu) em uma amostra de água industrial. Durante a análise, observa que o sinal de absorção é inconsistentemente baixo mesmo com concentração conhecida de Cu²⁺ . A causa mais provável desse resultado e a medida CORRETA a ser tomada são:

Um laboratório deseja determinar a concentração de um corante em solução usando UV - Vis a ʎ = 520 nm. Sabendo que a absorbância medida é igual a A = 0,75 e que o coeficiente de absorção molar é igual a ε = 15000 L  · mol^-1, com cubeta de 1 cm, podemos afirmar que:

Em um laboratório de análise de água, um técnico deseja determinar a concentração de sódio (Na⁺) em amostras utilizando um fotômetro de chama. A curva de calibração foi obtida com soluções padrão de 0,5, 1,0, 2,0 e 4,0 mg · L^-1, e os sinais de intensidade obtidos em absorbância foram, respectivamente, 0,12, 0,24, 0,48 e 0,95. A intensidade medida de absorbância para a amostra foi 0,36. A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração aproximada de Na⁺ na amostra é igual a:

Um analista utiliza Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) para separar dois compostos orgânicos presentes em mistura. O gráfico obtido apresenta dois picos com tempos de retenção = 3,5 min  e tR₂ = 5,0 min, conforme indicado na figura a seguir:



A partir dessas informações, podemos afirmar que:

Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de íons ferro (II) (Fe²⁺) em uma amostra aquosa por titulometria de oxidação–redução, utilizando permanganato de potássio (KMnO₄), como titulante em meio ácido. Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução de KMnO₄ 0,020 mol · L^-1até o ponto final, caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. A reação química que representa o processo é: 

\( 5Fe^{2+} + MnO_{4}^{-} + 8H^{+} \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_{2}O \)

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe²⁺ na solução da amostra é igual a:

Em laboratórios de análises químicas, o manuseio e a armazenagem de bases fortes, como o Hidróxido de Sódio (NaOH), exigem cuidados específicos para evitar acidentes, corrosões e reações indesejadas. Considerando as boas práticas de segurança, é CORRETO afirmar que essas substâncias:

Um laboratório de microbiologia realiza rotineiramente o cultivo de bactérias potencialmente patogênicas, classificadas no Nível de Biossegurança 2 (NB-2). Durante uma auditoria interna, avaliou-se a adequação das medidas de contenção adotadas para proteção do trabalhador e do meio ambiente, que estão apresentadas na tabela a seguir:
 

Medida	Descrição
M1	Uso de jaleco fechado e luvas descartáveis.
M2	Presença de capela de segurança biológica.
M3	Descarte de resíduos em sacos comuns.
M4	Desinfecção rotineira das superfícies.

Com base nas normas de biossegurança e controle ambiental, a combinação CORRETA de medidas que atende aos requisitos mínimos de NB-2 é:

Em um laboratório, um técnico manipula diariamente um reagente classificado como tóxico por inalação. Estima-se que, sem proteção, a concentração do vapor no ar seja de 120 mg · m^-3, enquanto o limite de exposição ocupacional recomendado é de 50 mg · m^-3. Estudos indicam que o uso correto da capela de exaustão reduz a concentração ambiental em 70%, enquanto o uso de máscara adequada reduz a exposição individual em 20% adicionais. Após a adoção dessas medidas, a concentração efetiva à qual o trabalhador estará exposto será aproximadamente igual a:

Durante a verificação periódica de uma pipeta volumétrica de 10,00 mL, um técnico realizou a calibração gravimétrica, utilizando água destilada a 20°C (densidade = 0,9982 g · mL^-1). Foram feitas três medições consecutivas, cujos valores de massa estão apresentados na tabela a seguir:

Ensaio	Massa de água (g)
1	9,982
2	9,986
3	9,980

Considerando a média das massas obtidas e a densidade da água, podemos afirmar que o volume médio real entregue pela pipeta e a avaliação CORRETA do instrumento são:

Um pesquisador avalia três substâncias puras, CO₂, NH₃ e H₂O, para uso como solventes em reações químicas. Considerando suas estruturas moleculares, geometria e polaridade, a substância que apresenta ligações covalentes polares, geometria angular e momento dipolar resultante diferente de zero é: