A estrutura atômica moderna é descrita por modelos que consideram a natureza dual do elétron e a probabilidade de sua localização em regiões específicas ao redor do núcleo. No que diz respeito às propriedades das partículas subatômicas e aos números quânticos que definem o estado de um elétron, assinale a alternativa correta.

As leis da termodinâmica governam o universo das reações químicas, estabelecendo limites para a conservação e a degradação da energia disponível. Acerca dos princípios fundamentais que regem essas leis, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) A primeira lei da termodinâmica estabelece que a energia total de um sistema isolado é conservada, podendo ser transformada de uma forma em outra.

(   ) A segunda lei da termodinâmica postula que a entropia total de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo em processos espontâneos.

(   ) A terceira lei da termodinâmica afirma que a entropia de um cristal perfeito no zero absoluto de temperatura é infinita devido ao desordenamento eletrônico.

(   ) A lei zero da termodinâmica fundamenta o conceito de temperatura, estabelecendo as condições necessárias para o equilíbrio térmico entre sistemas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mensura a quantidade de calor trocada em processos que ocorrem sob pressão constante. Considerando os conceitos de calores de reação e a Lei de Hess, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma reação endotérmica apresenta variação de entalpia positiva, indicando que o sistema absorveu calor da vizinhança durante a transformação.

II.A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende dos estados inicial e final, independentemente das etapas intermediárias.

III.A entalpia padrão de formação de uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável, a vinte e cinco graus Celsius, é considerada numericamente igual a zero.

Está correto o que se afirma em:

A evolução dos modelos atômicos reflete o aprimoramento das técnicas experimentais e a necessidade de explicar fenômenos como a emissão de espectros descontínuos pela matéria. Acerca das características e limitações dos modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(   ) O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.

(   ) Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.

(   ) Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.

(   ) O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Os cálculos estequiométricos permitem prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química com base nas proporções moleculares e molares. No que diz respeito aos conceitos de reagente limitante, reagente em excesso e rendimento das reações, assinale a alternativa correta.

As propriedades periódicas são características dos elementos químicos que variam de forma regular em função do aumento do número atômico na tabela periódica. No que concerne ao raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, assinale a alternativa correta.

Os hidrocarbonetos constituem a base da química orgânica e são classificados conforme o tipo de ligação e a disposição dos átomos de carbono na cadeia. Considerando as propriedades e a nomenclatura de alcanos, alcenos e alcinos, analise as afirmativas a seguir.

I.Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que apresentam fórmula geral C_nH_2n+2, possuindo baixíssima reatividade química devido à estabilidade das ligações sigma.

II.Os alcenos, também chamados de olefinas, apresentam pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e seguem a nomenclatura oficial com o sufixo -eno.

III.Os alcinos verdadeiros são hidrocarbonetos que possuem uma ligação tripla localizada no meio da cadeia, impedindo reações de substituição de hidrogênios ácidos.

Está correto o que se afirma em:

As forças intermoleculares são interações de natureza eletrostática que ocorrem entre as moléculas e determinam as propriedades físicas das substâncias, como os pontos de fusão e ebulição. Considerando a intensidade e os tipos de interações entre as moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.As ligações de hidrogênio são interações intensas que ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.

II.As forças de London, ou dispersão, são as únicas interações presentes entre moléculas apolares, originando-se de dipolos instantâneos induzidos temporariamente.

III.As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas de gases nobres quando estas são submetidas a altas pressões e temperaturas próximas do zero absoluto.

Está correto o que se afirma em:

As técnicas modernas e clássicas de identificação garantem a fidedignidade dos resultados através da análise de propriedades organolépticas, químicas e físicas. No que se refere à utilização de ensaios por via úmida e por via seca na rotina laboratorial, assinale a alternativa correta.

A matéria pode se apresentar em diferentes estados de agregação, dependendo do equilíbrio entre a energia cinética das partículas e as forças de atração intermoleculares. No que diz respeito às propriedades macroscópicas e microscópicas dos estados sólido, líquido e gasoso, assinale a alternativa correta.