Estudos epidemiológicos recentes apontam para uma diminuição na incidência de cárie dentária nos países desenvolvidos e em alguns países em desenvolvimento. Isto tem sido atribuído, em grande parte, ao processo de fluoretação da água destinada ao abastecimento público. Contudo, essa adição é feita de modo controlado para se evitar Fluorose, caracterizada por manchas causadas pelo excesso de flúor em contato com o esmalte dos dentes. Por isso, a concentração de íons fluoreto na água para uso doméstico não deve ultrapassar 5,0 x 10^-5 mol.L^-1.

Considerando que uma pessoa ingere por dia 2,5 litros de água proveniente do abastecimento público e com concentração de flúor no limite máximo permitido, é CORRETO afirmar que se ingere uma massa diária de íons fluoreto de:

A análise de uma amostra contendo íons Fe²⁺ foi realizada por espectrofotometria na região do visível, em 512 nm, usando cubeta de quartzo de caminho óptico de 1 cm. A curva analítica foi obtida com soluções padrão de Fe²⁺ na faixa de concentração entre 1.10^-5 e 5.10^-4 mol.L^-1. A equação obtida para a curva analítica foi y = 865,6 x + 0,1007, com valor de r²= 0,9975. A amostra foi previamente preparada retirando-se uma alíquota de 10,0 mL e diluindo-se para 50,0 mL. O valor de absorbância obtido para a amostra foi 0,250 (média de 3 replicatas).

Considerando as informações apresentadas, é CORRETO afirmar que a concentração da amostra original, em unidades mg.L^-1, é igual a:

Uma amostra contendo 7,488 g de sulfato de cobre hidratado (CuSO₄.nH₂O) foi aquecida até a eliminação total da água de hidratação presente nela, resultando em uma massa equivalente a 4,788 g do composto anidro. Com base nas informações apresentadas sobre a amostra, é CORRETO afirmar que:

Uma solução de sulfato de alumínio possui concentração do sal igual a 5% m/v. Considerando o volume de 1 gota igual a 0,05 mL, o número de gotas que devem ser retiradas da solução estoque para preparar 1.000 mL de solução contendo 5 ppm de íon Al³⁺ é:

Um sítio possui criação de frangos que geram muito resíduo de fezes. As fezes, durante o processo de degradação, produzem gás amônia que pode ser tóxico. Para evitar que este gás seja lançado diretamente no ar, recolhe-se o mesmo em um sistema chamado lavador de gás. Neste lavador, que contém apenas água pura e volume de 500 L, ocorre a seguinte reação química:

NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq) K_b = 1,8 x 10^-5

Periodicamente, a água do sistema é avaliada por um técnico e os dados obtidos em determinado dia foram listados na tabela abaixo:

Considere as afirmativas abaixo:

I. O gás amônia acidifica a solução do lavador de gases.

II. No horário de 11 h não foi detectada nenhuma massa de amônia no sistema de lavagem de gás.

III. No horário de 14 h, a massa de amônia encontrada na água no lavador de gases era de aproximadamente 5,6 g.

IV. No horário de 17 h, o técnico realizou um procedimento de neutralização da solução formada durante o dia.

Está CORRETO o que se afirma apenas em: