O estômago secreta naturalmente o ácido clorídrico (HCl) para realizar a digestão. Seu pH normal é entre 0,9 e 1,5, necessário para o bom funcionamento das enzimas que realizam a digestão. Em alguns casos, por excesso de alimentação ou má digestão, aparece a hiperacidez, excesso de ácido clorídrico no estômago. Para combater a hiperacidez, utilizamos antiácidos. Um vidro de 400mL de um antiácido contendo 15,6g de hidróxido de alumínio [Al(OH)₃] e 23,2g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] foi utilizado para combater a acidez. As concentrações, em mol.L^-1, de Al(OH)₃ e Mg(OH)₂ contidas no vidro são, respectivamente,

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi titulada com solução de ácido nítrico (HNO₃) 0,4 mol.L^-1. Foram gastos 200 mL de solução de ácido nítrico. A massa de hidróxido de sódio, em gramas, neutralizada foi

Solução tampão tem por função manter o pH do meio aproximadamente constante. Para manter o pH do sangue praticamente sem alteração, temos presente no sangue humano uma série de sistemas tampões, incluindo os pares H₂CO₃ / HCO₃^- e H₂PO₄ ^- / HPO₄^2-. Dadas as equações abaixo, quando a concentração de H₃O⁺ aumenta no sangue, quais são corretas para que se mantenha o pH constante?

I. HCO₃^- + 2 OH^- → H₂CO₃ + H₂O

II. HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO^4- + H₂O

III. H₂CO₃ + OH^- → HCO₃^- + H₂O

IV. H2PO4- + OH- → HPO₄^2- + H₂O

V. HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Numa solução aquosa 1,0.10^-4 mol.L^-1 de ácido clorídrico (HCl), as concentrações em mol.L^-1 de H₃O⁺, Cl- e OH^- são, respectivamente,

Num laboratório, temos um frasco de 1,0L contendo uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com densidade 1,8g.mL^-1 e 98% (p/p). Sua concentração em mol.L^-1 é

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), líquido incolor solúvel em água é uma substância utilizada na preparação de adubos, em baterias de automóveis, na indústria do ferro etc.

Determinada massa de ácido sulfúrico é completamente neutralizada por 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). A massa de sulfato de sódio (Na₂SO₄), em gramas, formada é

O etano (C₂H₆), gás incolor, é um hidrocarboneto encontrado no gás natural. Sofre combustão conforme a equação não-balanceada: C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O. Se nessa reação são consumidos 3,0g de etano, a quantidade de matéria de CO₂ formado é