No trabalho de um químico, o armazenamento de produtos químicos é um tema muito importante, pois está relacionado com segurança do trabalho, preservação dos reagentes e amostras e qualidade dos produtos.

Considere que um químico precisa armazenar uma solução ácida concentrada por longo tempo e um produto químico sensível à luz.

Os recipientes mais adequados para esses armazenamentos são, respectivamente, frascos

Em geral, a maioria das amostras destinadas à análise quantitativa requer etapas preliminares antes de serem entregues ao laboratório analítico. São processos físicos que envolvem lavagem, secagem, moagem, peneiramento, dentre outros, dependendo do tipo de amostra. Enumere a COLUNA II conforme a COLUNA I relacionando o processo de tratamento preliminar a suas características.

COLUNA I

1. Lavagem

2. Secagem

3. Moagem

4. Peneiramento

COLUNA II

( ) Etapa comum para amostras sólidas que apresentem água em quantidade variável e em forma não determinada.

( ) Restrita a alguns tipos de materiais, particularmente, partes de vegetais, como raízes, folhas e frutos.

( ) É uma etapa que aumenta a relação entre a área superficial e o volume da solução, facilitando processos de dissolução, decomposição e extração.

( ) Etapa que possibilita a segregação de componentes com base em propriedades físicas intrínsecas, sem alterar sua composição química.

Assinale a sequência correta.

Um indicador universal pode ser preparado misturando massas definidas de fenolftaleína, vermelho de metila, dimetilazobenzeno, azul de bromotimol e azul de timol. Toda essa mistura é dissolvida perfazendo um litro de solução de etanol. A solução é neutralizada até atingir a cor amarela, e pequenas tiras de papel filtro são impregnadas com essa solução e secas. O quadro a seguir mostra os indicadores com seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

Se o papel filtro foi mergulhado em uma solução desconhecida e apresentou uma cor verde, qual é a expectativa do pH mais próximo dessa solução?

A maioria das técnicas analíticas utilizadas para determinações de elementos em amostras inorgânicas requer que a amostra esteja na forma de uma solução aquosa. O uso de ácidos diluídos permite que um bom número de amostras inorgânicas possa ser dissolvido; no entanto, muitos minerais, solos, rochas e argilas devem ser dissolvidas em ácidos concentrados.

Assinale a alternativa que apresenta o ácido concentrado não oxidante cuja reatividade se baseia na sua natureza complexante e que é utilizado principalmente para a dissolução de materiais contendo silicatos.

Um técnico de um laboratório de Química Ambiental está avaliando a concentração de cádmio (Cd) em amostras de água do rio coletadas em um mesmo local. Cinco medições foram feitas em g/L com os seguintes valores: 1,98; 2,00; 2,04; 2,08 e 2,36. O químico desconfia que uma das medidas é discrepante e avalia, por intermédio de tratamento de dados, se esse valor deve ser mantido ou rejeitado. O quadro a seguir mostra os valores críticos para o Quociente de Rejeição (Q_crítico) considerando 5 medidas:

Considerando a última medida como discrepante, o químico avaliou que deve

Considere que uma mistura de amostras de NaCl e BaCl₂ tem um total de massa igual a 0,236 g. Na solubilização desses reagentes de consequente adição de AgNO₃, a filtração adequada gerou um precipitado de AgCl, cuja massa é igual a 0,464 g.

Qual é o valor mais próximo do percentual de cloreto presente na amostra?

A validação do método é o processo que prova que determinado método analítico é aceitável para os propósitos a que ele se destina. A exatidão é um dos parâmetros fundamentais para validar esse método, sendo essencial para avaliar a confiabilidade da análise.

São maneiras de verificar a exatidão de um método, exceto:

A precipitação é um dos processos de separação de fases, onde o elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. A maior parte dos precipitados é produzida na presença de uma ou mais substâncias solúveis que frequentemente não são voláteis na temperatura de secagem do precipitado. É necessário, então, lavar o precipitado para remover as impurezas.

Sobre as características do líquido ideal de lavagem dos precipitados, considere as seguintes afirmativas:

I. O líquido não deve dissolver o precipitado, mas deve dissolver facilmente as impurezas.

II. O líquido deve conter íons que formam compostos insolúveis com os precipitados.

III. O líquido não deve ter ação dispersiva sobre os precipitados.

IV. O líquido deve ser volátil na temperatura de secagem do precipitado.

Estão corretas as afirmativas

Uma curva de calibração é uma representação gráfica que relaciona a resposta analítica obtida com concentrações conhecidas do analito. Para sua construção, utilizam-se soluções-padrão, contendo concentrações do analito, e soluções em branco, contendo todos os reagentes e solventes da análise, mas sem o analito.

Sobre as soluções-padrão e soluções em branco, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O branco analítico corrigi o sinal de fundo, subtraindo o valor do branco dos padrões e amostras.

( ) A solução do branco pode ser usada para corrigir diluições das soluções-padrão.

( ) Em análises de rotina as soluções-padrão devem ser preparadas dentro da FOT.

( ) Quando as soluções-padrão são diluídas incorretamente, o valor do coeficiente de correlação é diminuído.

( ) Utilizando soluções-padrão com reagente de pureza duvidosa ocorrerá erro aleatório com diminuição na inclinação da curva analítica.

Assinale a sequência correta.

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?