Para determinar a massa atômica do magnésio, um analista empregou dois métodos diferentes (método A e método B). Em cada método, o experimento foi feito em quintuplicata. Os resultados obtidos de massa atômica foram tabelados.

O valor encontrado na tabela periódica para a massa atômica do magnésio é 24,3050 g.mol^-1. Sobre os métodos empregados pode-se afirmar que:

Na espectrofotometria de absorção atômica (AAS) a amostra precisa ser atomizada. Indique qual item abaixo representa um atomizador.

Um aluno de pós-graduação preparou uma solução de benzeno em hexano e transferiu essa solução para uma cubeta a qual foi introduzida em um espectrofotômetro de UV-VIS. Ele verificou que essa solução absorve em 256nm. Para essa medida, o discente deve ter utilizado cubeta de:

Para preparar uma determinada solução, um técnico em química precisa medir a massa de dois galões de água. Para determinar qual tipo de balança utilizar, ele decidiu calcular qual seria a massa aproximada. Considerando que a densidade da água é 1,00 g mL^-1 e que a relação entre galões e litro é aproximadamente 3,80, a massa calculada por ele foi:

O novo laboratório de estocagem da universidade foi inaugurado e será necessário transportar todos os materiais do antigo depósito. No novo laboratório existe um lugar específico para os compostos explosivos. Foi solicitado ao técnico do laboratório que fizesse o levantamento dos materiais explosivos existentes. Os compostos listados a seguir são exemplos de compostos explosivos ou que podem se tornar explosivos com o tempo de armazenamento, exceto:

Uma das formas de separar o chumbo em uma solução é adicionar a essa solução íons sulfato, pois o sulfato de chumbo apresenta baixa solubilidade em água (Kps 6,3x10^-7). No entanto, a formação do precipitado depende da concentração dos íons envolvidos. Se forem misturados 0,10 L de 8,0 x 10 ^-3 mol.L^-1 de Pb(NO₃)₂ com 0,40L de 5,0 x 10^-3 molL^-1 K₂SO₄, haverá a formação de precipitado?

Em uma aula prática de determinação gravimétrica de ferro, a calcinação do precipitado é feita em:

Durante as aulas experimentais de química, os reagentes químicos estão organizados sob a bancada. Nos frascos a etiqueta contém os nomes dos compostos. No entanto, no material didático, o procedimento traz a fórmula dos compostos. Isso gera dúvidas durante a aula. Para evitar esse problema, deseja-se padronizar tanto as etiquetas quanto os procedimentos, colocando nomes e respectivas fórmulas em ambos. Em relação ao composto Ni(IO₃)₂, o nome correspondente é:

Considerando a síntese do sal sulfato de cobre pentahidratado, que equipamentos/vidrarias preenchem adequadamente os espaços vazios deixado no seguinte texto?

Utilizando uma , pese 1,000 g de cobre em pó. Transfira a massa de cobre em pó para um . Adicione 25 mL de ácido sulfúrico diluído (10%) e 10 mL de água oxigenada (10%). Agite a mistura. Aqueça-a mantendo a temperatura constante e igual a 80 ºC, utilizando um até dissolução completa do cobre. Deixe-a esfriar até atingir a temperatura ambiente. Em seguida, adicione 20 mL de etanol gelado à solução fria sob agitação utilizando um agitador. Após 10 minutos de agitação com etanol, colete o precipitado (sólido) e proceda a filtração a vácuo utilizando um até que os cristais estejam secos.

Sobre os elementos químicos Al, Si, P, S e Cl, foram feitas as seguintes afirmativas. Analise-as e assinale a alternativa adequada.

I. Todos os elementos químicos possuem o mesmo número de níveis eletrônicos.

II. Al é metal, P, S e Cl são ametais.

III. Cl é o elemento com maior energia de ionização enquanto Al é o elemento com menor energia de ionização, entre os apresentados.