O agente branqueador presente na água sanitária é o hipoclorito (CℓO^-), um forte agente oxidante. A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. A redução de hipoclorito a cloreto envolve 2 elétrons.

2. O potencial de redução da reação de hipoclorito a cloreto é dependente do pH do meio.

3. O potencial de redução padrão do hipoclorito será menor em meio alcalino.

4. É possível utilizar hipoclorito em ensaio de cerimetria, isto é, como agente titulante de cério (IV).

Assinale a alternativa correta.

Num béquer foram colocados 100 ml de solução 1,0 x 10^-3 mol.L^-1 de sulfato de cobre (II) e um eletrodo de cobre. Em outro béquer foram colocados 100 ml de solução 1,0 mol.L^-1 também de sulfato de cobre (II) e um eletrodo de cobre. Entre os dois béqueres colocou-se uma tira de papel embebido em KNO₃ 0,5 mol.L^-1 como ponte salina. Entre os eletrodos conectou-se um multímetro e o potencial DC medido.

Com base nesses dados, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F).

( ) O potencial medido pelo multímetro será zero, pois os dois béqueres possuem a mesma espécie, sulfato de cobre (II).

( ) São necessários eletrodos de cobre metálico para se medir algum potencial nessa célula.

( ) Os volumes das soluções interferem no valor de potencial.

( ) Nessa célula não há cátodo ou ânodo.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Considere as semirreações apresentadas abaixo:

Fe³⁺ + e^- \( \longrightarrow \) Fe²⁺ E⁰ = 0,77 V

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- \( \longrightarrow \) Mn²⁺ + 4 H₂O E⁰ = 1,51 V

Qual o valor da diferença de potencial padrão da reação entre Fe(II) e o íon permanganato?

O FNO₂ é um composto explosivo, obtido pela oxidação do flúor pelo dióxido de nitrogênio.

F₂(g) + 2NO₂(g) \( \longrightarrow \) 2FNO₂(g)

Dados cinéticos dessa reação foram inseridos na tabela abaixo:

Os coeficientes x e y da lei de velocidades (v = k[F₂]^x[NO₂]^y) da referida reação são:

A decomposição de dimetil éter possui um tempo de meia vida de 25 min a 500 ºC. Após 125 min de reação utilizando 8,00 g desse composto, quantos gramas de dimetil éter haverá no sistema reacional?

Considere a reação entre tricloreto de fósforo e cloro:

PCl₃(l) + Cl₂(g) \( \longrightarrow \) PCl₅(s) \( \Delta \)H = -123,8 kJ.mol^-1

1. O aumento de temperatura no sistema irá diminuir a velocidade de reação, pois no sentido direto a reação é exotérmica.

2. A velocidade inicial da reação será aumentada se a pressão total for aumentada.

3. A lei de velocidade da reação é v = k[PCl₃].[Cl₂], pois os coeficientes estequiométricos dos reagentes são unitários.

4. A velocidade da reação tende a aumentar no decorrer da reação, pois a variação do número de mols é negativa.

Assinale a alternativa correta.

A entalpia da reação entre NO(g) e NO₂(g) formando N₂O₃(g) possui valor de -40,5 kJ.mol^-1.

NO(g) + NO₂(g) \( \longrightarrow \) N₂O₃(g)

Dados: Entalpia de formação (\( \Delta \)_fH / kJ.mol^-1): NO(g) = 90,25; NO₂(g) = 33,18.

Qual o valor da entalpia de formação do N₂O₃ em kJ.mol^-1?

Numere a segunda coluna de acordo com sua correspondência com a primeira coluna.

1. CaCO₃ K_PS = 10^-9

2. MgCO₃ K_PS = 10^-5

3. FeCO₃ K_PS = 10^-11

4. SrCO₃ K_PS = 10^-10

5. CdCO₃ K_PS = 10^-14

( ) Um litro de solução saturada desse sal possui um total de 3,8 x 10¹⁹ íons.

( ) Ao adicionar e misturar 1,00 mg do sal em 100 ml de solução, ao fim restará um corpo de fundo de 0,85 mg de sal não solubilizado.

( ) Uma solução saturada possui concentração de 3,7 x 10^-4 g.L^-1.

( ) É o carbonato menos solúvel dos listados.

( ) Para que ocorra a precipitação de uma solução de concentração 3,0 x 10^-3 mol.L^-1 do metal, deve ser adicionado sal de carbonato, de modo que a concentração do carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10^-3 mol.L^-1.

Dados:

N = 6,022 x 10²³ mol^-1, M (g.mol^-1) C = 12,01; O = 15,999; Mg = 24,3; Ca = 40,078; Fe = 55,84; Sr = 87,62; Cd = 112,41.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

As entalpias médias da ligação H-H e F-F são, respectivamente, 436 e 158 kJ.mol^-1. Sabendo que a entalpia média de uma ligação H-F é 565 kJ.mol^-1, a variação de entalpia da reação entre 1 mol de hidrogênio e flúor é:

Considere as misturas 1) clorofórmio e água, 2) sulfato de cálcio e água, 3) cloreto de cálcio e água. Para separação dessas misturas, os procedimentos corretos, na ordem 1, 2 e 3, são, respectivamente: