Considere a reação entre tricloreto de fósforo e cloro:

PCl₃(l) + Cl₂(g) \( \longrightarrow \) PCl₅(s) \( \Delta \)H = -123,8 kJ.mol^-1

1. O aumento de temperatura no sistema irá diminuir a velocidade de reação, pois no sentido direto a reação é exotérmica.

2. A velocidade inicial da reação será aumentada se a pressão total for aumentada.

3. A lei de velocidade da reação é v = k[PCl₃].[Cl₂], pois os coeficientes estequiométricos dos reagentes são unitários.

4. A velocidade da reação tende a aumentar no decorrer da reação, pois a variação do número de mols é negativa.

Assinale a alternativa correta.

A entalpia da reação entre NO(g) e NO₂(g) formando N₂O₃(g) possui valor de -40,5 kJ.mol^-1.

NO(g) + NO₂(g) \( \longrightarrow \) N₂O₃(g)

Dados: Entalpia de formação (\( \Delta \)_fH / kJ.mol^-1): NO(g) = 90,25; NO₂(g) = 33,18.

Qual o valor da entalpia de formação do N₂O₃ em kJ.mol^-1?

Numere a segunda coluna de acordo com sua correspondência com a primeira coluna.

1. CaCO₃ K_PS = 10^-9

2. MgCO₃ K_PS = 10^-5

3. FeCO₃ K_PS = 10^-11

4. SrCO₃ K_PS = 10^-10

5. CdCO₃ K_PS = 10^-14

( ) Um litro de solução saturada desse sal possui um total de 3,8 x 10¹⁹ íons.

( ) Ao adicionar e misturar 1,00 mg do sal em 100 ml de solução, ao fim restará um corpo de fundo de 0,85 mg de sal não solubilizado.

( ) Uma solução saturada possui concentração de 3,7 x 10^-4 g.L^-1.

( ) É o carbonato menos solúvel dos listados.

( ) Para que ocorra a precipitação de uma solução de concentração 3,0 x 10^-3 mol.L^-1 do metal, deve ser adicionado sal de carbonato, de modo que a concentração do carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10^-3 mol.L^-1.

Dados:

N = 6,022 x 10²³ mol^-1, M (g.mol^-1) C = 12,01; O = 15,999; Mg = 24,3; Ca = 40,078; Fe = 55,84; Sr = 87,62; Cd = 112,41.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

As entalpias médias da ligação H-H e F-F são, respectivamente, 436 e 158 kJ.mol^-1. Sabendo que a entalpia média de uma ligação H-F é 565 kJ.mol^-1, a variação de entalpia da reação entre 1 mol de hidrogênio e flúor é:

Considere as misturas 1) clorofórmio e água, 2) sulfato de cálcio e água, 3) cloreto de cálcio e água. Para separação dessas misturas, os procedimentos corretos, na ordem 1, 2 e 3, são, respectivamente:

Considere a equação não-balanceada a seguir:

NiOOH(s) + Cl^-(aq) \( \longrightarrow \) Ni(OH)₂(s) + ClO^-(aq)

Para o balanceamento correto dessa equação:

Cloreto de alumínio, AℓCℓ₃, é um reagente barato usado em muitos processos industriais. Ele é obtido tratando-se sucatas de alumínio com cloro gasoso. Dados: N = 6,022 x 10²³ mol^-1, M (g.mol^-1) Al = 26,98; Cl = 35,453.

1. Alumínio é o reagente limitante quando 5,40 g de alumínio são reagidos com 4,05 g de cloro gasoso.

2. Ao se reagir 12,3 g de alumínio são obtidos 47,44 g de AℓCℓ₃ com rendimento de 78%.

3. Se 5% da sucata são impurezas, teoricamente 4,6 toneladas de AℓCℓ₃ poderiam ser obtidos com 100% de rendimento, a partir de 1 tonelada de sucata.

4. 19,03 x 10²³ moléculas de cloro gasoso são necessárias para se produzir 133,5 g de cloreto de alumínio.

Assinale a alternativa correta.

Qual é a massa de CaSO₄.H₂O 89% necessária para preparar 250 ml de uma solução 0,2 mol.L^-1. Dados: M (g.mol^-1) H = 1,008; O = 15,999; S = 32,066; Ca = 40, 078.

A análise de um composto orgânico forneceu as seguintes porcentagens dos seus componentes: C 44,4 %, H 6,2 % e O 49,4 %. Qual a fórmula empírica desse composto? Dados: M (g.mol^-1) H = 1,008; C = 12,01; O = 15,999.

Para preparar 50 ml de uma solução tamponada de pH 7,5, qual das condições a seguir é a necessária?

Dados: NaH₂PO₄ pKa = 6,86; Na₂HPO₄ pKa = 12,4; M (g.mol^-1) H = 1,008; O = 15,999; Na = 22,990; P = 30,974.