O que é ablação a laser no contexto da espectrometria de massas?

A concentração de FeCl₂ em solução aquosa foi determinada por titulação redox com solução de K₂Cr₂O₇ 0,170 M. A amostra foi primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da titulação é:

\( Cr_2O_7^{2−} (aq) + 6 Fe^{2+} (aq) + 14 H^+ (aq) → \\ 2 Cr^{3+} (aq) + 6 Fe^{3+} (aq) + 7 H_2O (l) \)

Os volumes na bureta e no frasco são iguais.

Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl₂ na solução e a porcentagem de Cr₂O₇^2– que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe²⁺, respectivamente.

A gravimetria convencional, também conhecida como gravimetria de precipitação, consiste em uma sequência de operações que tem como objetivo precipitar (separar) a substância de interesse (o analito) na forma de um composto pouco solúvel, com estequiometria conhecida e bem definida. É um método de análise em que o sinal medido é a massa ou a variação de massa e sua aplicação requer apenas o uso de unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI), como a massa ou o mol.

(ANDRADE, J. C. Química analítica básica: análise gravimétrica convencional. Revista Chemkeys, Campinas, SP, v. 4, n. 00, p. e022004, 2022.)

A porcentagem em massa de chumbo no minério original, na amostra, é

Qual é o volume de 1,0 mol de gás ideal nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), isto é, 1 atm de pressão atmosférica e 25 ºC?

Uma amostra de esgoto foi analisada por espectrofotometria de absorção e apresentou transmitância de 45,5 % em 455 nm. A absortividade molar nesse comprimento de onda é 1,75 x 10⁵ L/mol.cm, considere b = 1,00 cm e -log 0,455 = 0,341. Nesse caso, a concentração dessa substância é, aproximadamente,

Uma tubulação feita de liga de ferro estourou em uma estação de tratamento de efluentes. Ao estudar as causas, foi percebido que o pH do efluente, naquele trecho, era muito ácido e com o tempo causou a oxidação do ferro metálico a Fe⁺². Uma amostra de 0,800 g de ferro dissolvido daquele trecho foi levada para o laboratório para ser analisada. Um volume de 48,50 mL de uma solução de KMnO4 0,020 mol/L foi titulado a essa amostra. Nesse caso, a porcentagem de Fe (55,845 g/mol) encontrada foi de

MnO₄^- + 5Fe+² + 8H⁺ → Mn⁺² + 5Fe⁺³ + 4H₂O

Para realizar o preparo de algumas amostras, às vezes, é necessário acidificá-las, e uma das soluções utilizadas é o ácido nítrico HNO₃. O volume necessário para se preparar 1 L de solução de ácido nítrico HNO₃ (63 g/mol), 0,120 mol/L, a partir da solução estoque de título 60 % e densidade de 1,4 g/mL é

A presença de sulfeto de hidrogênio H₂S (34,806 g/mol) em águas subterrâneas apresenta um odor desagradável e característico de ovo podre. Para remover esse contaminante, é comum alcalinizar a amostra e então titular com uma solução de nitrato de prata AgNO₃, como representado na equação a seguir:

\( 2Ag^+ + S^{2-} \rightarrow Ag_2S_{(s)} \)

Considere que, para 100 mL de água contaminada, foram consumidos 16,00 mL de uma solução de AgNO₃, 0,030 M. Nesse caso, a concentração de H2S em ppm na água será de

Em relação à equação de estado de Van der Waals, apresentada a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.

\( P = \dfrac{RT}{V - b} - \dfrac{a}{V^2} \)

Sendo: P a pressão, V o volume molar e T a temperatura absoluta. As constantes a e b têm valores que dependem da substância estudada, e R é a constante universal dos gases.

A respeito da cavitação de bombas, assinale a alternativa INCORRETA.