Analise as substâncias químicas adicionadas aos tubos de ensaio A, B e C e suas respectivas fórmulas.

No tubo de ensaio A, a fórmula da substância química adicionada que é constituída unicamente por ligação iônica é . No tubo de ensaio B, a função inorgânica da substância adicionada que possui um elemento de transição é denominada . No tubo de ensaio C, o nome do precipitado que se forma na reação é .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Considere a Figura abaixo, que indica uma possível instalação para testes de escoamentos:

A válvula está fechada, e, nessa situação, não há escoamento. Pg é a pressão manométrica no ponto indicado do reservatório fechado da direita. A área da superfície livre do reservatório da esquerda é muito grande.

Sabendo-se que h1 = 7m; h2 = 1m; h3 = 4m e l1 = 100m; g = 10 m/s² e que a massa específica do fluido é igual a 1000 kg/m³, P_atm = 100 kPa, após a abertura da válvula, o escoamento irá acontecer

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Considere os cilindros de gases A, B e C com a condição inicial (composições molares) apresentada na Tabela abaixo. Os seguintes procedimentos são executados em sequência:

• O cilindro A recebe matéria do cilindro B até que o cilindro A atinja 5 atm de pressão.

• O cilindro A recebe então matéria do cilindro C até que o cilindro A atinja 10 atm de pressão.

Condição inicial dos cilindros A, B e C (composições molares)

A fração molar de H₂S no cilindro A ao final dos procedimentos é, aproximadamente,

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.

Cr(OH)_3(s) ⇌ Cr³⁺_(aq) + 3OH^-_(aq); K_ps = 10_-30

Cr(OH)_3(s) + OH^-_(aq) ⇌ Cr(OH)₄^-_(aq); K_s = 10^-0,4

Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L^-1, conclui-se que o cromo estará quantitativamente

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A reação de oxidação completa do CH₃Hg, formando Hg⁰, CO₂ e H₂O, é realizada em meio aquoso com incidência de radiação UV. Nanopartículas híbridas de carbono e TiO₂ (ou simplesmente C-TiO₂ NP) agem como fotocatalisadores da reação, e sua ordem de reação é 1. A elevada radiância e o excesso relativo de água fazem com que a variação desses parâmetros não influencie na taxa de reação, cuja constante de velocidade é k.

Nesse cenário, ao se dobrar a concentração de CH₃Hg, mantendo-se todos os outros parâmetros constantes, a velocidade de reação também dobrou.

Com base nesse experimento e nas informações fornecidas, a velocidade de reação, v, é expressa pela relação

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em um trecho horizontal de uma tubulação, o fator de fricção, f, é medido, e o valor de 64/Re é obtido.

Esse valor para o coeficiente de fricção só é possível na seguinte circunstância:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em uma refinaria de petróleo separa-se uma mistura multicomponente de hidrocarbonetos em diferentes frações, incluindo gasolina, querosene, óleo diesel e resíduo.

O princípio fundamental na destilação multicomponentes para alcançar a separação descrita acima é a(o)

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Uma usina de energia térmica utiliza um ciclo de Rankine para converter calor em eletricidade. A água é aquecida à alta temperatura e à alta pressão em uma caldeira, como resultado a água vaporiza e aciona uma turbina que gera eletricidade. O vapor é, então, condensado e recirculado para a caldeira.

Admitindo-se o uso do ciclo de Rankine para converter calor em eletricidade, constata-se que a(o)

Na Tabela abaixo são representados os potenciais de redução, em V, e o preço, em R$/kg, de alguns metais puros.

Considerando-se os dados da Tabela, o material que, na forma de eletrodo de sacrifício, é melhor para proteção de uma chapa de aço é

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.

Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade