O técnico de laboratório auxilia nas mais diversas funções, incluindo o preparo de soluções para análises químicas. Considere uma solução etanólica 3,5 μmol/L de Azul de metileno (AM) (solução estoque). Dessa solução, (V1) mL foi transferido para uma cubeta de quartzo, que posteriormente recebeu volume de etanol suficiente até completar 4,0 mL no interior da cubeta, atingindo uma concentração de 1,0 μmol/L de AM. A seguinte imagem ilustra o procedimento.

O volume (V1) da solução estoque necessário para o preparo da solução de AM 1,0 μmol/L foi de, aproximadamente,

Sobre as características e o processo de fabricação do cimento, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O processo de fabricação libera grandes quantidades de dióxido de carbono.

II. O clínquer é um produto intermediário do processo de fabricação.

III. O processo de fabricação envolve o preparo das matérias-primas, a moagem e a homogeneização nas proporções apropriadas, o tratamento em forno rotativo, a moagem final com aditivos e a expedição.

Os processos industriais são lugares onde matéria e energia são tratadas para dar como resultado um produto desejado ou estabelecido. Esses processos industriais são representados por fluxogramas que são desenhos esquemáticos, não projetivos, que mostram toda a rede de tubulações, equipamentos e acessórios de uma instalação industrial. A figura a seguir ilustra um fluxograma de um processo industrial de separação de uma mistura equimolar de cinco componentes de uma mistura por destilação (indicado por 4).

Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponde ao nome do fluxograma apresentado na figura.

Acerca dos processos de combustão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A combustão teórica também é completa, mas os produtos da combustão teórica não contêm oxigênio não combinado.

II. A razão ar/combustível expressa em mols corresponde à mesma razão ar/combustível expressa em massa.

III. 100% de ar teórico representa a quantidade de ar que contém a quantidade exata de oxigênio necessária para a combustão completa.

A concentração de gás ozônio foi determinada espectrofotometricamente em uma amostra de ar de uma região de intenso tráfego veicular. A absorbância medida na amostra foi de 0,54 em uma cela de caminho óptico de 10,0 cm, em comprimento de onda de 260 nm. Nesse comprimento de onda, o ozônio gasoso possui uma absortividade molar (!$ ε !$) de 2700 L mol⁻¹ cm⁻¹. De acordo com a Lei de Beer, e sabendo que os gases constituintes do ar têm absorbância desprezível a 260 nm, pode-se afirmar que a concentração (mol/L) de ozônio nessa amostra é igual a

Em relação às características gerais dos métodos volumétricos de análise, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O erro da titulação é calculado pela razão entre o volume do ponto final e o volume do ponto de equivalência.

II. Um padrão primário que pode ser utilizado para padronizar uma solução de hidróxido de sódio é o hidrogenoftalato de potássio.

III. A titulação de um ácido fraco com uma base forte gera uma solução tampão no ponto de equivalência.

Em uma titulação de 50 mL de solução de Na₂CO₃ 0,02 mol/L com solução de HCl 0,1 mol/L, foi obtido o seguinte gráfico correspondente à curva de titulação:

Em relação a essa titulação e sua representação gráfica, e sabendo que os valores de pK_a1 (H₂CO₃) e pK_a2 (HCO₃⁻) são 6,3 e 10,3, respectivamente, assinale a alternativa correta.

Em relação ao íon complexo: [Co(en)₂Cl₂]⁺, assinale a alternativa que apresenta o estado de oxidação do metal e o número de coordenação do metal, respectivamente.

Considerando que as soluções aquosas listadas a seguir são soluções ideais, a 0,1 mol/L, e estão sob as mesmas condições de temperatura e pressão, qual delas apresentará maior elevação do ponto de ebulição da água?

Em uma prática experimental, foi realizada a calibração de materiais volumétricos. Assim, um balão volumétrico de 10 mL vazio teve a massa de 10,2644 g, e, quando preenchido com água destilada até a marca de aferição, teve a massa de 20,2144 g, com a temperatura da água a 20°C. Sabendo que o fator de correção para a calibração baseado na massa específica da água destilada é 1,003 mL/g (20°C), assinale a alternativa que apresenta, com três algarismos significativos, o volume real do balão volumétrico.