Para que uma análise química volumétrica seja validada devemos conhecer exatamente a quantidade de um dos reagentes usados. Dessa forma, determinamos a concentração de uma solução-problema a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura, chamada de padrão primário.

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito das características de um padrão primário sobre o qual foram feitas as seguintes afirmações:

( ) Deve ter pureza superior a 80%.

( ) Deve ser pouco solúvel no solvente utilizado.

( ) Deve ser de fácil obtenção, dessecação e conservação.

( ) Não pode ser higroscópico, nem reagir com componentes do ar.

( ) Não pode apresentar uma elevada massa molar, facilitando a pesagem.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1 para ser utilizada em uma aula prática de quantificação de ácido acético em amostras de vinagre. Antes de utilizar essa solução, ela foi padronizada com hidrogenoftalato de potássio, cuja estrutura está representada a seguir, empregando-se uma massa de 0,204 g desse sal. Ao final do processo, o técnico verificou que a concentração real da solução corresponde a 0,112 mol L^-1.

Dado de massas (g mol^-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1

O Estrutura do hidrogenoftalato de potássio

Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?

Um dos motivos da crescente contaminação das águas por hormônios presentes nos anticoncepcionais é o fato de que, 24h após à ingestão de um comprimido, contendo aproximadamente 0,035.10^-3g de etinilestradiol, 80% são excretados pela urina de forma inalterada. Considerando que uma mulher ingere um comprimido de anticoncepcional por dia e o volume diário de urina é de 2L, qual a concentração média de etinilestradiol na urina dessa mulher, em g/L:

Uma pessoa usou 17,1g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para “adocicar” os 50,00mL de seu cafezinho. Qual a concentração molar do açúcar neste preparo?

Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol.

Um aluno da escola eleva do Rio de Janeiro, interessado em Química, fez uma análise da água da Praia de Copacabana. Pôs para evaporar, ao ar livre, 0,5L de água dessa praia. O material sólido resultante foi colocado no forno de sua casa, ligado a 200 °C, por algumas horas. Ao pesar o material resultante, encontrou 5,9 gramas de sólido. Supondo que o material encontrado pelo veranista era NaCℓ (Massa molar aproximadamente 59 g/mol), assinale a alternativa que apresenta a concentração comum desse sal na água do mar.

A pressão osmótica é uma pressão externa exercida sobre a solução com maior concentração de solutos, impedindo a diluição. De forma mais simples, a pressão osmótica é uma força que é aplicada para impedir o processo de osmose. Considere as pressões osmóticas, medidas nas mesmas condições, de quatro soluções que contêm 1 mol de cada soluto dissolvido em um litro de água:

P1 – Pressão osmótica da solução de NaCℓ.

P2 – Pressão osmótica da solução de glicose (C₆H₁₂O₆).

P3 – Pressão osmótica da solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).

P4 – Pressão osmótica da solução de Fe(NO₃)₃

Das soluções acima apresentará maior pressão osmótica:

Na siderurgia, o ferro-gusa produzido em um alto-forno precisa passar por etapas adicionais de processamento para se converter em aço.

Considere que 3 toneladas de ferro-gusa (contendo 3,3% de carbono) reaja sob condições apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico.

Dados: C: 12 g/mol, O: 16 g/mol.

Assinale a alternativa que contém a massa de gás carbônico produzido.

Considere as afirmações a seguir.

I. Em um sistema fechado, para proporcionar um aumento na pressão de uma amostra de gás numa transformação isocórica é necessário resfriar o gás.

II. 78 gramas de gás acetileno (C₂H₂) ocupam o mesmo volume que 80g de gás metano (CH₄), ambos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

III. Em um recipiente fechado existem 2 mol do gás A mais uma certa quantidade de mol do gás B, sendo que a pressão total no interior do recipiente é 35 atm. Se a pressão parcial do gás A no interior do recipiente é 10 atm a quantidade do gás B é 3 mol.

Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol.

Assinale a alternativa correta.

A cafeína pode ser removida do café utilizando-se CO₂ supercrítico. Uma amostra de cafeína (pura) obtida por este método contém 1,24.10²⁰ átomos de nitrogênio.

Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

Número de Avogadro:6.10²³ entidades.

Fórmula molecular da cafeína: C₈H₁₀N₄O₂

A massa dessa amostra é aproximadamente:

A experiência da gota de óleo foi uma experiência conduzida por Robert A. Millikan para medir a carga elétrica do elétron. Ele conseguiu isso balanceando cuidadosamente as forças elétricas e gravitacionais em minúsculas gotas de óleo carregadas e suspensas entre dois eletrodos de metal. Repetindo o experimento em várias gotas, percebeu que os valores medidos eram sempre múltiplos de um mesmo número. Millikan interpretou esse número como sendo a carga de um único elétron, cujo valor atualmente aceito é 1,602 x 10⁻¹⁹ C. Dizer que a carga elétrica é quantizada significa que ela: