Duas substâncias miscíveis, A e B, são colocadas em um recipiente fechado a 80 °C, cuja pressão de vapor de A é !$ p^*_A !$ = 12 kPa e de B é !$ p^*_B !$ = 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (y_A) e de B (y_B) na fase vapor e assinale a alternativa correta.

O calor necessário para fusão de um grama de gelo a 0 °C é 79,69 cal. Considere que os valores médios de calor específico do gelo e da água líquida sejam = 0,494 e 1,010 cal K^-1 g^-1, respectivamente, a pressão constante. Com base nisso, assinale a alternativa que representa o calor necessário para fusão de um quilograma de gelo a -10 °C.

Os processos químicos da fotossíntese podem ser divididos em duas etapas: fotólise da água (fase clara) e fotofosforilação (fase escura). Quanto a esse processo e a suas etapas, assinale a alternativa correta.

Ao se comparar a espectrometria de absorção atômica com atomização eletrotérmica e a espectrometria de absorção atômica com atomização em chama, a técnica com atomização eletrotérmica proporciona

A ebulioscopia pode ser um método útil para a identificação de solutos desconhecidos. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 9 g de um soluto desconhecido em 100 g de água, cuja constante ebulioscópica (K_e) é igual a 0,5ºC-mol-kg^-1. Verificou-se que o ponto de ebulição normal da solução resultante é igual a 100,25ºC. Com base nesse resultado, assinale a alternativa que apresenta a possível identidade do soluto utilizado na preparação da solução.

A trinitroglicerina (C₃H₅N₃O₉), quando explode, produz os gases N₂, CO₂, O₂ e H₂O.A reação a seguir demonstra o processo, quimicamente.

C₃H₅N₃O_9(I)!$ → !$ 6 N_2(g)+12 CO_2(g) + 10 H₂O + O_2(g)

Considerando que a reação anterior está corretamente balanceada e que todos os gases formados se comportam como gases ideais dentro do sistema, analise as afirmativas a seguir:

(Dados: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1; massas molares (g/mol): C₃H₅N₃O₉ = 227,09; N₂= 28,01; CO₂= 44,01; O₂ = 32,00; H₂O = 18,01)

I. As massas de N_2(g), CO_2(g) e O_2(g) formadas a partir de 113,55 g de trinitroglicerina são, respectivamente, 84,03 g, 264,06 g e 16,00 g.

II. A pressão em atm de N_2(g) gerada no sistema de 5 L, quando são produzidos 132,03 g de CO_2(g) , a uma temperatura de 100 ºC, é 9,18 atm.

III. Na CNTP, a partir de 227,09 g de trinitroglicerina, a pressão gerada de O_2(g) em um volume de 10 L é 5,6 atm.

IV. Para produzir uma pressão de 88,70 atm em um frasco de 10 L, a 100 oC, são necessários 227,09 g de trinitroglicerina, considerando que a mesma será totalmente decomposta nessas condições.

Está CORRETO o que se afirma, apenas, em:

Um famoso dirigível, que utilizava hidrogênio (H₂) como gás flutuante, explodiu no ano de 1937. Suponha que seu reservatório de hidrogênio comportasse 2,0 x 10⁵ m³ de gás hidrogênio, a uma temperatura de 23°C e 1,0 atm de pressão. A massa aproximada existente no dirigível, supondo que o hidrogênio se comportasse como um gás ideal, é: (Dados: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)

Operações Unitárias são sequências de operações necessárias à viabilização econômica de um processo em uma linha de produção industrial. Uma operação unitária de transferência de massa denomina-se:

O reator químico, lugar onde se formam os produtos a partir da matéria-prima, é o coração da indústria química. A escolha apropriada do reator pode influenciar a qualidade do produto e, portanto, a economia de todo o processo. Sendo assim, pode-se afirmar que os reatores:

Um equipamento industrial é alimentado com vapor superaquecido a 300ºC e 1 atm (entalpia específica de vapor, !$ \hat{H} !$ =3074,3 kJ/kg), produzido em um tanque misturador adiabático. Duas fontes alimentam o misturador: uma corrente de vapor saturado a 100ºC e 1 atm (entalpia específica de vapor, !$ \hat{H} !$ =2676,1 kJ/kg) na vazão de 500 kg/h, e uma corrente de vapor superaquecido a 400ºC e 1 atm (entalpia específica de vapor, !$ \hat{H} !$ =3278,2 kJ/kg).

A vazão de vapor superaquecido a 300ºC e 1 atm é: