As vantagens de usar o monitoramento seletivo de íon (do inglês SIM) em um modo de digitalização completa de aquisição de dados em medidas quantitativas são:

O espectro MS/MS do peptídeo tríptico coletado em um espectrômetro de massas de armadilha de íons apresentou íons y m/z 147,1; 250,1; 347,1; 448,2. Utilizando a tabela de massas de aminoácidos a seguir, podemos afirmar que a sequência peptídica é:

(Falick et al., J. Am. Soc. Mass Spectrom. 4: 882,1993).

Assumindo-se que os íons positivos a seguir se correlacionam, a massa molecular do composto é

Os lipídios são uma classe de moléculas que desempenham papéis importantes e variados em processos biológicos. No entanto, a compreensão completa desses papéis é extremamente difícil, devido ao imenso número e diversidade de possíveis espécies de lipídios. Embora os recentes avanços em cromatografia e espectrometria de massas de alta resolução tenham progredido muito a separação efetiva de muitos lipídios ainda é problemática. A imagem abaixo representa o espectro de massas com ionização por “electrospray” do gangliosídeo GM3 (20 nM) purificado de manteiga bovina. Os íons m/z = 1,208, 1,222, 1,236, 1,250 e 1,264 (região A) correspondem a diferentes isômeros do [GM3-H]+.

(Hakomori et al., Proc Natl Acad Sci USA. 105:1925-30, 2008.)

Com base na diferença de m/z entre os íons observados, podemos afirmar tratarem-se de isômeros GM3 diferindo:

A concentração de ácido acético de uma amostra foi determinada através da titulação da amostra com uma base forte. A porcentagem de ácido acético de uma amostra de 50 mL que consumiu 25 mL de NaOH 2 mol/L será de:

O Malation, representado na fórmula estrutural abaixo, é um composto organofosforado solúvel em meio

aquoso muito utilizado como agrotóxico. É líquido à temperatura ambiente, funde a 2,9ºC, possui densidade

1,23 !$ g·cm^{-3} !$, ponto de ebulição 153ºC e massa molar 330,3 !$ g·mol^{-1} !$.

Com base nas propriedades apresentadas, é correto afirmar que esse composto

O ácido 2,3-dibromossuccínico pode ser obtido em laboratório por meio da reação do ácido fumárico com bromo, em meio aquoso, como representado na equação química

O mecanismo dessa reação é denominado

Abaixo estão representados cinco frascos contendo soluções aquosas diluídas dos compostos indicados.

Gotejando solução de HCl 1M sobre cada uma dessas cinco soluções, haverá a formação de precipitado somente nos frascos

Observe o esquema abaixo.

O esquema representa de forma abreviada as reações químicas do ciclo do cobre. As etapas em que o cobre é, respectivamente, oxidado e reduzido são as

Trifluoreto de boro reage com boridreto de sódio e produz tetrafluorborato de sódio e diborano, que, ao reagir com o oxigênio do ar, produz óxido de boro e água, como representado nas equações químicas não balanceadas:

!$ BF_3(g) !$+!$ NaBH_4(s) !$!$ → !$!$ NaBF_4(s) !$+!$ B_2H_6(g) !$

!$ B_2H_6(g) !$+!$ O_2(g) !$!$ → !$!$ B_2O_3(s) !$+!$ H_2O(I) !$

Partindo-se de 111 gramas de boridreto de sódio e considerando que este é o reagente limitante e, ainda, que o rendimento da reação é 90%, a massa, em gramas, de óxido de boro produzido será

Massas Molares (!$ g·mol^{-1} !$): Na=23 ; B=10 ; O=16 ; H=1