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A seguir são apresentadas as entalpias de formação de alguns compostos. Analise-as
| Composto | Fórmula | ΔHformação (kJ/mol) |
| Metano (g) | CH4 | -74,5 |
| Etano (g) | C2H6 | -83,8 |
| Propano (g) | C3H8 | -104,7 |
| n-Butano (g) | C4H10 | -125,8 |
| n-Octano (g) | C8H18 | -208,8 |
| Etileno (g) | C2H4 | 52,5 |
| Etanol (g) | C2H6O | -235,1 |
| Água (g) | H2O | -393,5 |
| Dióxido de carbono (g) | CO2 | -241,8 |
SMITH, J. M.; VAN NESS, H. C.; ABBOTT, M. M.
Introdução à termodinâmica da Engenharia Química. 7 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007. p. 514-515.
A partir da análise desses dados, é correto afirmar que
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Um vaso fechado, a 1 20°C, contém 0,55mol de fenol e 0,45mol de tolueno. Nessa temperatura, a pressão de vapor do fenol é 13,0kPa e a do metanol é 131,3kPa. Considerando que o sistema se encontra no ponto de orvalho, que a fase líquida se comporta como uma solução ideal e a fase vapor se comporta como uma mistura de gases ideais, a pressão no interior do vaso é
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O biodiesel é um biocombustível obtido principalmente a partir da reação de transesterificação de óleos vegetais ou gordura animal e álcoois como etanol ou metanol, sob ação de um catalisador. Apesar de se tratar de um combustível renovável e biodegradável, a produção de biodiesel pode gerar problemas ambientais relacionados ao descarte da glicerina formada como subproduto do processo. Atualmente, várias aplicações para a glicerina excedente da produção de biodiesel vêm sendo estudadas em diversas partes do mundo para minimizar o impacto da produção desse biocombustível. Com base na equação não balanceada (apresentada a seguir) que ilustra a reação de produção de biodiesel, indique qual deve ser a quantidade aproximada de glicerina gerada a cada tonelada produzida de biodiesel. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
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Utilizando uma proveta de 10 mL com divisão de 0,1 mL e uma balança com fundo de escala de 0,001 g, um técnico de laboratório realizou medidas de volume e massa de algumas substâncias. Considerando o limite de erro dos instrumentos utilizados, indique a alternativa que apresenta valores corretamente expressos de medidas realizadas nesses instrumentos:
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Uma solução 5,0 x 10-4 mol L-1 de um complexo colorido apresentou uma absorbância de 0,308 a 594 nm em uma cubeta de 1 cm. A solução “branco”, feito de água destilada, teve absorbância de 0,018. Determine a absortividade molar (!$ ε !$) do complexo colorido, seguindo a Lei de Lambert-Beer.
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Uma carga contendo três lotes provenientes de fabricantes distintos de ácido sulfúrico foi adquirida por uma empresa do ramo de baterias automotivas. Segundo as normas de qualidade técnica desta empresa, devem ser recusados lotes de mercadorias cujos produtos apresentem o teor de pureza inferior a 90%. De cada lote, foram retirados 2,45 g das amostras e cada uma delas foi titulada em triplicata utilizando solução padronizada de NaOH. As médias das massas do NaOH, em gramas, consumidas no processo de neutralização das três amostras estão apresentadas a seguir:
|
Lote da mostra analisada |
Média das massas de NaOH consumidas na titulação / g |
| I |
1,76 |
| II |
1,65 |
| III |
1,83 |
Com base no resultado das análises realizadas, é CORRETO concluir que o(s) lote(s) de ácido sulfúrico adequado(s) às normas da empresa foi(foram) apenas o(s):
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Estudos epidemiológicos recentes apontam para uma diminuição na incidência de cárie dentária nos países desenvolvidos e em alguns países em desenvolvimento. Isto tem sido atribuído, em grande parte, ao processo de fluoretação da água destinada ao abastecimento público. Contudo, essa adição é feita de modo controlado para se evitar Fluorose, caracterizada por manchas causadas pelo excesso de flúor em contato com o esmalte dos dentes. Por isso, a concentração de íons fluoreto na água para uso doméstico não deve ultrapassar 5,0 x 10-5 mol.L-1.
Considerando que uma pessoa ingere por dia 2,5 litros de água proveniente do abastecimento público e com concentração de flúor no limite máximo permitido, é CORRETO afirmar que se ingere uma massa diária de íons fluoreto de:
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A análise de uma amostra contendo íons Fe2+ foi realizada por espectrofotometria na região do visível, em 512 nm, usando cubeta de quartzo de caminho óptico de 1 cm. A curva analítica foi obtida com soluções padrão de Fe2+ na faixa de concentração entre 1.10-5 e 5.10-4 mol.L-1. A equação obtida para a curva analítica foi y = 865,6 x + 0,1007, com valor de r2= 0,9975. A amostra foi previamente preparada retirando-se uma alíquota de 10,0 mL e diluindo-se para 50,0 mL. O valor de absorbância obtido para a amostra foi 0,250 (média de 3 replicatas).
Considerando as informações apresentadas, é CORRETO afirmar que a concentração da amostra original, em unidades mg.L-1, é igual a:
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Assinale a alternativa correta. Em um tanque de aeração de uma estação de tratamento de efluentes (ETE) é necessário que seja controlada a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) para o seu correto funcionamento. Percebendo que o valor desse parâmetro estava zerado, o operador de uma ETE resolveu injetar, imediatamente, oxigênio puro contido em um cilindro de 0,09 m³ (metros cúbicos) a uma pressão de 200 atm (atmosferas) e temperatura de 27°C (graus Celsius), mesmo valor da temperatura ambiente e do tanque de aeração. Sabendo-se que o tanque possui um volume de 10.000 m³ (metros cúbicos), e considerando que todo o oxigênio contido no cilindro seja injetado de uma só vez, sem perdas para a atmosfera, pode-se dizer que o valor de OD a ser medido após esse processo é de [...]:
(Dado: R = 0,082 (atm.L)/(mol.K))
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