1411367 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Operacional
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Alguns fatores ocorrem naturalmente, outras não. Um gás, por exemplo, se expande até ocupar todo o volume disponível que lhe é oferecido. Um corpo quente se resfria até atingir a temperatura das suas vizinhanças, e uma reação química avança preferencialmente num sentido e não no sentido inverso. O reconhecimento da existência de duas classes de processos, os espontâneos e os não espontâneos, é resumido pela Segunda Lei da Termodinâmica.

Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

(Considere: ln 2 = 0,69.

ln 2,8 = 1,03.)

I. A variação de entropia de um gás perfeito quando ele se expande isotermicamente do volume Vi até o volume Vf é 8,62 JK^–1

II. A variação de entropia do argônio, que está inicialmente a 25°C e 1,00 bar, num recipiente de 0,500 dm³ de volume e que se expande até o volume de 1,000 dm³, sendo simultaneamente aquecido até 100°C é 0,173 JK^–1.

III. Num ciclo termodinâmico, a variação global de uma função de estado (do estado inicial até o estado final e então de volta para o estado inicial) é igual a zero.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

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1409236 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Condutor e Operador de Viaturas
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Analise as Leis da Termodinâmica relacionadas por PW Atkins (2009), em seu livro Físico-Química.

I. A entropia do universo tende a aumentar.

II. A energia interna de um sistema isolado é constante.

III. A velocidade de variação de momento é igual à força.

IV. As entropias de todas as substâncias perfeitamente cristalinas são as mesmas em T = 0.

É descrita como a Segunda Lei da Termodinâmica apenas a afirmativa

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1406753 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Manutenção Aeronaves
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Termoquímica e Termodinâmica

A termodinâmica é uma ciência experimental, pois, a partir da observação de alguns fenômenos físico-químicos, foram elaboradas leis básicas, conhecidas como a Lei “Zero”, a Primeira, a Segunda e a Terceira Leis da Termodinâmica. Os problemas que a termodinâmica se propõe a resolver normalmente envolvem a determinação do valor do calor e/ou trabalho necessários ou liberados num processo ou então as mudanças de estado de uma substância ou mistura provocadas pela transferência de calor ou pela realização de trabalho. De acordo com o exposto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) No seu ponto de ebulição (100°C a 1 atm), a água líquida tem uma densidade de 0,958 g mL^–1. Se o calor molar de vaporização da água é de 40,66 kJ/mol, o ΔUVap sob estas condições é 37,56 kJ/mol.

( ) O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol, e a sua entropia de fusão é 9,250 JK^–1 mol^–1. O ponto de fusão do ouro é 1226°C.

( ) O termo de entropia –TΔS tem maior efeito na dependência de ΔG na temperatura; com isso, também, na espontaneidade do processo.

A sequência está correta em

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1404026 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Condutor e Operador de Viaturas
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A lei que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, a segunda lei da termodinâmica, também se exprime em termos de uma função de estado, a entropia. A primeira lei usa a energia interna para identificar as mudanças permitidas; a segunda lei usa a entropia para identificar as mudanças espontâneas entre as mudanças permitidas.

Sobre o ciclo de Carnot, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A variação de entropia é q_h/T_h, em que q_h é a energia na forma de calor fornecida ao sistema pela fonte quente.

( ) Há troca de calor; a variação de entropia é nula.

( ) A variação de entropia do sistema é q_c/T_c, q_c é positivo.

( ) Não há troca térmica e, portanto, a variação de entropia é nula.

A sequência está correta em

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1390198 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Condutor e Operador de Viaturas
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A ebulição, o congelamento e a conversão da grafita em diamante são exemplos de transições de fase, ou mudanças de fase sem mudança de composição química. Muitas mudanças de fase são fenômenos cotidianos comuns e a sua descrição é importante. Elas ocorrem quando um sólido se transforma num líquido, como na fusão do gelo, ou um líquido se transforma num vapor, como na vaporização da água em nossos pulmões.

Sobre as transformações físicas, analise as afirmativas a seguir.

I. O hélio tem comportamento pouco comum nas temperaturas baixas. As fases sólida e vapor nunca estão em equilíbrio. O hélio sólido pode ser obtido, mas somente quando os átomos são forçados a se manterem juntos pela aplicação de uma pressão externa.

II. No equilíbrio, o potencial químico de uma substância é o mesmo em toda a amostra, qualquer que seja o número de fases presentes.

III. Uma diminuição de pressão eleva o potencial químico de qualquer substância pura, pois V_m > 0.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

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1384850 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Oficial Bombeiro Militar - Cadete
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Uma grandeza parcial molar é a contribuição (por mol) que uma substância faz a uma propriedade total da mistura. A grandeza parcial molar de mais fácil visualização é o volume parcial molar, que representa a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. O conceito de grandeza parcial molar estende a outras funções de estado como a energia de Gibbs parcial molar. Sobre estas grandezas parciais molares, é INCORRETO afirmar que:

Considere: d_etanol = 0,789 g/cm³
ln 0,50 = –0,69.

A

Quanto maior a pressão parcial de um gás, maior o seu potencial químico.

B

O volume total de uma mistura de 50 g de etanol e 50 g de água a 25°C é 113,6 cm³.

C

Um sistema está em equilíbrio quando o potencial químico de cada substância tem o mesmo valor em cada fase onde a substância existe.

D

A pressão parcial de um gás perfeito cai de 1,00 bar a 0,50 bar, quando o gás é consumido numa reação a 25°C. A variação do potencial químico da substância é –2,6 kJ/mol.

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1380892 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Oficial Bombeiro Militar - Cadete
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Muitos processos industriais envolvem gases e tanto o produto da reação quanto o projeto dos vasos de reação dependem do conhecimento de suas propriedades. Sobre os gases, é INCORRETO afirmar que:

(Considere: δ/nm² = 0,40.)

A

O livre percurso médio das moléculas de O2 numa amostra de oxigênio nas CNATP (25°C e 1 bar) é 6,3 x 10^–5m.

B

Um gás que existe na natureza, chamado de gás real, comporta-se cada vez mais como um gás perfeito à medida que sua pressão vai diminuindo.

C

A capacidade das moléculas leves de escapar do campo gravitacional é uma das razões do hidrogênio e do hélio serem muito raros na atmosfera da Terra.

D

A razão entre as velocidades com que o hidrogênio (massa molar 2,016 g mol^–1) e o dióxido de carbono (massa molar 44,01 g mol^–1) se efundem nas mesmas condições de pressão e temperatura é dada por 4,672.

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1375526 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Operacional
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O estado mais simples da matéria é um gás, uma forma da matéria que ocupa qualquer recipiente que a contenha. É conveniente imaginar um gás como um conjunto de moléculas em movimento permanente e aleatório, com velocidades médias que aumentam quando a temperatura se eleva. Um gás difere de um líquido pelo fato de ter suas moléculas muito separadas umas das outras. Sobre os gases, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O tamanho das moléculas é desprezível no sentido de que seus diâmetros são muito menores do que a distância média percorrida entre as colisões.

( ) Um gás real tem o comportamento tanto mais semelhante ao de um gás perfeito quanto mais alta for a pressão.

( ) A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e à raiz quadrada da massa molar.

( ) As leis de Boyle e de Charles são exemplos de uma lei limite.

A sequência está correta em

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1372711 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: CBM-DF

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Soldado Bombeiro Militar - Condutor e Operador de Viaturas
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Embora os gases sejam simples, tanto de descrever quanto em termos de sua estrutura interna, eles são de imensa importância. Nós passamos toda a nossa vida envolvidos por um gás na forma de ar e a variação local nas suas propriedades é o que nós chamamos de tempo.

Sobre os gases, é INCORRETO afirmar que:

(Considere: ln 0,50 = –0,69.)

A

A velocidade média quadrática das moléculas num gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura.

B

A razão entre as velocidades com que o hidrogênio e o dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e a temperatura é 4,69.

C

A seção eficaz de colisão do O₂ é 0,40. O livre percurso médio das moléculas de O₂ numa amostra de oxigênio nas CNATP (25°C, 1 bar) é 3,7 x 10^–8 m.

D

Admitindo que a pressão parcial de um gás perfeito caia de 1,00 bar a 0,50 bar, quando o gás é consumido numa reação a 25°C, a variação do potencial químico é –1,7 kJ/mol.

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1318112 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFSM
Orgão: UFSM

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Técnico de Laboratório - Química
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Para responder a questão, utilize o enunciado a seguir.

Diversas aplicações industriais de soluções exploram, simplesmente, os efeitos da presença de partículas de umsoluto num sistema, independentemente da sua natureza. Uma das situações mais familiares é a adição de etilenoglicol (“anticongelante”) ao líquido de arrefecimento dos radiadores dos carros. Isto é necessário, pois o congelamento da água no motor pode provocar danos na estrutura devido à expansão da água (aumento de volume) durante o congelamento. O etilenoglicol diminui a temperatura de congelamento da água (crioscopia), prevenindo o congelamento em dias de temperatura abaixo de 0 °C; este aditivo também aumenta o ponto de ebulição (ebulioscopia) permitindo que o sistema do motor opere acima de 100 ºC sem criar altas pressões; a pressão de vapor também diminui (tonoscopia), e o fluxo de solvente é afetado quando uma solução é separada do solvente puro por uma membrana semipermeável (osmose). Estas são propriedades coligativas de soluções.

Forças intermoleculares podem dar origem a soluções não ideais que exibem pressão de vapor total da mistura líquida diferente daquela esperada pela Lei de Raoult. Em função da natureza e magnitude das forças entre as moléculas, a pressão de vapor pode ser maior (desvio positivo) ou menor (desvio negativo).

Prediga os desvios da Lei de Raoult, quando existir, e numere os parênteses associando-os com as classificações dadas para os desvios.

1 → Solução ideal ou aproximadamente ideal (pressão de vapor total que se aproxima daquela calculada pela Lei de Raoult; desvio praticamente inexistente)

2 → Desvio positivo (pressão de vapor total maior daquela calculada pela Lei de Raoult)

3 → Desvio negativo (pressão de vapor total menor daquela calculada pela Lei de Raoult)

( ) benzeno e n-hexano.
( ) n-hexano e 2,2,4-trimetilpentano.
( ) etileno glicol e tetracloreto de carbono.
( ) metanol e acetona.
( ) ácido acético e n-propanol.

A sequência correta é