Um técnico trabalha no monitoramento da qualidade da água de um reservatório da cidade que recebe rejeito doméstico. Para isso, ele realizou dois experimentos. No primeiro, ele mediu o pH de uma alíquota de 200,0 mL de água do reservatório e obteve o valor de 4,0. No segundo, ele titulou 200,0 mL da amostra com solução 0,050 mol L-1 de NaOH e consumiu 40,00 mL até a viragem da fenolftaleína.

Sobre esses experimentos e seus resultados, a cor da alíquota titulada no ponto final e o valor do pH calculado na titulação são, respectivamente,

Em relação às técnicas espectrofotométricas de absorção e emissão molecular, é CORRETO afirmar que:

A determinação do teor de ferro em minérios pode ser efetuada por titulação do ferro com solução padrão de dicromato de potássio, segundo a equação:

!$ 6 !$ !$ Fe^{2+} !$ (aq) + !$ Cr_2O_7^{2-} !$ (aq) + !$ 14 !$ !$ H^+ !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ 6 !$ !$ Fe^{3+} !$ (aq) + !$ 2Cr^{3+} !$ (aq) + 7 !$ H_2O !$(l)

Admita que a titulação, em uma análise de rotina, foi feita em 1,0000g de amostra. A concentração da solução titulante de dicromato, para que o volume obtido na titulação seja numericamente igual à % (m/m) de !$ Fe_2O_3 !$ do minério deve ser de

Uma substância orgânica desconhecida com a fórmula molecular !$ C_4H_6 !$ foi analisada, utilizando-se técnicas espectroscópicas na região do ultravioleta.

O espectro dessa molécula, obtido na faixa de comprimentos de onda variando entre 200 nn a 300 nm, mostrou uma banda de absorção com um máximo, conforme apresentado na Figura 1 abaixo.

Figura 1: Espectro de absorção na região do ultravioleta para a molécula !$ C_4H_6 !$.

Como candidatos a esta substância orgânica, cogitou-se nos compostos insaturados contendo um sistema de elétrons !$ π !$ conjugados (I) ciclobutadieno ou (II) 1,3-butadieno ou mesmo o composto contendo uma ligação triplice (III) 2-butino ou o (IV) 3-metilciclopropeno contendo uma única ligação π. As estruturas moleculares desses compostos estão apresentadas na Figura 2 abaixo.

Figura 2: Estruturas moleculares dos compostos (I) ciclobutadieno, (II) 1,3-butadieno, (III) 2-butino e (IV) 3-metilciclopropeno.

Para o espectro UV apresentado e as moléculas selecionadas, é CORRETO concluir que

É CORRETO afirmar a respeito dos espectros na região do Infravermelho.

Um ensaio foi realizado para se determinar o índice de adsorção do corante azul de metileno pelo carvão ativado. O objetivo desse estudo é viabilizar o emprego da técnica de adsorção pelo carvão ativado para a remoção do azul de metileno presente como resíduo em águas de efluentes da indústria têxtil.

Sete soluções aquosas de azul de metileno foram preparadas em balões de 50 mL, com concentrações de !$ 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 0,6; 0,8 e 1,0 \, g \, L^{-1} !$, respectivamente. Cada uma dessas soluções foi transferida para um erlenmayer de 250 mL contendo, cada, 10 mg de carvão ativado. Os frascos foram mantidos em uma mesma temperatura. Após agitação e um período de repouso, as soluções de azul de metileno de cada frasco foram filtradas e separadas para a análise.

A eficiência da adsorção esperada para cada solução preparada é: 65% (solução !$ 0,2 \, g \, L^{-1} !$), 40% (solução !$ 0,3 \, g \, L^{-1} !$), 30% (solução !$ 0,4 \, g \, L^{-1} !$), 25% (solução !$ 0,5 \, g \, L^{-1} !$), 22% (solução !$ 0,6 \, g \, L^{-1} !$), 21% (solução !$ 0,8 \, g \, L^{-1} !$) e 20% (solução !$ 1 \, g \, L^{-1} !$). A massa molar do azul de metileno é, aproximadamente,!$ 320 \, g \, mol^{-1} !$
.
Um método colorimétrico foi planejado para a determinação da concentração das soluções do azul de metileno obtidas após o processo de adsorção pelo carvão ativado. Um colorímetro com as especificações técnicas mostradas na tabela abaixo foi escolhido.

Esse ensaio não produzirá os resultados desejados porque

Dada uma quantidade desconhecida de uma solução básica (por exemplo, !$ NaOH !$ em água), todas as substâncias relacionadas abaixo poderiam ser usadas para descobrir a massa molar da solução pelo método de titulação, EXCETO:

Uma solução de cloreto de sódio foi preparada incorretamente e para se determinar a sua concentração pelo método de Volhard, retirou-se dela uma alíquota de 25,00 mL e adicionou-se 50,00 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,050 mol !$ L^{-1} !$. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata com uma solução padrão de KSCN 0,150 mol !$ L^{-1} !$, utilizando-se solução de !$ Fe^{3+} !$ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 10,00 mL. De acordo com esses dados, conclui-se que a massa de cloreto de sódio presente em 100 mL da solução inicial é, aproximadamente, de:

Admita a titulação potenciométrica de uma solução de !$ Pb !$ !$ (NO_3)_2 !$ com solução titulante de !$ Na_2SO_4 !$, segundo a reação: !$ Pb(NO_3)_2 !$ (aq) + !$ Na_2SO_4 !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ PbSO_4 !$ (s) + !$ 2 !$ !$ NaNO_3 !$ (aq).

Sabendo-se que a curva de titulação (potencial versus volume de titulante) pode ser obtida com a utilização de um eletrodo íon seletivo e de um eletrodo de referência de Ag/AgCl, é CORRETO afirmar que:

Para a determinação espectrofotométrica de acetaminofeno presente em formulações farmacêuticas sólidas (comprimidos), foi preparada uma curva analítica (absorbância versus concentração do padrão em mg !$ L^{-1} !$) que forneceu uma equação y = 0,0065x + 0,0050 (!$ R^2 !$ = 0,99989, n = 5). Três comprimidos de um lote do medicamento, um a um, foram adequadamente dissolvidos em água e transferidos quantitativamente para balões volumétricos de 50,00 mL e o volume completado com água destilada. Alíquotas de um mililitro de cada uma dessas soluções foram diluídas com água em balões de 100,0 mL. As leituras dessas soluções obtidas dos comprimidos, nas mesmas condições empregadas para as leituras dos padrões, forneceram uma absorbância média de 0,655 com desvio padrão de 0,005.

Considerando não existir interferência na análise, é CORRETO afirmar que

I. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 500 mg.

II. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 650 mg

III. o desvio padrão do resultado é menor que 4 mg.

IV. o desvio padrão do resultado é 5 mg.

As afirmações CORRETAS são: