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Dada uma quantidade desconhecida de uma solução básica (por exemplo, !$ NaOH !$ em água), todas as substâncias relacionadas abaixo poderiam ser usadas para descobrir a massa molar da solução pelo método de titulação, EXCETO:
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Uma solução de cloreto de sódio foi preparada incorretamente e para se determinar a sua concentração pelo método de Volhard, retirou-se dela uma alíquota de 25,00 mL e adicionou-se 50,00 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,050 mol !$ L^{-1} !$. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata com uma solução padrão de KSCN 0,150 mol !$ L^{-1} !$, utilizando-se solução de !$ Fe^{3+} !$ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 10,00 mL. De acordo com esses dados, conclui-se que a massa de cloreto de sódio presente em 100 mL da solução inicial é, aproximadamente, de:
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Admita a titulação potenciométrica de uma solução de !$ Pb !$ !$ (NO_3)_2 !$ com solução titulante de !$ Na_2SO_4 !$, segundo a reação: !$ Pb(NO_3)_2 !$ (aq) + !$ Na_2SO_4 !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ PbSO_4 !$ (s) + !$ 2 !$ !$ NaNO_3 !$ (aq).
Sabendo-se que a curva de titulação (potencial versus volume de titulante) pode ser obtida com a utilização de um eletrodo íon seletivo e de um eletrodo de referência de Ag/AgCl, é CORRETO afirmar que:
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Para a determinação espectrofotométrica de acetaminofeno presente em formulações farmacêuticas sólidas (comprimidos), foi preparada uma curva analítica (absorbância versus concentração do padrão em mg !$ L^{-1} !$) que forneceu uma equação y = 0,0065x + 0,0050 (!$ R^2 !$ = 0,99989, n = 5). Três comprimidos de um lote do medicamento, um a um, foram adequadamente dissolvidos em água e transferidos quantitativamente para balões volumétricos de 50,00 mL e o volume completado com água destilada. Alíquotas de um mililitro de cada uma dessas soluções foram diluídas com água em balões de 100,0 mL. As leituras dessas soluções obtidas dos comprimidos, nas mesmas condições empregadas para as leituras dos padrões, forneceram uma absorbância média de 0,655 com desvio padrão de 0,005.
Considerando não existir interferência na análise, é CORRETO afirmar que
I. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 500 mg.
II. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 650 mg
III. o desvio padrão do resultado é menor que 4 mg.
IV. o desvio padrão do resultado é 5 mg.
As afirmações CORRETAS são:
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Para padronizar uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, três massas iguais a 0,3350 g do padrão primário oxalato de sódio anidro, Na2C2O4, foram pesadas e transferidas para um erlenmeyer de 250 mL. O padrão foi titulado em meio ácido, em triplicata, com a solução de KMnO4 até o aparecimento da coloração rósea, consumindo o volume médio igual a 10,00 mL deste titulante. Considerando a reação da titulação,
!$ 2MnO_4^- !$ !$ + !$ !$ 5 !$ !$ C_2O_4^{2−} !$ !$ + !$ !$ 8 !$ !$ H^+ !$ !$ ⇌ !$ !$ 2 !$ !$ Mn^{2+} !$ !$ + !$ !$ 10 !$ !$ CO_2 !$ !$ + !$ !$ 4 !$ !$ H_2O !$
É CORRETO que a concentração do permanganato de potássio determinada é:
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Em uma determinação gravimétrica de cálcio, 1000,0 mL de uma amostra de leite, após digestão adequada dos compostos orgânicos, teve seu volume reduzido por liofilização e foi avolumada em balão volumétrico de 200,0 mL. Desse balão, retirou-se uma alíquota de 20,00 mL na qual o cálcio foi quantitativamente precipitado como !$ CaC_2O_4 !$, separado da solução e calcinado a !$ CaO !$. Após a calcinação, a massa pesada foi de 0,2800 g. Baseado nessas informações, o teor de cálcio da amostra de leite é:
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Com relação à interferência de matriz na Espectrometria Atômica, é CORRETO afirmar que:
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Cálcio e magnésio podem ser determinados em uma amostra de água potável por intermédio da volumetria de complexação com EDTA em duas etapas pelo correto ajuste do pH do meio e do uso de indicadores apropriados. (!$ Kps_{Ca(OH)_2} !$ = !$ 5,5 !$ x !$ 10^{-6} !$; !$ Kps_{Mg(OH)_2} !$ = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-11} !$).
I. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 10 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio;
II. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;
III. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o magnésio;
IV. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 10 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;
V. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 12 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio.
É CORRETO afirmar que as duas etapas citadas no enunciado são indicadas nos itens:
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A halita é um mineral com hábito cúbico contendo o equivalente a 4 íons de sódio e 4 íons cloretos na sua célula unitária. À temperatura ambiente e a uma pressão superior a 1 atm, a aresta e o volume da célula unitária da halita são, respectivamente, !$ 0,55 !$ !$ nm !$ e !$ 0,166 !$ !$ nm^3 !$.
Nessas condições de temperatura e pressão, a densidade da halita é
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A espectrometria de massas, como técnica isolada, tem grande aplicação na elucidação estrutural de compostos orgânicos. Quando associada às técnicas como cromatografia gasosa (CG-EM) ou líquida (CLAE-EM), confere a estas uma seletividade muito superior a que cada uma possui individualmente, permitindo analisar um analito mesmo quando ele esteja coeluindo com outra substância interferente. Tal seletividade se deve ao fato de:
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