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Os sistemas vivos e a maior parte dos sistemas e processos no universo operam longe do equilíbrio, enquanto a segunda lei da termodinâmica diz, sucintamente, que sistemas isolados evoluem em direção ao equilíbrio termodinâmico, ou seja, evoluem para o estado de entropia (S) máxima. Por outro lado, o segundo princípio da termodinâmica não requer que a energia livre (G) seja apenas transformada em entropia, como mostra a equação:
!$ \Delta !$G = !$ \Delta !$H - T!$ \Delta !$S
Os organismos vivos absorvem a energia (H) que necessitam através da luz do sol, ou de compostos químicos ricos em energia, e, finalmente, devolvem parte dessa energia para o meio ambiente como entropia, calor e compostos de baixa energia livre, tais como água e CO2.
De acordo com o texto acima e a segunda lei da termodinâmica, podemos dizer que:
1) os organismos vivos estão constantemente absorvendo energia do ambiente, através de reações químicas diversas; por isso, não podem ser considerados como sistemas em equilíbrio e apresentam !$ \Delta !$G < 0.
2) em um sistema em estado de equilíbrio !$ \Delta !$G> 0.
3) no caso de uma reação espontânea, o !$ \Delta !$G < 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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Foram misturados 100 mL de uma solução aquosa, contendo 4,44 g de cloreto de cálcio, com 100 mL de solução aquosa que continha 6,80 g de nitrato de prata.
Considerando desprezível a quantidade de íons prata, em gramas, na solução após a precipitação, a massa mínima de precipitado que se formou foi de
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A pressão de vapor de um liquido indica sua volatilidade. Portanto, quanto mais elevada for a pressão de vapor, mais volátil será o liquido.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao fenômeno de pressão de vapor.
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Um bom isolante térmico deve possuir
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A lei Beer pressupõe determinações quantitativas baseada na absorbância de soluções sob luz monocromática. A determinação com comprimento de onda !$ (λ) !$ desta Luz é feita no chamado !$ λ !$ máximo.
A definição desse valor tem como objetivo produzir um método que apresenta as seguintes características:
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Um ciclo de Carnot consiste de quatro etapas reversíveis (Figura 3). Ele estudou as transformações de energia térmica em mecânica.
Analise as alternativas abaixo com relação ao ciclo de Carnot e à Figura 3.
I. É um ciclo composto por duas etapas isotérmicas e duas etapas isentrópicas alternadamente.
II. Na etapa de B até C, temos uma expansão adiabática.
III. Na etapa de A até B, a diferença de energia !$ (\Delta E) !$ é igual ao calor (Q1).
IV. Este ciclo térmico é inviável na prática, visto que opera de forma estritamente reversível, desconsiderando qualquer perda de energia para o meio externo.
Estão corretas apenas as afirmativas
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A titulação é a principal operação da ANÁLISE VOLUMÉTRICA ou VOLUMETRIA, exatamente porque os cálculos partem da medida do volume de solução titulada, sendo muitas as aplicações da volumetria.
Sobre o exposto acima, assinale a alternativa CORRETA.
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A questão refere-se à figura 11, a seguir:
Legenda:
F, E1, E2, E3, P1, P2, P3, V, C1, C2, C3 = vazões mássicas em toneladas por hora;
XSoluto = frações mássicas de soluto nas diferentes correntes;
hF, hE1, hP1 = entalpias dos fluidos nas correntes F, E1 e P1, respectivamente , em KJ/Kg;
TE1, TE2, TE3 = temperaturas no interior dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em °C;
TV1 = temperatura do vapor de aquecimento e do condensado produzido no primeiro efeito, em °C;
PE = pressão no interior do evaporador 1 em MPa;
U1, U2, U3 = Coeficientes globais de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em Kcal/h.m2.°C;
A1, A2, A3 = áreas de troca térmica dos evaporadores 1, 2 e 3, respectivamente, em m2.
Para o sistema representado na figura 11, julgue os itens a seguir:
I. A pressão de trabalho no interior do evaporador 1 é maior do que a no interior do evaporador 2, que por sua vez é maior que a no interior do evaporador 3, facilitando o transporte da suspensão concentrada de um efeito para o outro.
II. A solução mais concentrada estará sujeita à temperatura de ebulição menor.
III. Este tipo de sistema é chamado evaporação à múltiplo efeito com alimentação direta.
IV. Uma de suas vantagens é efetuar todo o aquecimento da carga no primeiro efeito, aumentando a economia do processo.
Estão corretas apenas as afirmativas
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A figura abaixo refere-se à titulação de um ácido fraco com uma base forte.
A partir da interpretação dos dados descritos na curva de titulação, qual alternativa está correta?
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Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica.
Em análises quantitativas podemos utilizar esses fenômenos, e afirmar como VERDADEIRA a seguinte afirmação:
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