Em um experimento de titulação de um ácido forte ( HX ) por uma base forte ( MOH ), ao atingir o ponto de equivalência, pode se afirmar que as concentrações em mol/L das espécies químicas envolvidas são: (Desconsiderar a autoionização de água).

I - A concentração do cátion H⁺ é igual à concentração do ânion OH ^-.

II - A concentração do cátion M⁺ é igual à concentração do ânion X ^-.

III - A concentração do ânion OH^- é igual à concentração do ânion X ^-.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):

“A ocorrência de acidentes em laboratórios de química, infelizmente, não é tão raro como se possa supor. Com a finalidade de reduzir a frequência e a gravidade desses acidentes, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados, se observe uma série de normas de segurança.”

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Das afirmações abaixo qual não corresponde às normas de segurança de um laboratório?

Qual o volume de ácido clorídrico 1,2 molar necessário para neutralizar 0,2 L de solução de hidróxido de sódio 2,05 molar?

O volume de ácido sulfúrico 16 molar que deve ser adicionado em 800 ml de água para obter uma solução 1,5 molar, é aproximadamente:

Para cada procedimento em um laboratório há uma regra já definida em Manuais, Resoluções, Normas ou Instruções Normativas. Fazem parte das Boas Práticas em Laboratório Clínico (BPLC), seguindo as regras da Biossegurança, as afirmações seguintes, exceto:

As medidas de volumes de líquidos estão sujeita a uma série de erros. Para se obter uma máxima precisão na determinação do volume de líquidos em laboratório é necessário:

I - Medir volumes de soluções quentes;

II - Uso de material limpo e seco;

III - Uso de material inadequado para medir volumes;

A(s) afirmativa(s) correta (s) é (são):

A massa de hidróxido de alumínio necessária para se preparar 800 ml de solução 1,2 molar é: (Dado: massa molar de Al = 27g/mol; O = 16 g/mol e H = 1 g/mol )

Dos materiais e ou substâncias citadas abaixo, qual não é utilizado para realização de calibragem de uma pipeta volumétrica.

“O elétron é capaz de viajar ao longo de certas orbitas específicas de energia fixa. A energia varia de uma quantidade específica quando o elétron passa de uma orbita para outra .” A teoria descrita acima foi proposta por:

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Uma dessas propriedades é definida por Brady, J.E como sendo “Afinidade ao elétron é a energia liberada ou absorvida quando um elétron é adicionado a um átomo neutro, gasoso, em seu estado fundamental”( Brady, J.E. et al. 2ª Ed, Vol.1, p. 110 ). Sobre as diferenças dos valores de energia (afinidade eletrônica ou potencial de ionização) dos elementos na tabela periódica, pode-se afirmar que: