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Em uma disciplina de físico química experimental, os alunos fizeram uma titulação condutimétrica de 10 mL de uma base forte (0,09M) com um ácido fraco para determinar a concentração do ácido a partir do ponto de equivalência e obtiveram o resultado dado pelo gráfico a seguir:
Atente-se que para a primeira reta, a equação obtida foi: y = -23,291 x + 456,64 e para a segunda reta, a equação obtida foi: 231,8.
Baseado nessas informações, é correto afirmar que o volume do ácido necessário para alcançar o ponto de equivalência e a concentração do ácido é respectivamente:
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Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
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A bureta é um instrumento graduado que permite a medição do volume líquido que verte através de sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico graduado, com uma torneira na extremidade inferior. Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este exibe uma curvatura marcante que é denominada de menisco, como mostrado na figura abaixo.
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
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O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é:
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Dentre os métodos elétricos de análise englobase o condutivímetro, um equipamento que mede a condutância de uma solução. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA:
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A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C9H8O4, o valor do coeficiente de partição do AAS é:
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O esquema a seguir mostra um sistema de titulação. Levando-se em consideração essa montagem, um técnico em química quer fazer uma titulação ácido-base utilizando-se H2SO4 e NaOH para determinar a concentração do ácido. Nesse contexto, assinale a alternativa correta:
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Com relação aos efeitos de interferência em análises por espectroscopia atômica, é incorreto afirmar que:
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Foi entregue em um laboratório uma amostra de uma substância orgânica com a afirmação de ser esta de elevado grau de pureza. O Técnico do Laboratório para se certificar dessa afirmação, ou seja, para verificar se o conteúdo do frasco não foi alterado com a adição de outras substâncias, resolveu realizar alguns ensaios e determinou com exatidão em amostras da substância recebida:
I - A temperatura de ebulição.
II - O volume.
III - A densidade.
IV - A temperatura.
Desses ensaios, garantem a pureza da amostra:
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Analise as afirmativas abaixo a respeito do desvio padrão em medidas de laboratório.
I. A precisão de um método analítico pode ser expressa pelo desvio padrão.
II. Quando temos medidas distintas com pequenas variações de valores em relação à média, temos um elevado desvio padrão.
III. Uma medida da dispersão de uma variável observada na população amostrada pode ser obtida pelo conhecimento de seu desvio padrão.
É correto o que se afirma em:
