A determinação do pH é uma das mais comuns e importantes no contexto da química da água. No campo do abastecimento de água, o pH intervém na coagulação química, controle da corrosão, abrandamento e desinfecção.

A determinação de pH é uma titulação potenciométrica que deve seguir as normas do Comitê Internacional de Química Pura e Aplicada (cuja sigla em inglês é IUPAC), que determina que o padrão de pH de referência é fornecido por uma solução de hidrogenoftalato de potássio, KHC₈H₄O₄ (massa molar = 204,0 g∙mol), de concentração 0,05 molal, que a 20,0°C fornece pH = 4,00.

Assinale a alternativa que indica a massa de hidrogenoftalato de potássio, KHC₈H₄O₄, necessária para preparar uma solução com 2 kg de água, a 20°C

Calcule a massa de permanganato de potássio, KMnO4, (158,0 g∙mol^–1), necessária para preparar 500,0 mL de uma solução 0,10 mol∙L^–1

O dicromato de potássio é utilizado na determinação do ferro em minérios de ferro: o minério é, usualmente, dissolvido em ácido clorídrico, o ferro (III) é reduzido a ferro (II) e a solução é, então, titulada com uma solução padrão de dicromato, conforme a reação iônica:

αCr₂O₇^2– (aq) + βFe²⁺ (aq) + γH+ (aq) \( \rightarrow \)
δCr3+ (aq) + θFe³⁺ (aq) + φH₂O (l)

Os coeficientes estequiométricos α, β, γ, δ, θ e φ dessa equação são, respectivamente:

Analise o texto abaixo:

A ..........................representa a concordância entre o valor medido e o valor real ou aceito.

A.................. descreve a concordância entre as medidas realizadas exatamente de um mesmo modo.

Assinale a alternativa que preenche correta e sequencialmente as lacunas do texto.

A relação da intensidade da luz que incide numa solução (I₀) e a intensidade da luz que passa pela solução (I) é chamada de Lei de Lambert-Beer e representada pela equação:

A = ε.b.c = –logT ou A = –logT = log(I₀/I).

Onde:

A = absorbância.
ε = absorbtividade molar da substância ou coeficiente de extinção.
b = distância que a luz atravessa ou caminho ótico.
c = concentração do material absorvedor expressa em mol∙L–1.
T = Transmitância.
I₀ = intensidade da luz incidente.
I₁ = intensidade da luz que atravessa a solução.

Calcule a concentração molar de um composto de absortividade molar igual a 2,50×103 L.cm-1.mol-1 numa solução que apresenta uma transmitância de 10% através de uma célula de 2,0 cm de caminho ótico.

Na determinação da acurácia de um método analítico, foram realizadas análises de cinco réplicas de uma solução aquosa conhecida, contendo 20,00 mg de ferro (III), Fe³⁺, por litro de solução e estabelecida como padrão de referência de elevada qualidade. Todas as análises foram realizadas exatamente da mesma forma e obtidos os seguintes resultados:

(i) 20,3.
(ii) 20,2.
(iii) 19,4.
(iv) 19,5.
(v) 19,8.
(vi) 19,6.

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, a média das medidas e a mediana.

A determinação empírica da relação entre a quantidade medida e uma referência conhecida ou valor padrão e empregada para estabelecer relações entre o sinal analítico e as concentrações em uma curva analítica, cujo nome é curva de:

Assinale a alternativa correta.

O combustível para motores de caminhão denominado de “Diesel S-10” é o diesel com teor de enxofre máximo de 10 mg/kg. Os óxidos de enxofre formados pela combustão do óleo diesel podem ser descarregados para a atmosfera ou se transformar em ácidos na câmara de combustão.

Calcule a massa de dióxido de enxofre produzida por um caminhão que consome 1000,0 litros do Diesel S-10 durante uma viagem, admitindo-se que a sua densidade é de 0,850 kg/L, cujo teor de enxofre é de 10 mg/kg e que a formação de dióxido de enxofre é total.

Foi desenvolvido por pesquisadores canadenses um método para purificação de águas contaminadas com compostos orgânicos clorados baseado na reação:

αFe (s) + βC₂Cl₄ (aq) + γH₂O (l) \( \rightarrow \)
δFe²⁺ (aq) + θC2H4 (aq) + ρCl^–1 (aq) + φOH^– (aq)

Os coeficientes estequiométricos α, β, γ, δ, θ, ρ e φ dessa equação são, respectivamente: