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Existem diversos métodos para a análise quantitativa inorgânica e orgânica. Em todos eles a teoria baseia-se em reações químicas e/ou equações físicas. A titulometria de oxidação-redução (REDOX) é representada pela equação
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Em cima de uma bancada, encontram-se três bécheres numerados: (I) contendo 1 L de uma solução tampão NH4+/NH3 a 0,01 m/L, (II) contendo 1 L de uma solução tampão NH4+/NH3 a 0,1m/L, (III) contendo 1L de uma solução diluída de NaOH, todas com pH inicial de 9,2:
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Bécher |
Soluça tampão NH4+/NH3 | pH inicial | Adição HCL 1 mol/L |
pH final |
| I | 0,01 mol/L | 9,2 | 5 mL | |
| II | 0,1 mol/L | 9,2 | 5 mL | |
| III | NaOH diluído | 9,2 | 5 mL |
Após a adição de 5 mL de HCL 1 mol/L (igual a adição de 0,005 mol de HCl a cada uma das soluções) a cada um dos três bécheres, foi medido novamente o pH. Os três valores de pH encontrados 2,3; 5,6 e 9,1 pertencem, nessa ordem, aos bécheres:
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Técnicas como a Espectrometria de Absorção Atômica (EAA), Espectrometria de Emissão Atômica (EEA) ou Espectrometria de Fluorescência Atômica (EFA) permitem a determinação qualitativa e quantitativa de
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Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.
Ca5(PO4)3OH (s) !$ \longleftrightarrow !$ 5 Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:
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O hidróxido de alumínio é usado em certos procedimentos de tratamento de água para reter partículas sólidas. O Al(OH)3 é formado pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
Visando a estequiometria da reação, a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 necessária para produzir 500 mol de Al(OH)3 é, em mol,
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Analise as afirmações apresentadas a seguir e assinale a alternativa correta.
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Analise as afirmações apresentadas a seguir, referentes a soluções aquosas e precipitação, e classifique cada uma delas como (V) verdadeira ou (F) falsa.
( ) O produto de solubilidade de certo composto químico a uma dada temperatura indica qual massa desse produto em gramas é possível ser dissolvida em um litro de água naquela temperatura.
( ) A sol4bilidade de compostos inorgânicos sempre aumenta com o aumento de temperatura.
( ) Em uma solução supersaturada, será possível observar a formação de um precipitado adicionando, por exemplo, um cristal do soluto.
( ) Um frasco de 2 L, que tem no rótulo a indicação: H2SO4 (aq): C = 160 g/L; d = 1,10 g/cm3 contém em 2,0 L de solução exatamente 320 g de H2SO4.
A classificação correta, de cima para baixo é:
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As equações químicas apresentadas a seguir
I. 3 O2 + radiação UV + M !$ \rightarrow !$ 2 O3 (sendo M uma partícula que absorve energia)
II. NO2+ O2 !$ \rightarrow !$ NO + O3
III. 2 H2SO3 + O2 !$ \rightarrow !$ 2 H2SO4
pertencem às seguintes reações:
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Após o correto balanceamento da equação química
–Ag (s) +– HNO3 (aq) !$ \rightarrow !$ –AgNO3 +– NO +– H2O
a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas é igual a
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Classifique cada uma das afirmações apresentadas a seguir, sobre conceito de mol e massas molares, como (V) verdadeira ou (F) falsa, sabendo que as massas atômicas de Na, N e O são iguais a 23, 14 e 16, respectivamente.
( ) NaNO3 tem a massa molecular de 85.
( ) 10 mol de NaNO3 têm a massa de 850 g.
( ) 1 mol de NaNO3 tem o volume de 22,4 L em CNTP.
( ) 1 mol de O2 é composto por 6 · 1023 átomos de O.
A classificação correta, de cima para baixo, é:
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