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2457633 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-PR
Orgão: IF-PR

Em um laboratório de química, são realizadas, diariamente, diversas análises químicas para determinação de inúmeras substâncias. Suponha que você está determinando uma curva de calibração com uma solução padrão de sulfato de cobre a 0,1 mol.L-1. Inicialmente foram diluídas para que as concentrações dos analitos de interesse estivessem dentro da faixa de linearidade da curva de calibração, como mostra a tabela 1. As leituras foram realizadas em espectrofotômetro no comprimento de onda de 750 nm.

Solução

Concentração molecular de Cu2+ Transmitância %

Absorbância

1 0,000 -- 0,000
2 0,002 62,95 0,201
3 0,004 49,77 0,303
4 0,006 37,93 0,421
5 0,008 28,11 0,551
6 ? ? ?

Tabela 1 – Resultados encontrados

Com os dados, foi traçado o gráfico 1.

Enunciado 2840457-1

Sabendo que a absorbância da solução 6 foi de 0,245 e a transmitância 56,88, calcule a concentração da solução 6.

 

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2457624 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFLA
Orgão: UFLA
As funções da chama em um espectrofotômetro de absorção atômica são:
 

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2457455 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFLA
Orgão: UFLA
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Joule e William Thomson fizeram um gás expandir-se através de uma barreira porosa, de uma pressão constante até outra, também constante, e acompanharam a diferença de temperatura provocada pela expansão. O experimento foi termicamente isolado, de modo que o processo fosse adiabático. Eles observaram um resfriamento do gás nessa expansão adiabática que ficou conhecido como Efeito Joule-Thomson.

Apresentam-se, a seguir, as proposições I, II, III e IV:

I – A análise do coeficiente Joule-Thomson é central nos problemas tecnológicos associados à liquefação de gases.

II – O experimento de Joule-Thomson propicia uma expansão isoentálpica.

III – Conforme a natureza e as condições do gás, a expansão pode provocar aquecimento ou resfriamento.

IV – O coeficiente de Joule-Thomson de um gás real tende a zero quando a pressão tende a zero.

Assinale a alternativa CORRETA.

 

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2457294 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-PE
Orgão: IF-PE
Qual das opções abaixo NÃO corresponde a um componente de um espectrofotômetro de UV-Vis?
 

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2456946 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IBEG
Orgão: SANEAGO

O lançamento de efluentes sem tratamento adequado em corpos hídricos tem promovido o enriquecimento artificial e a perda da qualidade das suas águas, que caracterizam o processo de eutrofização. De acordo com esse assunto, julgue as afirmativas abaixo:

I - Em um monitoramento para se determinar o nível de trofia do corpo hídrico, são essenciais as análises de fósforo total e clorofila a.

II - Um dos inconvenientes da eutrofização é a proliferação de microalgas que podem produzir substâncias que conferem sabor e odor na água, como geosmina e 2-metilisoborneol (MIB).

III - No processo de eutrofização observa-se um aumento acentuado da concentração de oxigênio dissolvido na água.

São corretas as afirmativas:

 

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2456654 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFLA
Orgão: UFLA
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A transferência de massa na superfície de um catalisador é tratada como:
 

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2456315 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFLA
Orgão: UFLA
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Uma torre de absorção de gás opera em contracorrente: corrente de líquido descendente e corrente de gás ascendente. A curva de equilíbrio e a curva de operação dessa torre de absorção são representadas pela figura:
 

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2456237 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-PB
Orgão: IF-PB
Um técnico de laboratório necessita identificar o estado físico de determinadas substâncias em diferentes situações de temperatura. Para isso, constrói a tabela abaixo com valores extraídos da literatura.
Enunciado 2813965-1
Analisando os dados da tabela, conclui-se que é CORRETO o que se afirma em:
 

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2456054 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-PE
Orgão: IF-PE
A uma alíquota de 25 mL de uma solução contendo íons Pb2+ foi adicionada uma solução ligeiramente ácida e quente contendo íons Cr3+ e BrO3- (necessários para formação de íons CrO42-), suficiente para precipitar quantitativamente os íons Pb2+ na forma de PbCrO4(s) segundo a equação abaixo:
!$ \mathrm{Pb^{2+}+CrO_4~^{2-}\rightarrow PbCrO_{4(s)}} !$
O precipitado formado foi então filtrado, lavado, seco e pesado, obtendo-se uma massa de 0,7800 g de PbCrO4(s).
A concentração de íons Pb2+ na alíquota, em g.L-1, é de aproximadamente:
Dados: Massa molar (g.mol-1): Pb2+ =207 e PbCrO4 = 323.
 

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2455907 Ano: 2013
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFLA
Orgão: UFLA
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As afirmações sobre os princípios e instrumentação relativos aos métodos espectrométricos são corretas, EXCETO:
 

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