“Em trabalhos experimentais, especialmente quando se está desenvolvendo um novo procedimento de análise, é comum realizar uma avaliação estatística dos resultados obtidos, tentando identificar a existência de uma diferença significativa na precisão entre este conjunto de dados e outro conjunto obtido por um procedimento de referência. Esta avaliação é feita utilizando-se o teste F, que usa a razão das variâncias dos dois conjuntos de dados para estabelecer se, efetivamente, existe uma diferença estatisticamente significativa na precisão.” (Baccan, 2001.) O valor do teste é calculado pela expressão

Os raios-x, radiação eletromagnética com os comprimentos de onda da ordem de 10^–10 m, são, normalmente, gerados pelo bombardeio de um metal por elétrons de alta energia. Assinale a alternativa que corresponde à janela de Berílio no esquema.

Sabe-se que 6,9850 g de uma amostra de ferro fundido foi completamente dissolvido em HCl. Após a dissolução, a amostra foi aquecida e, posteriormente, destilada. O ácido sulfídrico (H₂S) liberado a partir do sulfeto de ferro foi borbulhado e absorvido por uma solução com íons Cd⁺². O CdS formado foi posteriormente tratado com excesso de solução de CuSO₄ para a formação de CuS sólido. O CuS precipitado foi filtrado, separado e calcinado sob excesso de oxigênio (equação apresentada a seguir). Após tais procedimentos, foram obtidos 0,0867 de CuO. Durante todo o processo não houve perda de enxofre.

CuS + 3/2 O₂ → CuO +SO₂

(Considere: massas atômicas (g/mol) S = 32,01; H = 1,01; Cl = 35,5; Cd = 112,41; Cu = 63,55; O = 16,00.)

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de enxofre presente no minério de ferro e a porcentagem na amostra do ferro fundido.

Num laboratório, ao realizar a titulação de uma solução de H₂SO₄, foi encontrada a concentração de 0,0516 mols/L. Para fazer tal análise, foi utilizado 20 mL da solução de ácido que, no ponto de viragem da fenolftaleína, reagiu com 39,25 mL de uma solução padronizada de KOH. Calcule o valor da concentração do KOH utilizado.

(Considere: H₂SO₄ completamente ionizado; massa molar a 98,08 g/mol.)

Em função da essência de sua constituição estrutural, as cerâmicas cristalinas não podem apresentar deformações plásticas (salvo raras exceções) em baixas temperaturas. Importante: deve-se considerar apenas o comportamento geral destas cerâmicas, sem ater-se a quaisquer exceções. São aspectos das deformações possíveis em cerâmicas em baixas temperaturas, EXCETO:

A análise química gravimétrica consiste em determinar a quantidade de uma substância presente em uma amostra, convertendo-a num novo composto de composição definida e suscetível à pesagem. Durante este processo, é necessário eliminar substâncias interferentes e contaminantes. Os cálculos são realizados com base nas massas atômicas e moleculares do elemento em análise e a massa do precipitado, convenientemente processada. Assinale a afirmativa INCORRETA.

Para padronizar uma solução de KOH 0,25 M, foi utilizado 0,2469 g de biftalato de potássio, convenientemente diluído. Para essa massa de biftalato reagir com a solução de KOH e atingir o ponto de equivalência, foi necessário utilizar 4,75 mL da solução de KOH. Qual será a concentração, em mols/L, do KOH da solução padronizada?

(Considere: massa molar do biftalato de potássio = 204,23 g/mol.)

Assinale a afirmativa que NÃO está corretamente associada aos estudos reológicos.

Um complexo vitamínico informa em sua bula que cada comprimido contém a presença de certa quantidade de ferro. Foi dissolvido um comprimido em condições adequadas para que todo o ferro presente nesse comprimido fosse completamente dissolvido e também convertido em Fe⁺². Após, toda amostra foi titulada com 14,22 mL de uma solução padrão de KMnO₄ 1,8 x 10^-3 mols/L. Calcule a massa de ferro presente em cada comprimido do complexo vitamínico, sabendo-se que, para um adulto normal, a recomendação de ingestão mínima diária de ferro é de 8,00 mg. (Considere: massa molar do Fe²⁺ = 56 g/mol)

MnO^4– + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂

Para determinar a concentração de uma solução de NaOH desconhecida deve ser feita sua titulação com uma solução de HCI padrão. Assim, é necessário juntar água suficiente para completar 1000 mL de solução em 15,00 mL de HCl 6M. A seguir, é necessária uma solução com Na₂CO₃ convenientemente preparada. Dessa forma, foi encontrada a concentração padrão da solução de HCl que era 0,2548 mols/l. Feito isto, transferiu-se exatamente 50,00 mL da solução de NaOH de concentração desconhecida para um erlenmeyer que continha uma pequena quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína. A seguir, adicionou-se em uma bureta a solução de HCl 0,2548 mols/L e foi feita a titulação. Ao término do processo, observou-se que o volume de HCl gasto na titulação foi 19,25 mL. Qual é a concentração (mols/L) da solução titulada?

(Considere: massas molares HCl = 35,5 g/mol; NaOH = 40 g/mol.)