O Instituto Água e Terra do Paraná realiza estudos e medições da qualidade da água de lagos e rios. A tabela a seguir apresenta um corte dos resultados das análises de água do rio Paraná, coletada no município de São Pedro do Paraná, na estação de Porto São José.

Considerando o conceito de DBO e DQO e os resultados apresentados na tabela, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O teste de DBO₅ mede a queda de oxigênio dissolvido na amostra, em um período de cinco dias, a uma temperatura de 20 °C, sendo, portanto, uma medida indireta da matéria orgânica.

( ) No ano de 2023, o resultado de 7,7 mg/L de DQO indica que essa análise é mais eficaz que a DBO de 2,0 mg/L para determinar o grau de poluição do rio.

( ) Segundo a Resolução Conama nº 357/2005, os rios de água doce classe 1, 2 e 3 devem ter DBO máximas de 3, 5 e 10 mg/L, respectivamente. Logo, no ano de 2023, para o rio Paraná, o valor de DBO em 2,0 mg/L está dentro dos limites estabelecidos.

( ) A única diferença entre a DBO e DQO é a rapidez da primeira análise, pois na DQO a análise pode ser feita em pouco mais de duas horas, enquanto a DBO leva 5 dias.

Dada a figura a seguir, considere que os pontos representam os erros absolutos de réplicas de resultados obtidos por quatro analistas em relação à análise de cloro residual livre em água potável.

Fonte: Erro absoluto, análise de cloro residual livre em água. Adaptada de Skoog, West, Hooler. Fund. de Química Analítica 8ª ed.

A respeito desse gráfico, é correto afirmar que

Ao elaborar o relatório semanal de um laboratório, um químico precisa apresentar o erro absoluto e relativo do teor de sódio, um indicador crítico do processo. O teor verdadeiro de sódio na amostra deveria ser 28,5% (m/v), porém o resultado registrado pelo analista foi de 28,1%. Nesse caso, o erro relativo do resultado e o erro absoluto são, respectivamente:

Segundo o Ministério da Saúde, Portaria nº 36, de 19/01/90, o teor máximo de cloreto em águas de abastecimento é de 250 mgCl-1/L. Para validar um método, a fim de realizar essa análise, o químico responsável precisa definir alguns componentes dos resultados de medições, tais como a repetibilidade e reprodutibilidade, com o objetivo de reduzir a incerteza de um processo e levar a resultados mais confiáveis. Sendo assim, a alternativa que se enquadra em um procedimento a ser adotado por ele, poderá ser definido

Considere uma solução líquida, cuja composição é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC. Considerando a lei de Raoult, a pressão de bolha, em kPa, é aproximadamente igual a

Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.

Em relação ao sistema de unidades, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Quanto maior for a pressão relativa, maior será a pressão absoluta e maior será o vácuo.

II. O ponto zero para uma escala de pressão absoluta corresponde ao vácuo perfeito.

III. O ponto zero para uma escala de pressão relativa depende da pressão atmosférica local.

IV. A diferença entre a pressão relativa e a pressão absoluta é a pressão barométrica.

Sobre os modelos termodinâmicos para a predição do coeficiente de atividade, preencha as lacunas e assinale a alternativa correta.

O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.

Acerca da termodinâmica de soluções, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.

( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.

( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.

Tendo em vista os gases ideais, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O volume ocupado pelas substâncias é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás total.

II. Não existem forças de atração e repulsão entre as substâncias ou entre as substâncias e as paredes do recipiente que as contém.

III. Todas as colisões das moléculas são perfeitamente elásticas, ou seja, não há variação de energia interna do gás durante a colisão.

IV. A energia interna do gás é função apenas da pressão e, logo, independe da temperatura.

A energia interna da água líquida comprimida a 120 ºC e 5 atm é 500 kJ/kg, e o volume específico à mesma temperatura e pressão é 1 L/kg. A entalpia específica, em kJ/kg, da água líquida comprimida sob essas condições é aproximadamente igual a