Um processo químico exige a recuperação de uma corrente de gás que contém 30% de amônia e 70% de ar em volume. Um engenheiro químico pretende utilizar uma torre de absorção que opere em contracorrente com água limpa, à pressão de 1 bar. Com as informações retiradas da figura, calcule o número mínimo de moles de água necessário, para cada 100 moles de gás de entrada, para recuperar 93,33% da amônia. Assumir que a ordenada do gráfico corresponde à fração molar de amônia para a mistura NH₃ - ar e que a abcissa seja a fração molar de amônia na corrente líquida de saída da torre de absorção.

Algumas empresas dispõem de estação de tratamento de esgotos que permite reduzir a concentração de poluentes nos rejeitos líquidos, antes de lançá-los nos rios. Nessas estações ocorrem muitos processos, dentre os quais, a transformação do H₂S de odor desagradável em SO₂ . A equação não balanceada do processo é

_H₂S + _O₂ !$ \rightarrow !$ _SO₂ + _H₂O

Efetue o balanceamento da equação apresentada e indique o valor do coeficiente para o agente redutor seguido pelo do agente oxidante.

Água fria entra em um trocador de calor contracorrente a 10ºC, com uma taxa de 8 kg/s, onde é aquecida por um escoamento de água quente que entra no trocador de calor a 70ºC e escoa no interior do tubo, com uma taxa de 2 kg/s. Considerando que o calor específico da água se mantenha constante e igual a 4,2 kJ/(kgºC), pode-se afirmar que

I - o método mais adequado para a solução do problema é o da média logarítmica das diferenças de temperatura.

II - a taxa máxima de transferência de calor é de 504kW.

III - os mecanismos de transferência de calor envolvidos nessa transferência a partir do líquido quente para o frio são: convecção, condução e convecção.

IV - a aproximação: coeficiente de transferência de calor por convecção interno (h_i) !$ \cong !$ coeficiente de convecção externo (h_o) !$ \cong !$ coeficiente global de transferência de calor (U) é razoável, se apenas a espessura do tubo for desprezível.

Está(ão) correta(s)

40 mL de uma solução de cloreto de sódio foram titulados com uma solução de nitrato de prata 0,1 mol/L. Calcule a concentração da solução de cloreto de sódio em mol/L, sabendo que foram gastos 20 mL da solução de nitrato de prata. Areação é: AgNO₃+NaCl !$ \rightarrow !$ AgCl + NaNO₃.

A curva de secagem de um determinado sólido é representada pela figura a seguir. Necessita-se secar esse mesmo sólido de um conteúdo de umidade livre X₁ = 0,2kg de água/kg de sólido seco até X₂ = 0,1 kg de água/kg de sólido seco. Determine o tempo necessário para a secagem.

Fonte: GEANKOPLIS, C. Transport Processes and Separation Process Principles.
New jersey: Prentice Hall, 2003. p. 577.(adaptado)