920541 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFG
Orgão: UFG

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Farmacêutico
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de Infravermelho

A espectrofotometria no infravermelho é largamente usada tanto na indústria quanto na pesquisa científica, pois ela é uma técnica rápida e confiável para medidas, controle de qualidade e análises dinâmicas. Nesta técnica,

A

a molécula absorve radiação infravermelha excitando os elétrons e provocando transições eletrônicas que são captadas e registradas no espectro.

B

o espectro é formado por bandas que revelam a presença ou ausência de grupos orgânicos.

C

a absorção de energia é feita devido às vibrações das ligações covalentes que não são capazes de alterar o seu momento dipolar.

D

existe uma correspondência entre o comprimento de onda, a parte da molécula que absorveu a radiação e a cor da substância.

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920470 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFPel
Orgão: UFPel

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de Infravermelho

Os dados abaixo foram extraídos de um espectro de absorção no infra- vermelho:

– Em 3300 cm^-1; banda de absorção forte e larga.
– Entre 3000-2800 cm^-1; bandas de absorção de intensidade média.
– Em 2100 cm^-1; banda de absorção média e fina.

Dos compostos listados a seguir, o que se enquadra aos dados espectrais listados anteriormente é

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920467 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: DIRENS Aeronáutica
Orgão: CIAAR

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EAOEAR - Engenharia Química
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Dez mL de água pura líquida dentro de um cilindro com um pistão móvel é aquecido à pressão constante de 1 atm, a partir de uma temperatura inicial de 80°C. A temperatura do sistema é monitorada e observa-se o seguinte comportamento demonstrado abaixo.

Enunciado 920467-1

(Felder, R.M. & Rosseau, R.W, 2005)

Pelo gráfico, pode-se concluir que

I. na etapa AB ocorre aquecimento do líquido.

II. na etapa BC, o líquido está evaporando.

III. na etapa CD, a temperatura aumenta e o volume diminui.

IV. a temperatura correspondente à parcela horizontal da curva é de 100°C.

Estão corretas somente as afirmativas

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920445 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFG
Orgão: UFG

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Técnico de Laboratório - Química
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Métodos InstrumentaisEspectrometria de Massas

O espectro de massas de uma nota de 50 reais identificou um contaminante com massa molar 304 g mol-1, que corresponde à molécula de cocaína protonada. Combase nessa massa molar, qual das estruturas abaixo pode representar a cocaína protonada?

Química Nova, 34, 1717, 2011 (Adaptado).

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920380 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFMT
Orgão: IF-MT

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Técnico de Laboratório - Alimentos
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Assinale a alternativa que apresenta princípios gerais para a caracterização da precisão dos métodos dos ensaios descritos na ISO 5725 (1994).

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918455 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFPel
Orgão: UFPel

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de RMN

Das afirmações sobre o espectro totalmente desacoplado de RMN-¹³C de compostos carbonílicos:

I) Aldeídos e cetonas apresentam, em sua maioria, o sinal da carbonila com deslocamento químico entre 185 e 220 ppm.

II) Ácidos carboxílicos e ésteres apresentam, em sua maioria, o sinal da carbonila com deslocamento químico entre 155 e 185 ppm.

III) Aldeídos e cetonas apresentam, em sua maioria, o sinal da carbonila com deslocamento químico entre 80 e 110 ppm.

Está(ão) correta(s)

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914656 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-PE
Orgão: IF-PE

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Técnico de Laboratório - Química
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de UV-VIS

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta para completar os espaços da afirmativa abaixo:

Em regra geral, um espectrofotômetro UV-VIS é constituído por , , e . Essa técnica analítica baseia-se na Lei de , que relaciona a luz com a concentração da solução atravessada por esta.

A

Fonte de radiação, seletor de comprimento de onda, área da amostra, detector, Lambert-Beer, refletida.

B

Oscilador de radiofrequência, tubo coletor de íons, área de injeção da amostra, detector, Raoult, refletida.

C

Fonte de radiação, monocromador, área da amostra, seletor de comprimento de ondas, Raoult, transmitida.

D

Fonte de radiação, seletor de comprimento de onda, área da amostra, detector, Lambert-Beer, absorvida.

E

Oscilador de radiofrequência, tubo coletor de íons, área de injeção da amostra, detector, Raoult, absorvida.

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908546 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFPel
Orgão: UFPel

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de UV-VIS

As definições seguintes,

I) Processo no qual uma amostra, às vezes em solução, é volatilizada e decomposta para formar um vapor atômico.
II) Ocorre na espectroscopia atômica quando uma linha espectral de um elemento da matriz se sobrepõe à do analito.
III) Gás quente, parcialmente ionizado que contém concentrações relativamente altas de íons e elétrons.

referem-se, respectivamente, a

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907373 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: COVEST-COPSET
Orgão: UFRPE

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Químico
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O ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA), é um ligante que forma estáveis compostos de coordenação com diversos metais através dos quatro ânions carboxilato (-COO-), após a saída dos 4H⁺ dos grupos carboxílicos e também através dos dois N. Sendo assim:

A

quando o metal se coordena ao EDTA, através dos 6 grupos quelantes, é formado um complexo de geometria hexaédrica.

B

o EDTA é um composto muito usado na volumetria por complexação para determinar a dureza da água ao se coordenar com os íons Fe(II) e Fe(III).

C

em meio alcalino e em presença do Fe(III), é formado um composto de coordenação de carga total igual a -1

D

ao se coordenar em meio alcalino com o Cu(II), tanto o número de coordenação do composto, como o número de oxidação do metal, serão iguais.

E

o EDTA é um ligante polidentado que age como um ácido de Lewis, enquanto que o metal age como base de Lewis.

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903525 Ano: 2012
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFPel
Orgão: UFPel

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectrometria de Massas

A presença de isótopos naturais mais pesados em substâncias orgânicas pode ser detectada no espectro de massas, através da presença de picos M⁺+ 1 e M⁺ + 2, por exemplo. Dos compostos listados a seguir, o que apresenta um pico M⁺ + 2 no espectro de massas com intensidade aproximadamente igual à do íon molecular é