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O corpo humano utiliza a energia extraída dos alimentos, para manter o funcionamento dos seus órgãos, realizar seus processos bioquímicos, manter a temperatura do corpo e, ainda, realizar trabalhos externos, tais como andar, correr e pular.
A equação da conservação da energia no corpo humano é escrita como ) !$ \triangle\,E = \triangle\,Q - \triangle\,W !$, em que !$ \triangle\,E !$ a variação de energia interna ou, nesse contexto, da energia armazenada no corpo; !$ \triangle\,Q !$ é a quantidade de calor trocada com o ambiente e !$ \triangle\,W !$ é o trabalho realizado pelo corpo.
Quando em repouso, sem realizar trabalho externo, uma pessoa consome, em média, uma taxa de energia entre 100 W e 120 W. A taxa mínima de consumo, denominada taxa de metabolismo basal, indica a quantidade de energia necessária para a realização de tarefas imprescindíveis, tais como respiração e bombeamento de sangue através do sistema circulatório.
A energia utilizada pelo corpo é obtida a partir de reações de oxidação, como a da glicose, apresentada a seguir.
!$ C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g) \xrightarrow{oxidação} 6H_2O(l) + 6CO_2(g) + 686\,Kcal !$
Nessa reação química, são liberadas 686 kcal por mol de glicose. A quantidade exata de energia liberada por litro de oxigênio consumido depende da dieta adotada. Em uma dieta típica, a energia liberada por litro de O2 consumido é de 4,9 kcal.
A eficiência 0 com que um corpo realiza o trabalho externo !$ \triangle\,W_{ext} !$ é definida por !$ \eta = { \large \triangle\,W_{ext} \over \triangle\,E} !$, em que !$ \triangle\,E !$ é a energia consumida durante a realização desse trabalho. !$ \triangle\,W_{ext} !$ pode ser diretamente
medido, ao passo que !$ \triangle\,E !$ é medido com base na quantidade de oxigênio consumido pelo corpo durante a realização do trabalho.
A esse respeito, considere
• aceleração da gravidade: g = 10 m/s2;
• constante universal dos gases: R = 8,31 J/mol K;
• temperatura Kelvin: K = C + 273, em que C é a temperatura em graus Celsius;
• valor da caloria: 1 cal = 4,19 J.
Tendo como referência o texto acima; considerando que uma pessoa em repouso produz exatamente o que consome de energia; assumindo as condições normais de pressão e temperatura (CNPT); desprezando as perdas de energia por reações de oxidação inacabadas e considerando, ainda, que todos os gases envolvidos são ideais, julgue o item.
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s2; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
!$ \mathbf{ C_3 H_5 O_3 (OC_4H_7)_3 + 18,5O_2 \rightarrow 15CO_2 + 13H_2O + E} !$
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é !$ N = { \large 15at^2 \over 2} { \large Ma+R \over \eta\,E} !$.
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O corpo humano utiliza a energia extraída dos alimentos, para manter o funcionamento dos seus órgãos, realizar seus processos bioquímicos, manter a temperatura do corpo e, ainda, realizar trabalhos externos, tais como andar, correr e pular.
A equação da conservação da energia no corpo humano é escrita como ) !$ \triangle\,E = \triangle\,Q - \triangle\,W !$, em que !$ \triangle\,E !$ a variação de energia interna ou, nesse contexto, da energia armazenada no corpo; !$ \triangle\,Q !$ é a quantidade de calor trocada com o ambiente e !$ \triangle\,W !$ é o trabalho realizado pelo corpo.
Quando em repouso, sem realizar trabalho externo, uma pessoa consome, em média, uma taxa de energia entre 100 W e 120 W. A taxa mínima de consumo, denominada taxa de metabolismo basal, indica a quantidade de energia necessária para a realização de tarefas imprescindíveis, tais como respiração e bombeamento de sangue através do sistema circulatório.
A energia utilizada pelo corpo é obtida a partir de reações de oxidação, como a da glicose, apresentada a seguir.
!$ C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g) \xrightarrow{oxidação} 6H_2O(l) + 6CO_2(g) + 686\,Kcal !$
Nessa reação química, são liberadas 686 kcal por mol de glicose. A quantidade exata de energia liberada por litro de oxigênio consumido depende da dieta adotada. Em uma dieta típica, a energia liberada por litro de O2 consumido é de 4,9 kcal.
A eficiência 0 com que um corpo realiza o trabalho externo !$ \triangle\,W_{ext} !$ é definida por !$ \eta = { \large \triangle\,W_{ext} \over \triangle\,E} !$, em que !$ \triangle\,E !$ é a energia consumida durante a realização desse trabalho. !$ \triangle\,W_{ext} !$ pode ser diretamente
medido, ao passo que !$ \triangle\,E !$ é medido com base na quantidade de oxigênio consumido pelo corpo durante a realização do trabalho.
A esse respeito, considere
• aceleração da gravidade: g = 10 m/s2;
• constante universal dos gases: R = 8,31 J/mol K;
• temperatura Kelvin: K = C + 273, em que C é a temperatura em graus Celsius;
• valor da caloria: 1 cal = 4,19 J.
Tendo como referência o texto acima; considerando que uma pessoa em repouso produz exatamente o que consome de energia; assumindo as condições normais de pressão e temperatura (CNPT); desprezando as perdas de energia por reações de oxidação inacabadas e considerando, ainda, que todos os gases envolvidos são ideais, julgue o item.
Se, em repouso, uma pessoa consome 0,34 L de oxigênio por minuto, então o aumento da temperatura do ar resultará em massa menor de oxigênio consumido por minuto pela pessoa, o que explica o fato de ser mais difícil se respirar em dias muito quentes.
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O corpo humano utiliza a energia extraída dos alimentos, para manter o funcionamento dos seus órgãos, realizar seus processos bioquímicos, manter a temperatura do corpo e, ainda, realizar trabalhos externos, tais como andar, correr e pular.
A equação da conservação da energia no corpo humano é escrita como ) !$ \triangle\,E = \triangle\,Q - \triangle\,W !$, em que !$ \triangle\,E !$ a variação de energia interna ou, nesse contexto, da energia armazenada no corpo; !$ \triangle\,Q !$ é a quantidade de calor trocada com o ambiente e !$ \triangle\,W !$ é o trabalho realizado pelo corpo.
Quando em repouso, sem realizar trabalho externo, uma pessoa consome, em média, uma taxa de energia entre 100 W e 120 W. A taxa mínima de consumo, denominada taxa de metabolismo basal, indica a quantidade de energia necessária para a realização de tarefas imprescindíveis, tais como respiração e bombeamento de sangue através do sistema circulatório.
A energia utilizada pelo corpo é obtida a partir de reações de oxidação, como a da glicose, apresentada a seguir.
!$ C_6H_{12}O_6(s) + 6º_2(g) \xrightarrow{oxidação} 6H_2O(l) + 6CO_2(g) + 686\,Kcal !$
Nessa reação química, são liberadas 686 kcal por mol de glicose. A quantidade exata de energia liberada por litro de oxigênio consumido depende da dieta adotada. Em uma dieta típica, a energia liberada por litro de O2 consumido é de 4,9 kcal.
A eficiência 0 com que um corpo realiza o trabalho externo !$ \triangle\,W_{ext} !$ é definida por !$ \eta = { \large \triangle\,W_{ext} \over \triangle\,E} !$, em que !$ \triangle\,E !$ é a energia consumida durante a realização desse trabalho. !$ \triangle\,W_{ext} !$ pode ser diretamente
medido, ao passo que !$ \triangle\,E !$ é medido com base na quantidade de oxigênio consumido pelo corpo durante a realização do trabalho.
A esse respeito, considere
• aceleração da gravidade: g = 10 m/s2;
• constante universal dos gases: R = 8,31 J/mol K;
• temperatura Kelvin: K = C + 273, em que C é a temperatura em graus Celsius;
• valor da caloria: 1 cal = 4,19 J.
Tendo como referência o texto acima; considerando que uma pessoa em repouso produz exatamente o que consome de energia; assumindo as condições normais de pressão e temperatura (CNPT); desprezando as perdas de energia por reações de oxidação inacabadas e considerando, ainda, que todos os gases envolvidos são ideais, julgue o item.
Dado que glicose e sacarose (C12H22O11) são solutos não eletrólitos e não voláteis, iguais quantidades, em mol, dissolvidos em mesma quantidade de água causam, qualitativamente e quantitativamente, os mesmos efeitos tonoscópicos e ebulioscópicos nessas soluções.
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Na figura acima, são apresentadas duas curvas que relacionam o grau de seletividade de medicamentos com o distúrbio cardiovascular e o distúrbio gastrintestinal. Considere que, na figura, os medicamentos numerados de I a IV são indicados para o tratamento de inflamação na cavidade oral. Com base nessas informações, julgue o item.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
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Os anti-inflamatórios não esteroides (AINE) constituem um grupo de fármacos com capacidade de controlar a inflamação, promover analgesia e combater a hipertermia. Essa classe heterogênea de fármacos inclui, entre outros, o ácido acetilsalicílico (aspirina, ou AAS), anti-inflamatório não esteroide mais antigo e mais utilizado na prática médica.
Os efeitos do AAS e de outros AINE devem-se à sua ação inibidora da atividade da enzima ciclogenase, COX, bloqueando, assim, a conversão do ácido araquidônico em precursores de prostaglandinas, Pgs e tromboxano.
A enzima ciclogenase apresenta duas isoformas, COX-1 e COX-2. A COX-1 é expressa continuamente na maioria dos tecidos normais, agindo como protetora da mucosa gastrintestinal. A COX-2 é expressa em níveis muito baixos ou em situações de lesão tecidual.
Dois estudos mostraram que o uso regular do AAS resultou na redução de 40% dos cânceres de estômago em indivíduos infectados com a bactéria Helicobacter pylory no estômago; cânceres de estômago em indivíduos não infectados não foram reduzidos pelo uso do AAS. O consumo de AAS por longos períodos pode induzir, em alguns indivíduos, distúrbios gastrintestinais e complicações cardiovasculares fatais.
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue o item.
Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.
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O técnico responsável por um laboratório de química recebeu um lote de hidrogenocarbonato de sódio cujo rótulo indicava o teor de 94 % de pureza. O técnico realizou a análise do produto. Ao calcinar 0,70 g de amostra, obteve um resíduo de 0,50 g. Em seguida, supondo que as impurezas da amostra não são voláteis na temperatura de calcinação, calculou a percentagem de pureza da amostra. A equação química abaixo, não balanceada, representa a reação do processo.
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Comparando o resultado encontrado com o dado informado no rótulo do produto, o técnico concluiu que:
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1,0 g de amostra de minério de ferro foi tratado de forma que todo o ferro presente foi convertido a Fe2+. A solução foi então titulada com uma solução padrão de KMnO4 0,02 mol L-1. O ponto final da titulação foi alcançado quando o volume de 50 mL de KMnO4 foi consumido. Sabendo-se que a reação da titulação é representada por:
MnO4- (aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) !$ \longmapsto !$ Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (l) ,
determine o resultado aproximado dessa análise, em termos de % de Fe e de Fe2O3 , respectivamente.
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A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert, retrata quantitativamente como a grandeza da atenuação da radiação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho óptico sobre o qual ocorre a absorção. Entretanto essa lei possui algumas limitações. Sobre os desvios da lei de Beer-Lambert é correto afirmar que:
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Na espectroscopia de absorção na região do ultravioleta – visível, utilizam-se, para conter as amostras, recipientes que são geralmente denominados de células ou cubetas. Sobre esses recipientes, é correto afirmar que:
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A absortividade molar do KMnO4 é 2,5 x 103 L mol-1 cm-1. Se a cubeta utilizada para realizar a medida tinha 20 mm de largura e a concentração da solução era de 2 x 10-4 mol L-1, determine a % de transmitância dessa amostra.
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