Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.

Reação 1: Combustão do metano, a 25 ºC:

!$ CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2 O \, \bigtriangleup H=-890,3kJ !$

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25 ºC:

!$ 4C\,+\,S_8\, \rightarrow 4CS_2\, \bigtriangleup H=358,8kJ !$

I – A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.

II – Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.

III – Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.

IV – Na reação 2, a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto.

Estão corretas APENAS as proposições:

Para a determinação da concentração de ácido sulfúrico no ácido sulfúrico comercial, foi tomada uma amostra de 20,0mLdo produto comercial, cujo volume foi completado com água destilada a 250mL,em um balão volumétrico. Foram titulados 125 mL dessa solução, com solução padrão de hidróxido de sódio 5,0 % em massa e de densidade !$ 1,07g. cm^{-3} !$. Foi utilizado como indicador a fenolftaleína e o volume gasto de hidróxido de sódio foi de 75 mL. A concentração de ácido sulfúrico, !$ mol.L^{-1} !$ , presente no ácido sulfúrico comercial, é:

Um aluno utilizou um método de análise química com a finalidade de determinar a concentração real de uma solução. Seu principal procedimento experimental consistiu na adição de uma solução de concentração conhecida à outra solução, lentamente e com agitação constante, até que ocorresse uma completa reação entre as duas substâncias.

Esse método de análise é denominado como

As medidas de potencial referem-se a uma análise potenciométrica de determinado íon usando eletrodo indicador sensível ao íon Y (conectado ao polo positivo) e determinado eletrodo de referência (conectado ao polo negativo).

Os dados gerados foram os seguintes:

E, a partir desses dados obteve-se a seguinte equação da reta:

y = 29,11x – 92,25

Pergunta-se, então: o elemento em questão é seletivo a cátion ou ânion? É monovalente ou divalente? Qual o fator de resposta do eletrodo? Qual seria a concentração da amostra que tivesse leitura de 5,2 mV?

Logo, as respostas são, respectivamente,

Dentre os procedimentos gerais para o tratamento dos resíduos, gerados por laboratório, é CORRETO:

Uma amostra pesando 1,5000g de bicarbonato de sódio úmido foi calcinada até completa eliminação da água e decomposição do sal, segundo a reação:

!$ 2 \, NaHCO_3 \, \xrightarrow {\Delta} \, NA_2CO_3 \, + \, H_2O \, \uparrow \, + \, CO_2 \, \uparrow !$

A massa de Na₂CO₃ resultante foi 0,8153g.

O teor de umidade da amostra inicial é

Considere o texto abaixo para responder a questão.

O termo espectroscopia se refere ao estudo da interação da matéria com ondas eletromagnéticas ou, mais amplamente, com fontes de energia, incluindo, também, feixes de partículas como elétrons. O espectro eletromagnético abrange desde ondas de rádio (grandes comprimentos de onda) até raios X (pequenos comprimentos de onda). Entre esses extremos, há a radiação na região do infravermelho (IV), do visível e do ultravioleta (UV). A região da luz visível é uma pequena parte do espectro eletromagnético, que compreende radiações entre, aproximadamente, 400 e 700 nm.

As técnicas espectroscópicas desempenharam um papel central na descoberta de novos elementos e, também, na evolução do conhecimento sobre a estrutura do átomo, como feito por Niels Bohr, ao estudar os espectros de absorção e emissão dos átomos.

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas