A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água.

Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

Na determinação de traços de estrôncio (grupo IIA) em uma amostra em solução, utilizou-se a espectrometria de absorção atômica com chama. Sabendo-se que uma fração considerável do estrôncio se ioniza na chama acetileno/ ar, uma das estratégias adequadas para determinar o estrôncio é

A determinação da ferroína (complexo contendo Fe²⁺ e 1,10-fenantrolina na proporção de 1 para 1) é feita por espectrofotometria de absorção em 510 nm. Nesse comprimento de onda, foram obtidas as absorvâncias de quatro diferentes soluções padrões de ferroína, cujos valores líquidos (já corrigidos pelo valor do branco) foram graficados em função da concentração de ferro, conforme tabela a seguir.

Concentração de ferro em !$ \mu g/g !$	5,0	10,0	15,0	20,0
Absorvância	0,40	0,80	1,20	1,60

A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL.= Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6.

Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica.

Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

Utilizando os princípios da volumetria de neutralização em meio aquoso, adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L em um frasco Erlenmeyer, contendo 25,00 mL de solução de hidróxido de amônio, !$ HC\ell_{(aq)}+NH_4OH_{(aq)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}+NH_4C \ell_{(aq)} !$, até se atingir o ponto estequiométrico.

Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de !$ HC\ell !$.

A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a

Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de !$ FeC\ell_3 !$. Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

!$ Fe^{3+}\, _{(aq)}+ 3 \, OH^- \, _{(aq)} \longrightarrow Fe(OH)_{3(s)} !$ Reação I

Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V₁, sob uma pressão P₁.

Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é

Na determinação de cobre em uma amostra, utilizou-se a potenciometria com um sistema que consiste em um eletrodo de referência de calomelano e um eletrodo de trabalho que detecta a mudança na atividade dos íons Cu²⁺ na solução. Verificou-se que a matriz da amostra causou a diminuição significativa de sinal analítico do cobre em relação ao observado na medição em um padrão aquoso de calibração de mesma concentração.

Propõem-se três estratégias para realizar essa determinação com exatidão:

I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu²⁺.

II - Extrair totalmente os íons Cu²⁺ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu²⁺.

III - Separar o íon Cu²⁺ em clorofórmio (extração líquidolíquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu²⁺ preparados em clorofórmio.

Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em

Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.

Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo