Acerca de cinética de reações químicas, julgue o item que se segue.

Considere uma reação química representada pela seguinte equação: \(2 R\)\(P\), em que \(k_1\) representa a constante de velocidade da reação. Com relação a essa reação, é correto afirmar que ela é unimolecular e que sua lei de velocidade é dada por \(r_R = -k_1 [R]^2\), em que \(r_R\)r epresenta a taxa de reação.

Para uma reação em única fase entre os reagentes A e B, que gera os produtos R e S, segundo a equação \(a\) A + b B \(\rightarrow\)r R + s S, em que a, b, r e s representam os respectivos coeficientes estequiométricos, a taxa de reação em relação ao componente A, r_A, é dada pela expressão

\(r_A = { {1 \over V} { dn_A \over dt} },\)

em que \(n_A\)r epresenta a quantidade de matéria consumida de \(A\), \(V\), o volume da fase, e \(t\), o tempo.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

à temperatura de 280 K, a pressão de vapor dessa substância é maior que 72,9 atm.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

A partir do diagrama apresentado e com base na equação de Clapeyron, é correto inferir que

à pressão de 1 atm, a referida substância pode sofrer sublimação.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

A partir do diagrama apresentado e com base na equação de Clapeyron, é correto inferir que

na temperatura de fusão, a fase sólida da substância em apreço apresenta densidade maior que a do respectivo estado líquido.

\(2\,\quad\,BrC\,\ell_{\,(\mathrm\,{g})}\)\(Br_{2\,\mathrm\,{(g)}}\,+\,C\,\ell_{2\,\mathrm\,{(g)}}\)

Com base nessa informação e considerando que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue o item seguinte.

Na temperatura T, a energia livre padrão da reação apresentada é negativa, e o valor de seu módulo é superior a 5RT.

A figura seguinte ilustra, em um diagrama de pressão versus volume, a expansão isotérmica reversível de um mol de um gás ideal, desde um estado inicial A, correspondente a uma pressão de 300 kPa e um volume de 8,00 L, até um estado final B, com pressão e volume iguais a 100 kPa e 20,00 L, respectivamente.

Com base nessas informações e considerando que a constante universal dos gases, R, seja igual a 8,3 J^.mol^-1.K^-1 e que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue o item a seguir.

A área sombreada do gráfico corresponde ao trabalho realizado pelo gás durante a referida expansão.

A figura seguinte ilustra, em um diagrama de pressão versus volume, a expansão isotérmica reversível de um mol de um gás ideal, desde um estado inicial A, correspondente a uma pressão de 300 kPa e um volume de 8,00 L, até um estado final B, com pressão e volume iguais a 100 kPa e 20,00 L, respectivamente.

Com base nessas informações e considerando que a constante universal dos gases, R, seja igual a 8,3 J^.mol^-1.K^-1 e que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue o item a seguir.

A temperatura do gás é maior que 300 K.

A figura seguinte ilustra, em um diagrama de pressão versus volume, a expansão isotérmica reversível de um mol de um gás ideal, desde um estado inicial A, correspondente a uma pressão de 300 kPa e um volume de 8,00 L, até um estado final B, com pressão e volume iguais a 100 kPa e 20,00 L, respectivamente.

Com base nessas informações e considerando que a constante universal dos gases, R, seja igual a 8,3 J^.mol^-1.K^-1 e que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue o item a seguir.

Considere que, após a referida transformação, o sistema tenha retornado ao estado A. Nessa situação, qualquer que seja o caminho de retorno, o calor trocado com as vizinhanças e o trabalho realizado pelo sistema durante o ciclo (estado A \(\rightarrow\) estado B \(\rightarrow\) estado A) são ambos iguais a zero, pois calor e trabalho são funções de estado termodinâmicas.

A figura seguinte ilustra, em um diagrama de pressão versus volume, a expansão isotérmica reversível de um mol de um gás ideal, desde um estado inicial A, correspondente a uma pressão de 300 kPa e um volume de 8,00 L, até um estado final B, com pressão e volume iguais a 100 kPa e 20,00 L, respectivamente.

Com base nessas informações e considerando que a constante universal dos gases, R, seja igual a 8,3 J^.mol^-1.K^-1 e que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue o item a seguir.

A variação de entropia durante a transformação descrita é maior que 5 J/K.