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Julgue os itens seguintes, a respeito de operações de sedimentação e centrifugação.
A lei de Stokes é válida para suspensões de partículas esféricas, dispersas e de dimensões bastante reduzidas, em escoamento laminar.
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Acerca de cinética de reações químicas, julgue os itens que se seguem.
Quando uma molécula de reagente se liga à superfície de um catalisador heterogêneo, suas ligações químicas são enfraquecidas e a reação pode ocorrer mais rapidamente que na ausência do catalisador, pois as ligações são quebradas mais facilmente.
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Um tanque é completamente preenchido com 16,0 kg de metano puro (CH4), componente majoritário do gás natural. A equação a seguir apresenta a reação de combustão do metano, cuja entalpia-padrão, a 25 ºC, é igual a !890 kJ/mol.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (R)
Com base na informações acima e considerando que a massa molar do metano seja 16,0 g/mol, que a constante universal dos gases valha 0,08 atm.L.mol-1 K-1 e que os gases envolvidos na reação se comportem de forma ideal, julgue os itens que se seguem.
O módulo do calor de combustão padrão do metano, a volume constante e a 25 ºC, é maior que 890 kJ/mol.
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Um tanque é completamente preenchido com 16,0 kg de metano puro (CH4), componente majoritário do gás natural. A equação a seguir apresenta a reação de combustão do metano, cuja entalpia-padrão, a 25 ºC, é igual a !890 kJ/mol.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (R)
Com base na informações acima e considerando que a massa molar do metano seja 16,0 g/mol, que a constante universal dos gases valha 0,08 atm.L.mol-1 K-1 e que os gases envolvidos na reação se comportem de forma ideal, julgue os itens que se seguem.
Considerando que a uma temperatura de 270 K o metano tenha atingido uma pressão de 200 atm e que nessas condições o fator de compressibilidade do gás tenha sido igual a 0,80, é correto inferir que o tanque em questão possui volume maior que 100 L.
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Um tanque é completamente preenchido com 16,0 kg de metano puro (CH4), componente majoritário do gás natural. A equação a seguir apresenta a reação de combustão do metano, cuja entalpia-padrão, a 25 ºC, é igual a !890 kJ/mol.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (R)
Com base na informações acima e considerando que a massa molar do metano seja 16,0 g/mol, que a constante universal dos gases valha 0,08 atm.L.mol-1 K-1 e que os gases envolvidos na reação se comportem de forma ideal, julgue os itens que se seguem.
A massa de metano que deve ser queimada, a 25 ºC e 1,0 bar, para gerar 44.500 kJ de calor é maior que 500 g.
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O desenvolvimento do processo de Haber-Bosch teve grande importância para países que dependiam da importação de salitredo-chile para obter fertilizantes e explosivos. Isso porque tal processo permitiu a produção de amônia e consequentemente de compostos nitrogenados a partir de matérias-primas obtidas de recursos abundantes na natureza. Tais matérias-primas são o hidrogênio, que pode ser obtido de diversas fontes, como a gaseificação do carvão, reforma de hidrocarbonetos ou eletrólise da água e o nitrogênio, obtido pela
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Uma pessoa distraiu-se e, em vez de colocar açúcar no açucareiro, colocou-o no saleiro. Uma forma de recuperar a maior quantidade possível de sal e de açúcar é
I. aquecer a mistura em um forno a 300 °C e em seguida acrescentar água: o corpo de fundo será o açúcar e a solução sobrenadante será de sal, que pode ser evaporada, recuperando-se o sal.
II. dissolver a mistura em água a 20 o C e deixar evaporar lentamente, separando o sólido que vai se cristalizando: as primeiras porções serão de sal e as últimas de açúcar.
III. dissolver a mistura em água e levá-la à fervura em uma panela com tampa até que todo o líquido evapore: o material sólido cristalizado na tampa será o açúcar e o que restar no fundo da panela será o sal.
Está correto o que se afirma APENAS em
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Medidas de DBO Demanda Bioquímica de Oxigênio são utilizadas para verificar a qualidade das águas naturais, pois essa metodologia permite verificar, nos corpos d’água, a presença de
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