Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH₃OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes informações:

• Poder calorífico da gasolina: 44 MJ/kg

• Densidade da gasolina: 0,74 kg/L

• Δ\( H \)_{\( c \)\( o \)\( m \)\( b \)} =−726 kJ/mol

• \( M \)\( M \)_{\( C \)\( H \)3\( O \)\( H \)}= 32 g/mol

• Densidade do metanol: 0,792 kg/L

Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5%(v/v) de metanol, podemos afirmar que:

Compreender o comportamento dos elementos representativos é fundamental para prever reações e planejar sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos, como o teflon e produtos farmacêuticos.

Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.

Os desodorantes em spray funcionam graças à presença de gases propelentes, que são liberados sob pressão ao se acionar a válvula. Entre os mais utilizados estão o isobutano (C₄H₁₀) e o propano (C₃H₈), ambos inflamáveis e de baixa densidade.

Em um frasco pressurizado, a mistura gasosa está a 300 K e apresenta as seguintes pressões parciais:

\( p \)_{\( C \)4\( H \)10} = 0,60 \( a \)\( t \)\( m \)

\( p \)_{\( C \)3\( H \)8} = 0,40 \( a \)\( t \)\( m \)

A pressão total é 1 atm. Utilize as massas atômicas:

C = 12 g·mol⁻¹ e H = 1 g·mol⁻¹.

Considere o comportamento de gás ideal e a constante

\( R \) = 0,082 \( a \)\( t \)\( m \). \( L \). \( m \)\( o \)\( l \)⁻¹\( K \)⁻¹.

Nessas condições, a densidade mais aproximada da mistura gasosa é:

O radioisótopo cobalto-60 (⁶⁰Co) foi produzido pela primeira vez em reatores nucleares na década de 1940 e, desde então, passou a ter aplicações amplas e estratégicas. Em radioterapia, é usado para o tratamento de diferentes tipos de câncer; na indústria, aplica-se em radiografias para inspeção de soldas e estruturas metálicas, bem como na esterilização de materiais médicos e alimentos. Por outro lado, acidentes como o de Goiânia (1987), envolvendo o manuseio inadequado de uma fonte de ⁶⁰Co, mostraram o elevado risco de contaminação quando não há controle adequado. Do ponto de vista nuclear, o ⁶⁰Co sofre decaimento β⁻, formando níquel-60 em estado excitado, que emite fótons gama ao retornar ao estado fundamental.

Com base nessas informações, marque o item correto.

O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033°C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro, geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá, países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste, é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos duráveis e como catalisador em síntese orgânica.

Considerando suas características, posição na Tabela Periódica e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, assinale a alternativa correta.

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o K_ps do Mg(OH)₂, a 25 ºC, é 1,1x10^–11, a concentração máxima de Mg²⁺(aq), em mol.L^–1, que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação de Mg(OH)₂(s), é de

Observe o esquema a seguir:

(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)

A figura representa um coloide em fase líquida, do tipo  , no qual a substância dispersante é a  e a substância dispersada é a  .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na₂SiF₆ (M = 188 g. mol^–1). A massa do composto Na₂SiF₆, em gramas, no conteúdo dessa embalagem de creme dental é de, aproximadamente,

Analise as seguintes moléculas orgânicas:

A reação entre I e II forma um composto que pertence à função orgânica  , por meio de uma reação de  .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Considere a estrutura a seguir:

Ao sofrer reação de hidrólise, essa estrutura irá fornecer, no máximo,